必修一化學知識點總結

時間：2025-10-06 12:45:24 知識點總結我要投稿

（優）必修一化學知識點總結15篇

　　總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不妨坐下來好好寫寫總結吧。你所見過的總結應該是什么樣的？下面是小編收集整理的必修一化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

（優）必修一化學知識點總結15篇

必修一化學知識點總結1

　　常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　需水浴加熱的反應有：

　�。�1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的.氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

必修一化學知識點總結2

　　高一必修二化學知識點總結：化學反應

　　化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。

　　考綱要求

　　（1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。

　�。�2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　�。�3）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　�。�5）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

　�。�6）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　�。�7）了解化學反應的可逆性。

　　第一節化學能與熱能

　　1、化學反應與能量變化

　　化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式

　　化學能轉化為電能

　　2、原電池原理

　�。�1）原電池概念

　　把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件

　�、匐姌O為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　�。�4）電極名稱及發生的反應

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　（5）原電池正負極的判斷

　�、僖罁姵貎蓸O的材料：

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的'金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　�、诟鶕姵刂械姆磻愋停�

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�。�6）原電池電極反應的書寫方法

　�、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應方程式。

　　b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　c.氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學電源基本類型

　�。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　�。�1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學反應速率公式

　　①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　�、苤匾幝桑海╥）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。

　�。�2）影響化學反應速率的因素

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�

　�、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛龋龃笏俾剩ㄈ芤夯驓怏w才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。

　　⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態的標志：

　�、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質是有顏色的）

　�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ）

　　高一必修二化學知識點總結：元素周期表

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋€橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

　�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|量數==質子數+中子數：A == Z + N

　�、谕凰兀嘿|子數相同而中子數不同的'同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆啵υ龃�，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

必修一化學知識點總結3

　　元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋€橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁簡钨|跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁簡钨|與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數

　　中子數：A==ZN

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉啵影霃皆酱螅ㄗ钪饕蛩兀�

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的.化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓篊＋CO22CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）

　　(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）

　　A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　二、化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　�。�3）構成原電池的條件：

　�。�1）有活潑性不同的兩個電極；

　�。�2）電解質溶液

　　（3）閉合回路

　�。�4）自發的氧化還原反應（

　　4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極

　　反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕姵刂械姆磻愋停�負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　　（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻匠淌�。

　�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸磻谪摌O發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　　④金屬的防腐

　　四、化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

　�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾幝桑核俾时龋椒匠淌较禂当�

　�。�2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學平衡狀態的標志：

　�、賄A（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　�、俜N類多一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻懈狈磻ü史磻匠淌街杏谩啊贝妗�=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質：

　�。�1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　�。�2）、取代反應

　　取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質

　　（1）氧化性

　�、倏扇夹�

　　現象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

　　②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　�。�2）加成反應

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

　　現象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反應

　　聚合反

必修一化學知識點總結4

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：

　　最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用2

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用3

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發的氧化還原反應

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁姵貎蓸O的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕姵刂械姆磻愋停贺摌O：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的`書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　高一化學期中考必修2知識點總結實用4

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數;

　　主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁簡钨|與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|量數==質子數+中子數：A==Z+N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

必修一化學知識點總結5

　　乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的.氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

必修一化學知識點總結6

　　化學反應的速率

　�。�1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學反應速率公式

　�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。

　　④重要規律：

　�。╥）速率比=方程式系數比；

　�。╥i）變化量比=方程式系數比。

　�。�2）影響化學反應速率的因素

　　內因：由參加反應的`物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　�、贉囟龋荷邷囟龋龃笏俾�

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�

　　③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。

　�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚€）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

必修一化學知識點總結7

　　1、伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數)

　　(1)科學上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。

　　如果某物質含有與0.012KgC中所含的.碳原子數相同的粒子數，該物質的量為1mol。

　　注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N

　　(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA

　　2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

必修一化學知識點總結8

　　一、心態方面

　　必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的總結，也作為以后再分層的參考。同時，期末考試也作為將來評優、推薦等資格的參考之一。

　　因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。

　　二、知識技能方面

　　多數學校，期末主要考察必修2相關模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等，故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。

　　1、原子結構與周期律

　　重視"位置--結構--性質"之間的關系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

　　重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。

　　--經典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。

　　設想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進行研究，該同學設計了一些實驗并得到如下結果：

　　按照元素性質的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：

　　重視元素金屬性、非金屬性比較的相關實驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個別重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。

　　2、能量變化與電化學

　　重視體系與外界環境間能量轉換、轉化關系及原因，會從化學鍵的.角度認識和處理問題。

　　重視能量形式、新能源及應用。

　　重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關系--兩個半反應必須分開在兩極進行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現象記結論，選修4的雙液原電池會更難理解。

　　3、化學反應速率與反應限度

　　重視影響速率的因素(內因、外因)及在實際問題中的應用。

　　重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。

　　重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。

　　4、有機化學

　　重視有機物結構特點(成鍵特點、空間結構、共面關系等)

　　重視典型代表物的官能團和化學性質以及實際應用。

　　重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。

　　5、資源開發利用

　　重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

　　重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關原料產物的利用(綠色化學、環保意識等)

必修一化學知識點總結9

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的'污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

必修一化學知識點總結10

　　一、化學實驗安全

　　1、遵守實驗室規則。

　　2、了解安全措施。

　�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點

　　燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　�。�2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先

　　用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　3、掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二、混合物的分離和提純

　　1、過濾和蒸發

　　實驗1—1粗鹽的提純：

　　注意事項：

　�。�1）一貼，二低，三靠。

　　（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2、蒸餾和萃取

　　3、（1）蒸餾

　　原理：利用沸點的不同，除去難揮發或不揮發的雜質。

　　實驗1———3從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的'部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　現象：隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項：

　�、贉囟扔嫷乃y球在蒸餾瓶的支管口處。

　�、谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片—————防液體暴沸。

　　③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

　�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　（2）萃取

　　原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器：分液漏斗，燒杯

　　步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。

　�、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓�，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

　�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺上，靜置。

　　⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液、

　　注意事項：

　　A、檢驗分液漏斗是否漏水。

　　B、萃取劑：互不相溶，不能反應。

　　C、上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

　　四、除雜

　　1、原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

　　2、注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

必修一化學知識點總結11

　　1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的'鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

　　常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

　　3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

　　4、純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質（O2與O3）、同分異構體組成的物質C5H12等。

　　5、掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a、從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b、從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應

　　d、從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

　　8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的強弱關系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12、既能與酸反應又能與堿反應的物質是_氧化物或_氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—

　　14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

　　15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

必修一化學知識點總結12

　　分散系相關概念

　　1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統稱為分散系.

　　2.分散質：分散系中分散成粒子的物質.

　　3.分散劑：分散質分散在其中的物質.

　　4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質粒子直徑小于1nm的`分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.

必修一化學知識點總結13

　　求氣體摩爾質量的常用方法

　　(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

　　(2)根據氣體的.相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2

　　說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。

　　(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?

　　M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(即物質的量分數)。

必修一化學知識點總結14

　　一.原子結構

　　1.能級與能層

　　2.原子軌道

　　3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

　　能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

　　說明：構造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

　　原子結構與性質【人教版】高中化學選修3知識點總結：第一章原子結構與性質

　　而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　現代物質結構理論證實，原子的'電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。

　　構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。

　　(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨占

　　據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑

　　洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

　　前36號元素中，全空狀態的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。