必修一化學知識點總結【集錦15篇】
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的總結，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們一起來學習寫總結吧。總結你想好怎么寫了嗎？下面是小編幫大家整理的必修一化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。
必修一化學知識點總結1
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
3、有關概念
被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產物(表現氧化性)
被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產物(表現還原性)
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。
類型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數的非金屬單質(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物
氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢？)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動順序表
(2)同周期、同主族元素性質的遞變規律
(3)非金屬活動順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易揮發性物質
常見的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發生氧化還原反應
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質量守恒、是否符合反應事實)
三、原子結構
1、關系式
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(z)
質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
注意：化學反應只是最外層電子數目發生變化，所以
陰離子核外電子數=質子數+|化合價|
陽離子核外電子數=質子數-|化合價|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運動的特征：
(2)描述電子運動的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規則
4、同位素
將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學性質幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的'實質？元素周期律是誰發現的？
2、元素性質的判斷依據
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩定性
最高價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過也成立。
3、周期表的結構
(1)周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價
(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3)周期序數：一二三四五六
元素的種數：288181832
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質遞變規律
(1)同周期、同主族元素性質的變化規律
注意：金屬性(即失電子的性質，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數(一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小)
5、化合價
價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數=最外層電子數=最高正價|負價|+最高正價目=8
注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關系
6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系
五、分子結構
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1)記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
2、化學鍵
注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)
3、共價鍵
(1)定義
(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(鍵長、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質)
5、電子式
(1)定義
(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
必修一化學知識點總結2
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的'微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常溫下碳的性質不活潑）
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學性質：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
7、、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
必修一化學知識點總結3
元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數
中子數：A==ZN
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
（1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
（1）氧化性
①可燃性
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應
聚合反
必修一化學知識點總結4
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：
最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學期中考必修2知識點總結實用2
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學期中考必修2知識點總結實用3
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的.反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一化學期中考必修2知識點總結實用4
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;
主族序數=最外層電子數口訣：三短三長一不全;
七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A==Z+N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
必修一化學知識點總結5
電解質和非電解質
(1)電解質:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
(2)非電解質:在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
(3)強電解質:在水溶液里全部電離成離子的.電解質，大多數鹽強酸、強堿是強電解質。
(4)弱電解質:在水溶液里只有部分電離成離子的電解質,弱酸、弱堿、水是弱電解質。
電離
(1)概念:電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。
(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質連接符用“可逆號”，弱電解質連接符用“一”。
(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽
①酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。
②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。
③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
必修一化學知識點總結6
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。
這也是化學學習的一個誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。
花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。
2、分類整理，重點內容熟背
所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;
各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的.提高化學分數。
3.多做題了解常考題型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。
掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯系的。
必修一化學知識點總結7
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。
15、CH2=CHCH3的`名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。
19、要了解一點化學史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。
必修一化學知識點總結8
分散系相關概念
1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統稱為分散系.
2.分散質：分散系中分散成粒子的'物質.
3.分散劑：分散質分散在其中的物質.
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.
必修一化學知識點總結9
1、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
2、單質與水反應劇烈的非金屬元素是F
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是O
6、其單質是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物易溶于水的元素是N
10、導電性的金屬是Ag
11、相對原子質量小的原子是H
12、簡單的有機物是甲烷
13、日常生活中應用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類多的元素是C
15、天然存在硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K
17、地殼中含量多的'金屬元素是Al
18、地殼中含量多的非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質是氮氣
20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對分子質量小的氧化物是水
必修一化學知識點總結10
1、試紙的使用：
(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心
(2)檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在集氣瓶口或導管口處
2、儀器的洗滌：
(1)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常見殘留物的洗滌
容器里附有的油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀__
3、藥品的取用：
(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。
(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。
4、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速的擴散，切不可把水注入濃硫酸中。
5、沉淀的洗滌及檢驗
(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說明SO42-沉淀不完全。
(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒過沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續幾次，即可把固體洗滌王凈。
(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。
6、結晶：常用的結晶方法有冷卻結晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質)和蒸發結晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質);將析出的晶體再進一步提純的方法是重結晶。
氣態氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。
物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的__銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或__鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
1、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的`燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
化學必修一知識點筆記歸納
一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
鈉及其化合物的性質：
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;
④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
學好化學的四個關鍵步驟
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
學好高中化學的方法
1、高中化學其實更類似于文科類的學科，雖然化學是屬于理科范圍的，這是因為化學很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導出來的，而是很多化學公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學有一個大的公式，在這公式下同學們去做題就可以了，化學更多的是需要同學們去記憶大量的知識點，所以它跟類似于文科的學科。
2、高中化學知識點瑣碎，如果說化學還有哪一點是和其他學科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學來說，化學的知識點是非常瑣碎的，因為化學往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學習化學的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學習起來會有所不適應。
學好高中化學的技巧
1、背，全背，必須背!
你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結，鞏固提升
有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。
學好化學的方法有哪些
一、要重視基礎知識
化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。
二、要講究方法記憶
俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。
1. 重復是記憶的基本方法
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2. 理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
3. 以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4. 諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。
5. 歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
三、要重視實驗
做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。
四、要注重小結定期復習
“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統復習。
必修一化學知識點總結11
電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的'角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++ClNa2SO4==2Na++SO42
AgNO3==Ag++NO3BaCl2==Ba2++2Cl
NaHSO4==Na++H++SO42NaHCO3==Na++HCO3
必修一化學知識點總結12
一、心態方面
必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學學科思維能力，為選修階段的學習做鋪墊。所以，許多學校都將本次考試作為學生必修階段的學習的總結，也作為以后再分層的參考。同時，期末考試也作為將來評優、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學校，期末主要考察必修2相關模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等，故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
1、原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質"之間的關系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。
--經典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設想某同學去外星球做了一次科學考察，采集了該星球上的10種元素單質作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進行研究，該同學設計了一些實驗并得到如下結果：
按照元素性質的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關實驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個別重點校甚至在期中就選用了10年北京高考實驗題作為考試用題。
2、能量變化與電化學
重視體系與外界環境間能量轉換、轉化關系及原因，會從化學鍵的角度認識和處理問題。
重視能量形式、新能源及應用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關系--兩個半反應必須分開在兩極進行的.重要性。認識層次不高，只盲目地從實驗現象記結論，選修4的雙液原電池會更難理解。
3、化學反應速率與反應限度
重視影響速率的因素(內因、外因)及在實際問題中的應用。
重視影響速率因素的化學實驗，注重控制變量、對比或平行實驗。
重視化學平衡的建立、特點及達平衡狀態的標志。高一階段主要從直接方法進行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進行判斷。
4、有機化學
重視有機物結構特點(成鍵特點、空間結構、共面關系等)
重視典型代表物的官能團和化學性質以及實際應用。
重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。
5、資源開發利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關原料產物的利用(綠色化學、環保意識等)
必修一化學知識點總結13
單質硅（Si）
（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。
（2）化學性質：
①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。
Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4
（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。
（4）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl
必修一化學知識點總結14
一、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的.電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
必修一化學知識點總結15
求氣體摩爾質量的常用方法
(1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根據氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(M1、M2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。
(3)混合氣體平均摩爾質量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%??分別表示各組成成分所占混合氣體的'體積分數(即物質的量分數)。
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