化學必修二知識點總結
總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它是增長才干的一種好辦法，讓我們好好寫一份總結吧。總結你想好怎么寫了嗎？以下是小編幫大家整理的化學必修二知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學必修二知識點總結1
原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌健�
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|量數==質子數+中子數：A==Z+N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
怎樣學好初三化學
1、激發興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的.學科，大多數同學都抱有極大的興趣。化學第一節課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發熱發光等鮮明的現象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學們剛開始學習化學時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學習的深入、內容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學習興趣，穩扎穩打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。
當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學內容提出質疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節課所講的內容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結本節課所講的主要內容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。
3、重視實驗
化學是一門以實驗為基礎的科學�；瘜W實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應后的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
如何學好高中化學
1、對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。
2、每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中要學習的內容，比如方程式、反應原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。
3、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由于化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，并且要積極的思考問題。
4、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內容。
學好高中化學有什么方法和技巧
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
初中化學式配平方法
(一)最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
化學必修二知識點總結2
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
3、生活中兩種常見的有機物
乙醇
物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反應
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)
乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質
植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪C17H35、C15H31較多固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
1、各類有機物的通式、及主要化學性質
烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物
7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)
8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽
9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
12、需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。
14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的.測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
化學必修二知識點總結3
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸猓兹紵�
�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質
�、莘磻懈狈磻ü史磻匠淌街杏谩啊贝妗�=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
�。�1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的`烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質
（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
�。�2）取代反應
�、�
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學性質
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質
�。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
化學必修二知識點總結4
乙烯
1、乙烯的制法：
工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
溶解性
�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
高二年級必修二化學重點知識點
常見物質的構型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
化學平衡
1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恒定)變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2)乙酸的酯化反應(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學與可持續發展
原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的.電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻愋停贺摌O：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
1、鈉在空氣中燃燒2Na+O2=Na2O2
2、鈉與冷水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、鉀與冷水反應2K+2H2O=2KOH+H2↑
4、鎂與沸水反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
5、鎂與鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2
6、鋁與鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
7、氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
8、氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O
9、氫氣與氟氣單質反應H2+F2====2HF(冷暗處爆炸)
10、氫氣與碘單質反應H2+I22HI(持續加熱)
11、氟氣與水反應2F2+2H2O=====4HF+O2
12、其它鹵單質與水反應X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)
13、氯氣與溴化鈉2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
14、氯氣與碘化鉀2KI+Cl2===2KCl+I2
15、溴單質與碘化鉀2KI+Br2==2KBr+I2
16、氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
17、乙酸與鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
18、氫氧化鈉與乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O
19、乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
20、乙酸與碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
學好高中化學有什么方法和技巧
1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。
如何學好高中化學
1、對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃，好的計劃是成功的一半，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等，只有設計好一個好的學習計劃才能在學習的時候有個目標和方向。
2、每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中要學習的內容，比如方程式、反應原理、概念等等，對于不清楚的問題標記下來，一定要做到對于哪些內容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學習的東西有個大體的了解。
3、當然學好化學最關鍵的是要上課認真聽講，由于化學知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學習，并且要積極的思考問題。
4、化學是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗目的、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認真做實驗，并且認真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當然做實驗一定要養成良好的實驗習慣，也許做實驗的一些習慣都可能是考試要考的內容。
中考化學復習技巧
一、選擇題
縱觀近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎的記憶性知識點，剩下的是實驗探究題或除雜題。因此對于選擇題的復習攻略是：
回歸基礎!不放過任何一個知識點和細節——如常見的化學方程式;常見物質的物性、化性及對應用途;物質的俗名;基礎實驗的實驗現象和結論等。
同學們可以復習之前做的錯題歸納;或者把近5年中考和今年各個區的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯題中的知識點，并檢驗自己能否把錯的原因完整表述出來，以加深記憶;再把九年級上下冊化學書再完整看一遍，檢查是否有還沒記憶牢固的知識;與同學們互相考查等等。
二、填空題
1. 第21-22題：主要考查化學用語、微觀粒子等知識點。做這一類的題目一定要心細，把課本內的知識、做題方法延伸到課外，靈活運用來答題即可。
【重點知識點回顧】元素的化合價、常見的原子團、化學式的書寫方法、微觀示意圖表示方法和解題技巧。
2. 第23題：混合物質成分探究題，是最新的一類題型，今年很多區的一模都出了這類題目。因為題目涉及到多個步驟現象的分析，而且每個步驟都有不同的情況，因此這類題是同學們覺得難度最大、同時也是失分率最高的一類題目。
3. 第24-25題：較多考察工藝流程圖題，以及運用控制變量法思想寫出實驗目的、結論、推出最佳實驗條件等。
化學必修二知識點總結5
水參與的氧化還原反應
1、水作氧化劑
�。�1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿
�。�2）水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）
�。�3）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”
�。�4）鋁與強堿溶液反應
2、水作還原劑：水與F2的反應
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
（1）水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
�。�2）水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
�。�3）水與二氧化氮反應生成xx和一氧化氮
氧化劑、還原劑之間反應規律
（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。
�。�2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。
�。�4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。
�。�5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
（6）不論濃還是稀都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃常被還原為NO2，稀常被還原為NO。
�。�7）變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。
基本有機反應類型
1、取代反應
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。
2、加成反應
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。
3、消去反應
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應，發生反應的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4、氧化—還原反應
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、xx的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5、聚合反應
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合并成具有大分子量的物質的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；后者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在于是否有小分子副產物生成。
必修二化學重點知識點
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
7、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。
8、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。
弱電解質的電離平衡。
�。�1）電離平衡常數
在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。
弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。
�。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+為例。
加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動。
高三年級必修二化學知識點歸納
堿金屬
堿金屬包括（按核電荷數增大順序填寫元素符號）Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。
焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色
K的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的'硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx銀溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
分子間作用力與物質的性質
1、知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別
分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性
2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響
�。�1）分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體。典型的有冰、干冰
�。�2）分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高
3、了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）
NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高
影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在
4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別
學好高中化學的方法
1、高中化學其實更類似于文科類的學科，雖然化學是屬于理科范圍的，這是因為化學很多知識點并不是由具體的概念或者是公式來推導出來的，而是很多化學公式都是在實驗中演化出來的，因此高中化學有一個大的公式，在這公式下同學們去做題就可以了，化學更多的是需要同學們去記憶大量的知識點，所以它跟類似于文科的學科。
2、高中化學知識點瑣碎，如果說化學還有哪一點是和其他學科不一樣的地方，那么就是它的知識點了，相對于高中化學來說，化學的知識點是非�，嵥榈模驗榛瘜W往往就是由公式去延伸出問題，它是需要同學們在記住大量的知識點的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學習化學的時候感覺需要去記憶很多的東西，所以學習起來會有所不適應。
學好高中化學的技巧
1、背，全背，必須背！
你必須把課本上的知識背下來，化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。
2、記錄，加強記憶
找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的本本即可。
3、及時總結，鞏固提升
有的同學不知道怎么總結，其實你明白了就很簡單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質、乙烯的實驗室室制法、乙烯的化學性質、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質性質遞變規律、烯烴的化學性質的相似性等方面進行總結。
化學必修二知識點總結6
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點）
A. “位，構，性”三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學鍵的概念和化學反應的本質：
第二章
1. 化學能與熱能
�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
�。�5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
�。�1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
�。�1）化學反應速率
A. 化學反應速率的'概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
�。�2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
�。�3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章
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一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質
三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
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烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
�。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
�。�3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
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同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
�。ㄋ模┩之悩嫭F象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最�。�
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相
同的取代基合并起來，用二、三等數字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：
三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
點燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式：
（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
�。�1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
�。�2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監獄中寫給魯迅
的信是用米湯寫的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化？為什么？
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立“綠色化學”理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱“環境無害化學”）
目的：滿足當代人的需要又不損害后代發展的需求！
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：
按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染
按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學理念（預防優于治理）
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。
從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
化學必修二知識點總結7
一、金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的.金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金屬原子失電子能力
強到弱
金屬離子得電子能力
弱到強
主要冶煉方法
電解法
熱還原法
熱分解法
富集法
還原劑或
特殊措施
強大電流
提供電子
H2、CO、C、
Al等加熱
加熱
物理方法或
化學方法
化學必修二知識點總結8
高一必修二化學知識點總結：化學反應
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應，我們一般關心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。
考綱要求
�。�1）了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
�。�2）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
（3）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
�。�5）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
�。�6）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
�。�7）了解化學反應的可逆性。
第一節 化學能與熱能
1、化學反應與能量變化
化學反應的本質是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。 常見的吸熱反應： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節 化學能與電能 1、化學能轉化為電能的方式 化學能轉化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 �。�2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。 （3）構成原電池的條件 �、匐姌O為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。 �。�4）電極名稱及發生的反應 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應。 電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質。 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應。 電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 （5）原電池正負極的判斷 �、僖罁姵貎蓸O的材料： 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 �、诟鶕姵刂械姆磻愋停� 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 �、芨鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。 �。�6）原電池電極反應的書寫方法 �、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： a.寫出總反應方程式。 b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 c.氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 ②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 �。�7）原電池的應用 �、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型 �。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 �。�2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節 化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率 �。�1）化學反應速率的概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學反應速率公式 �、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 �、苤匾幝桑海╥）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。 （2）影響化學反應速率的因素 內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因： �、贉囟龋荷邷囟�，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） �、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。 2、化學反應的限度——化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的`一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行�？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 �。�2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 �、芏ǎ哼_到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 �、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 �。�3）判斷化學平衡狀態的標志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較） �、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 �、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質是有顏色的） �、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列; �、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�橫行——周期; �、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： �、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁� 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 �、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁� 單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性; 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 �、儋|量數==質子數+中子數：A == Z + N �、谕凰兀嘿|子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的'趨向(次要因素) �、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價) 負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價) 3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律： 同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。 �、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。 常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 �、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O �、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應 C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應 2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生 (1)化學纖維的生產。 粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。 (2)化學纖維以外的高分子化合物生產。 塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的.生產，也都要使用硫酸。 (3)染料工業。 幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進行磺化反應，苯XX染料中間體的制備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。 (4)日用品的生產。 生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。 (5)制藥工業。 XX藥物的制備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應，都需用 硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。 第一單元 1——原子半徑 �。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減�。� �。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大. 2——元素化合價 �。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）； �。�2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3——單質的熔點 （1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） �。�1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； �。�2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物 2,氫化物越穩定 3,最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律： （1）元素周期數等于核外電子層數； �。�2）主族元素的序數等于最外層電子數. 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專題一 ：第二單元 一 、化學鍵： 1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用. 2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl. 1,使陰、陽離子結合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物） 對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子. 1,共價分子電子式的表示,P13 2,共價分子結構式的表示 3,共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點：比范德華力強,比化學鍵弱 補充：水無論什么狀態氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉換——為化學變化 二,同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同,分子結構不同,性質也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體 1,共價化合物（CO2、H2O） 2,共價單質（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應速率 1,影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度（可逆反應） 化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡. 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應 3,金屬和酸反應 4,大多數的化合反應 5,濃硫酸等溶解 常見吸熱反應：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應 4,大多數分解反應 5,硝酸銨的溶解 熱化學方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題二 ：第三單元 一、化學能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價升高,為氧化反應,陰離子在負極 2,正極：電解質中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質 3,正負極相加=總反應方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1,有自發的 氧化反應 2,兩個活潑性不同的電極 3,同時與電解質接觸 4,形成閉合回路 二、化學電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見化學電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學能 1,判斷陰陽極：先判斷正負極,正極對陽極（發生氧化反應）,負極對陰極 2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1,兩個電極 2,電解質溶液 3,直流電源 4,構成閉合電路 第一章 物質結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質子數與質量數,中子數,電子數之間的關系 2. 元素周期表和周期律 �。�1）元素周期表的結構 A. 周期序數＝電子層數 B. 原子序數＝質子數 C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數 D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數 E. 周期表結構 �。�2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b. 最高價氧化物的水化物的'堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 �。ㄗ⒁猓簡钨|與相應離子的性質的變化規律相反） B. 元素性質隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質） D. 微粒半徑大小的比較規律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 �。�3）元素周期律的應用（重難點） A. “位,構,性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵（重點） �。�1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） �。�2）共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） �。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 �。�3）化學鍵的概念和化學反應的本質： 第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 �。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 �。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量 �。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化 練習： 氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納： �。�1）形成化合物種類最多的元素是碳。 �。�2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 （3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 （4）常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。 �。�5）氣態氫化物最穩定的元素是氟。 �。�6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。 有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納： �。�7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的.元素是氯。 �。�9）單質的硬度最大的元素是碳。 �。�10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 三招攻克化學推斷題： 1、猜測出題者的意圖�；瘜W這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。 2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。 3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。 元素推斷題技巧：（物質之最） 1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0 2、單質是最易液化的氣體的元素是C1 3、單質是最輕的金屬元素是Li 4、其氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3 5、其氣態氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質是S2H2S+SO2=3S+2H2O 6、能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅 7、能與堿溶液作用的單質有AI、Cl2、Si、S 元素推斷題技巧：（物質之最） 8、形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素 9、短周期中離子半徑最大的元素P 10、除H外原子半徑最小的元素E 1.提煉精髓，多看多讀多背 很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。 這也是化學學習的一個誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。 花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。 2、分類整理，重點內容熟背 所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的.內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類; 各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。 3.多做題了解�？碱}型 做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。 掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯系的。 基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基XX 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解終產物為葡萄糖 纖維素無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量高的營養物質 植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的.水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應： 2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列； ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期； �、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。 ②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。 4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 �、儋|量數==質子數 中子數：A==ZN ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同） 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素： �、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉啵影霃皆酱螅ㄗ钪饕蛩兀� ②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） �、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數的`關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價） 3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性 ①種類多 ②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒 �、苋埸c低，難導電、大多是非電解質 ⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴） 1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣； 2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）； 3、化學性質： （1）、氧化性 點燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4 �。�2）、取代反應 取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）； 5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）； 2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水； 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 4、化學性質 （1）氧化性 �、倏扇夹� 現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 �。�2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應； 現象：溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 �。�3）加聚反應 聚合反 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的.二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。 15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。 19、要了解一點化學史知識。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。 22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。 【化學必修二知識點總結】相關文章： 化學必修二知識點總結11-30 化學必修二知識點總結(5篇)11-30 化學必修二知識點總結5篇06-14 高中化學必修二知識點總結03-23 高一化學必修二知識點總結01-30 （經典）高一化學必修二知識點總結09-03 高一化學必修二知識點總結04-22 高中化學必修二知識點歸納總結05-12 必修三化學知識點總結01-16 高一必修二化學知識點總結：元素周期表
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