必修一化學知識點總結

時間：2025-10-02 10:51:27 知識點總結我要投稿

必修一化學知識點總結

　　總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，為此我們要做好回顧，寫好總結。總結怎么寫才是正確的呢？下面是小編幫大家整理的必修一化學知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

必修一化學知識點總結

必修一化學知識點總結1

　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的.pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

必修一化學知識點總結2

　　1、試紙的使用：

　　(1)檢驗溶液：取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

　　(2)檢驗氣體：用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在集氣瓶口或導管口處

　　2、儀器的洗滌：

　　(1)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　(2)常見殘留物的洗滌

　　容器里附有的油污熱的堿液;容器壁上附著的硫氫氧化鈉溶液或CS2;容器壁上附著的苯酚酒精;試管上的銀鏡稀__

　　3、藥品的取用：

　　(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用小紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。

　　(2)取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾注液體時，要用玻璃棒引流。

　　4、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速的擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　5、沉淀的洗滌及檢驗

　　(1)是否沉淀完全的判斷：(如檢驗溶液中的SOa2一是否沉淀完全)取少量靜置后的上層清液，滴加BaC12，若有白色沉淀生成，則說明SO42-沉淀不完全。

　　(2)沉淀的洗滌：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至水面沒過沉淀，等水濾出后，再次加水洗滌，連續幾次，即可把固體洗滌王凈。

　　(3)判斷沉淀是否洗凈：(如沉淀中沾附有C1-)取少量洗滌液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明沉淀未洗凈。反之，已洗凈。

　　6、結晶：常用的結晶方法有冷卻結晶(適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質)和蒸發結晶(適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質);將析出的晶體再進一步提純的方法是重結晶。

　　氣態氫化物的穩定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

　　物質的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的.玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的__銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或__鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀__，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

　　1、溶解性

　　①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　　①同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　化學必修一知識點筆記歸納

　　一、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

　　鈉及其化合物的性質：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有嗞嗞響聲;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　學好化學的四個關鍵步驟

　　第一，熟記基本的知識內容

　　應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

　　學好高中化學的方法

　　1、高中化學其實更類似于文科類的學科，雖然化學是屬于理科范圍的，這是因為化學很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導出來的，而是很多化學公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學有一個大的公式，在這公式下同學們去做題就可以了，化學更多的是需要同學們去記憶大量的知識點，所以它跟類似于文科的學科。

　　2、高中化學知識點瑣碎，如果說化學還有哪一點是和其他學科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學來說，化學的知識點是非常瑣碎的，因為化學往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學習化學的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學習起來會有所不適應。

　　學好高中化學的技巧

　　1、背，全背，必須背!

　　你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。

　　2、記錄，加強記憶

　　找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么?對了，只用看一下你的本本即可。

　　3、及時總結，鞏固提升

　　有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。

　　學好化學的方法有哪些

　　一、要重視基礎知識

　　化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。

　　二、要講究方法記憶

　　俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。

　　1. 重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2. 理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

　　3. 以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4. 諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

　　5. 歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　三、要重視實驗

　　做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

　　四、要注重小結定期復習

　　“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統復習。

必修一化學知識點總結3

　　一、元素周期表的規律：

　　①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

　　二、原子結構知識中的八種決定關系：

　　①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

　　因為原子中質子數=核電荷數。

　　②質子數決定元素的種類。

　　③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

　　因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

　　④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

　　⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的.總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　　④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　　【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

必修一化學知識點總結4

　　1、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　2、硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　3、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　4、硅元素作為無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的.下方。

　　Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　5、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl—，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

必修一化學知識點總結5

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。

　　7、元素由化合態變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)，

　　也可能被還原(由陰離子變單質)。

　　8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。

　　9、常見的`氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：

　　【同步練習題】

　　1.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

　　A.該反應中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應，且作氧化劑

　　C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

　　答案：B

　　點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(20xx?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

　　答案：B

　　點撥：RO3-中R為+5價，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()

　　A.失去1mol電子B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子D.沒有電子得失

　　答案：A

　　點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)

　　例：

　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　　(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　　(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

　　例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

　　(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

　　(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。

必修一化學知識點總結6

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

　　4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

　　5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

　　6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

　　7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

　　10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

　　12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

　　15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

　　加熱

　　醇溶液

　　16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的`路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

　　19、要了解一點化學史知識。

　　20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

　　22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

必修一化學知識點總結7

　　1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質B的物質的量)

　　符號：c單位：mol/L數值：c=nV

　　注意：①從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的.量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的

　　物質的量不同。

　　②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據溶液密度和溶液質量求算。

　　2.關于物質的量濃度的計算

　　(1)溶液的稀釋與混合

　　①稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]

　　②相同溶質溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

必修一化學知識點總結8

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

必修一化學知識點總結9

　　1、離子檢驗

　　離子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO三、產生白色沉淀，Cl- Ag =AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl二、白色沉淀，SO42- Ba2 =BaSO4↓

　　2、除雜

　　注：為去除雜質，添加的試劑不應適量，而應過量；但在后續操作中必須方便去除過量試劑。

　　3.化學實驗安全

　　（1）在進行有毒氣體實驗時，應在通風廚房進行，并注意適當的廢氣處理（吸收或點燃等）。在實驗易燃易爆氣體時，應注意純度檢測，廢氣應燃燒或適當處理。

　　(2)燙傷應由醫生治療。

　　(3)實驗臺上撒上濃酸，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，然后用水沖洗干凈。皮膚上沾有濃酸，先用干抹布擦拭，再用水沖洗。濃酸濺在眼睛先用稀酸NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）將濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。如果皮膚上沾有濃堿，應先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼睛里，用水沖洗，然后用硼酸溶液沖洗。

　　(5)鈉、磷等火災應用沙子覆蓋。

　　(6)酒精等易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布覆蓋。

　　4.混合物的分離和凈化

　　分離純化方法、分離材料、應注意的事項、例過濾、固液混合分離、粘貼、二低、三依賴、如粗鹽凈化蒸餾、凈化或分離沸點不同液體混合物，防止液體沸騰、溫度計銀球位置，如油蒸餾冷凝管水流，如油蒸餾提取、溶質在不溶溶溶劑中的溶解度不同，從其與另一種溶劑組成的溶液中提取溶質的方法應滿足以下要求：

　　與原溶液中的溶劑不相容；溶質的溶解度遠遠大于原溶劑。溴和碘分液從溴水中提取四氯化碳，分離不相容的液體，打開上活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外的空氣相連。

　　打開活塞，使下液體慢慢流出，及時關閉活塞，上液體從上端倒出，如溴、碘提取溴水蒸發結晶，分離凈化幾種可溶性固體混合物，加熱蒸發容器蒸發溶液，用玻璃棒攪拌溶液；當蒸發容器中出現更多固體時，停止加熱和分離NaCl和KNO3混合物。

　　5.金屬活動:

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6.金屬一般活潑，容易與O2反應產生氧化物，可與酸溶液反應產生H2.特別活潑Na等可以與H2O反應置換出H二、特殊金屬如Al可與堿溶液反應H2。

　　7、Al2O三是兩性氧化物，Al(OH)三是兩性氫氧化物，可與強酸反應產生鹽和水，也可與強堿反應產生鹽和水。

　　8.天然二氧化硅稱為硅石，包括晶體和無定形。石英是一種常見的晶體二氧化硅，其中晶體無色透明，瑪瑙呈彩色環帶或層狀。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元為[SiO4]因此，它具有良好的物理化學性質。(瑪瑙飾品、石英坩堝、光導纖維)

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣泛，化學性質復雜穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶性，水溶液稱為水玻璃和泡花堿，可用作肥皂填料、木材防火劑和粘合劑。常用的硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　10、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，具有刺激性氣味，可溶于水壓力和冷卻條件，可變為液體（液氯）和固體。

　　制法:MnO2 4HCl(濃)=MnCl2 2H2O Cl2

　　聞法：用手輕輕扇動瓶口，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質:活潑、有毒、有氧化，能與大多數金屬化合物產生金屬氯化物(鹽)。

　　11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。預防措施:

　　①從燃料燃燒開始。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用入手，化害為利。

　　(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)

　　12、硫酸

　　物理性質：無色粘性油液，不揮發，沸點高，密度大于水。

　　化學性質：酸通性，濃硫酸脫水、吸水、強氧化。它是一種強氧化劑。

　　13.寫離子方程式:

　　① 寫：寫化學方程

　　② 拆卸:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其他物質以化學形式出現。

　　不拆除以下情況：難溶性物質、難電離性物質（弱酸、弱堿、水等）HCO3-等。

　　③ 刪除：刪除反應前后未變化的離子符號。

　　④ 檢查:檢查元素是否守恒，電荷是否守恒。

　　氧化還原反應

　　1. (某些元素)降價-電子還原-氧化劑-產品

　　2. (某些元素)升價-失去電子-氧化-還原劑-氧化產品

　　15.空氣中鈉氧化緩慢:4Na O2==2Na2O

　　16.鈉在空氣中燃燒:2Na O2點燃====Na2O2

　　17、鈉與水反應：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上；②熔化成銀白球；③四處游泳；④伴有嘶嘶聲；⑤酚酞滴水變紅。

　　高一化學的'答題方法

　　1.根據化學方程計算的巧妙運用，解決問題的核心思想是化學反應中的質量守恒。

　　2、二是掌握方程或方程組技能，根據質量守恒和比例關系，根據問題設置條件設置未知數，列方程或方程組解決，是化學計算中最常用的方法，解決問題的技能也是最重要的計算技能。

　　3.保持卷面整潔，書寫工整，語音表達簡潔明了。

　　4.寫化學方程式時，先區分符號再做題。

必修一化學知識點總結10

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數= 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　2化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　3化學能與熱能

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4化學能與電能

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能

　　優點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發的氧化還原反應

　　（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的`反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的防腐。

　　5化學反應的速率和限度

　　一、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　6有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　　（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

　　CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

　　CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+ H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質（1）氧化反應

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★

　　①乙醇的燃燒：

　　CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2）乙酸的酯化反應

　　CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

　　（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

　　7化學與可持續發展

　　一、金屬礦物的開發利用

　　1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

必修一化學知識點總結11

　　常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的'硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　需水浴加熱的反應有：

　　（1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

必修一化學知識點總結12

　　電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。

　　電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的.本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質的電離方程式：

　　KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++ClNa2SO4==2Na++SO42

　　AgNO3==Ag++NO3BaCl2==Ba2++2Cl

　　NaHSO4==Na++H++SO42NaHCO3==Na++HCO3

必修一化學知識點總結13

　　單質硅（Si）

　　（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

　　（2）化學性質：

　　①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。

　　Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。

　　Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4

　　（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。

　　（4）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑Si（粗）+2Cl2=SiCl4

　　SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl

必修一化學知識點總結14

　　第一章、從實驗學化學

　　一、化學實驗安全

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5、摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量、

　　6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol

　　2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質的量濃度、

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2、一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、

　　(2)主要操作

　　a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

　　注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移、E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

　　3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　第二章、化學物質及其變化

　　一、物質的分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

　　二、物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

　　C、置換反應(A+BC=AC+B)

　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應(非離子反應)

　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的`導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恒

　　六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

　　第三章、金屬及其化合物

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+=HCO3—

　　HCO3—+H+=CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　反應實質：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2=HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—=CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　第四章、非金屬及其化合物

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

　　七、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　八、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO

　　十一、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　十二、硫酸

　　物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

　　2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　十三、硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

　　硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

　　十四、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿