必修一化學(xué)知識點總結(jié)

時間：2025-10-04 09:44:22 知識點總結(jié) 我要投稿

必修一化學(xué)知識點總結(jié)集合（15篇）

　　總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。總結(jié)怎么寫才不會千篇一律呢？下面是小編收集整理的必修一化學(xué)知識點總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)集合（15篇）

必修一化學(xué)知識點總結(jié)1

　　1、試紙的使用：

　　(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

　　(2)檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔?/p>

　　2、儀器的洗滌：

　　(1)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常見殘留物的洗滌

　　容器里附有的油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀__

　　3、藥品的取用：

　　(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。

　　(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。

　　4、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　5、沉淀的洗滌及檢驗

　　(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒過沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌王凈。

　　(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。

　　6、結(jié)晶：常用的結(jié)晶方法有冷卻結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì))和蒸發(fā)結(jié)晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì));將析出的晶體再進一步提純的方法是重結(jié)晶。

　　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

　　物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的__銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或__鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　1、溶解性

　　①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的.燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　化學(xué)必修一知識點筆記歸納

　　一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規(guī)律：

　　①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

　　鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有嗞嗞響聲;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　學(xué)好化學(xué)的四個關(guān)鍵步驟

　　第一，熟記基本的知識內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實驗和化學(xué)工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當(dāng)練習(xí)補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。

　　學(xué)好高中化學(xué)的方法

　　1、高中化學(xué)其實更類似于文科類的學(xué)科，雖然化學(xué)是屬于理科范圍的，這是因為化學(xué)很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導(dǎo)出來的，而是很多化學(xué)公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學(xué)有一個大的公式，在這公式下同學(xué)們?nèi)プ鲱}就可以了，化學(xué)更多的是需要同學(xué)們?nèi)ビ洃洿罅康闹R點，所以它跟類似于文科的學(xué)科。

　　2、高中化學(xué)知識點瑣碎，如果說化學(xué)還有哪一點是和其他學(xué)科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學(xué)來說，化學(xué)的知識點是非常瑣碎的，因為化學(xué)往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學(xué)們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學(xué)習(xí)起來會有所不適應(yīng)。

　　學(xué)好高中化學(xué)的技巧

　　1、背，全背，必須背!

　　你必須把課本上的知識背下來，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。

　　2、記錄，加強記憶

　　找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復(fù)習(xí)和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么?對了，只用看一下你的本本即可。

　　3、及時總結(jié)，鞏固提升

　　有的同學(xué)不知道怎么總結(jié)，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進行總結(jié)。

　　學(xué)好化學(xué)的方法有哪些

　　一、要重視基礎(chǔ)知識

　　化學(xué)知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。我們在學(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學(xué)知識中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、要講究方法記憶

　　俗話說“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。

　　1. 重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2. 理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

　　3. 以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4. 諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

　　5. 歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　三、要重視實驗

　　做好實驗是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學(xué)會觀察實驗，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

　　四、要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)

　　“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會。要想牢固掌握所學(xué)的知識，每學(xué)完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)2

　　1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH

　　3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2

　　4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的'除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　6.取代(水解)反應(yīng):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　7.加成反應(yīng):烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2

　　8.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點燃,這樣操作有何目的?

　　排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

　　9.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

　　2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

　　10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

　　分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

必修一化學(xué)知識點總結(jié)3

　　乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的'裂解氣

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

必修一化學(xué)知識點總結(jié)4

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　　⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　　（1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　　（2）、取代反應(yīng)

　　取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高

　　②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　（2）加成反應(yīng)

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；

　　現(xiàn)象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反應(yīng)

　　聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；

　　乙烯聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的.液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色；

　　（2）取代反應(yīng)

　　①

　　鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

　　② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

　　反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

　　2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

　　催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應(yīng)

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

必修一化學(xué)知識點總結(jié)5

　　電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。

　　電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的.角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：

　　KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++ClNa2SO4==2Na++SO42

　　AgNO3==Ag++NO3BaCl2==Ba2++2Cl

　　NaHSO4==Na++H++SO42NaHCO3==Na++HCO3

必修一化學(xué)知識點總結(jié)6

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

　　最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用2

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應(yīng)。

　　③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用3

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的.反應(yīng)：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

　　高一化學(xué)期中考必修2知識點總結(jié)實用4

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

必修一化學(xué)知識點總結(jié)7

　　1、離子檢驗

　　離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2、除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　3、化學(xué)實驗安全

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　4、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：

　　和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的'溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。

　　打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。

　　5、金屬活動性：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

　　7、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　8、天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　9、硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　10、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

　　11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發(fā)入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　12、硫酸

　　物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　13、離子方程式的書寫：

　　① 寫：寫出化學(xué)方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　14、氧化還原反應(yīng)

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　15、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　16、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　17、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)8

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +3cl2 點燃 2fecl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl

　　35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

　　43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

　　46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4

　　47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受熱分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨氣的'實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅單質(zhì)的實驗室制法：

　　粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

　　非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(過量)===xef2

　　2f2(過量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等體積)===2clf

　　3f2 (過量)+cl2===2clf3

　　7f2(過量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.還原性

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金剛砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(堿中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(鈍化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

必修一化學(xué)知識點總結(jié)9

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　(1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　(2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

　　(3)強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的'電解質(zhì)，大多數(shù)鹽強酸、強堿是強電解質(zhì)。

　　(4)弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì),弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。

　　電離

　　(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。

　　(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質(zhì)連接符用“可逆號”，弱電解質(zhì)連接符用“一”。

　　(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽

　　①酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。

　　②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。

　　③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)10

　　1.提煉精髓，多看多讀多背

　　很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。

　　這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識點。

　　花少的時間去背誦，節(jié)省下來的時間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認真聽化學(xué)老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內(nèi)容，這無疑為自己節(jié)省下了很多的時間。

　　2、分類整理，重點內(nèi)容熟背

　　所謂的分類就是將高中化學(xué)書中的`屬于一類的內(nèi)容放到一起，例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)等等又是一類;

　　各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會有效快速的提高化學(xué)分數(shù)。

　　3.多做題了解常考題型

　　做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過的知識點。

　　掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當(dāng)有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)11

　　1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)

　　符號：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV

　　注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的'量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　　①稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

　　②相同溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

必修一化學(xué)知識點總結(jié)12

　　1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

　　5、鐵片與硫酸

　　銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

　　鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、過氧

　　化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、鈉與水反

　　應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化鋁

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化鐵

　　與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

必修一化學(xué)知識點總結(jié)13

　　1、鐵的物性與化性

　　物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性、密度大、熔沸點高。

　　注意：有鐵磁性。

　　化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+

　　2、鐵的化合物

　　注意：Fe與HNO3(稀)反應(yīng)情況分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)

　　b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2

　　(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3

　　當(dāng)HNO3過量時：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　當(dāng)Fe過量時：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　但不論是哪個反應(yīng)，被還原的HNO3總是占全部HNO3的.1/4。

　　(4)Fe2+與Fe3+的檢驗

　　用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。

必修一化學(xué)知識點總結(jié)14

　　Ⅰ、鋁

　　①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　　②化學(xué)性質(zhì)：

　　a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑

　　（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以原一些金屬氧化物

　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+

　　Ⅱ、鋁的化合物

　　①Al2O3（典型的.兩性氧化物）

　　a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性，可以還b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

必修一化學(xué)知識點總結(jié)15

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

　　2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

　　7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，

　　也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

　　8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

　　9、常見的氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

　　【同步練習(xí)題】

　　1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

　　A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

　　C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

　　答案：B

　　點撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()

　　A.失去1mol電子B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

　　例：