初三化學知識點總結

時間：2025-09-15 08:11:29 知識點總結我要投稿

[精品]初三化學知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，不妨坐下來好好寫寫總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，以下是小編為大家收集的初三化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

[精品]初三化學知識點總結

初三化學知識點總結1

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的`因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

　　四、常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學學科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關

　　審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。

　　化學的有效方法是哪些

　　1、認真聽課

　　認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。

　　3、認真復習

　　對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。

　　4、集中精力

　　課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。

　　化學復習的13個好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學好化學的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環節。

　　如何讓化學實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。

初三化學知識點總結2

　　1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。

　　3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。

　　4.目前的.空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。

　　8.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發燃燒。

初三化學知識點總結3

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）

　　（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上

　　（4）給試管均勻加熱

　　（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣

　　（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　　（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（8）將酒精燈熄滅

　　（9）結束實驗，整理器材

　　2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的'氣密性

　　（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中

　　（3）給錐形瓶均勻加熱

　　（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣

　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上

　　（6）將酒精燈熄滅

　　（7）結束實驗，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。

　　（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　　（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。

初三化學知識點總結4

　　酸及其性質

　　酸的組成——氫離子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸堿中和反應

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

　　②潤濕的.pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

　　③pH測得的數字是正數。

　　④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。

初三化學知識點總結5

　　燃燒及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質:無色,無味的`氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)

　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

　　3、化學反應中的能量變化

　　(1) 放熱反應：如所有的燃燒

　　(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?

　　② 如何安全地運輸、貯存氫氣

　　初三化學方程式大全

　　一.物質與氧氣的反應：

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　學生化學學習方法歸納

　　第一步，制定學習計劃。每周少半小時學習化學課程，在學習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習后再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時提取信息;除了復習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。適當的做一些題，好是針對高一綜合性的，來檢驗自己的復習成果。

　　第二步，要回歸課本。回歸定義和概念，吃透原理。很多本著會做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。

　　第三步，要有選擇的做題。練習題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。

　　第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。

　　第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。

　　化學學習方法具體簡介

　　1.扎實基礎

　　書本上的知識全都要弄清楚，經濟允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看，參考書歸納得更好。

　　2.做練習

　　各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識面一拓寬，考試便能得心應手，因為考試題目都不會太難，你會發現自己解題速度飛快。

　　3.請教同學或者老師

　　在學習的過程中，會遇到很多的難題，子曰：不恥下問。所以我們一碰到難題，經過苦苦思考還不會，就要請教同學或者老師了。

　　4.交流

　　方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學習不是說勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績好的同學交流，看他們的學習方法是什么，學為己用。

　　5.上課認真聽講

　　雖然老師講的東西比較簡單，但還是要聽，老師講的很多話書本上是沒有的，有些金玉良言錯過了就沒有了。如果你預習過了課本，就當復習鞏固一次，沒預習就更加要認真聽。

　　初中化學“五步學習法”

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態、氣味產生的各種現象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現象;反應后觀察生成物的顏色、狀態、氣味。

　　最后針對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。

　　2.“動”

　　“動”即積極動手實驗。

　　俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

　　例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。

　　3.“記”

　　化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：

　　(1)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;

　　(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4.“思”

　　化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。

　　要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

　　不要拿題海戰術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。

初三化學知識點總結6

　　1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。

　　6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化(變性)，只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等;

　　二是反應前后原子種類和原子數目不變;

　　三是某一元素或原子團質量反應前后不變;

　　四是在密閉容器中反應前后總質量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;

　　Fe3O4呢?

　　11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，(2)每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢?

　　14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量(包括生成沉淀、不溶雜質)

　　15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。

　　23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則(m-n)克是誰的質量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

　　提高化學成績的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

　　2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學生要經常復習化學知識

　　1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養學習化學的興趣

　　1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

　　2、在學習初中化學的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

　　化學知識記憶方法速看

　　1.重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的'性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學基礎差如何學習

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應、不知道如何制取氧氣，不知道化學實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學就沒有學好，因此化學實驗是我們期末復習的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學方程式。這通常是考試必考內容。

　　2、化學復習要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎才是化學期末復習的正確方向。

　　3、對需要背誦的內容要加強記憶

　　化學可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質到每一個反應，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學習效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結合起來加以復習，會大大提升我們的復習效率，減少復習時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關鍵時刻起到了重要的作用。

初三化學知識點總結7

　　初三化學方程式歸類總結

　　與氧有關的化學方程式：

　　點燃

　　2Mg+O2====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點燃

　　S+O2====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點燃

　　C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO現象：燃燒點燃

　　4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　跟氫有關的化學方程式：

　　點燃

　　2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關的化學方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關的化學方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟硝酸有關的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反

　　應過程相似，產物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的.氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

　　擴展閱讀：初三化學方程式總結及現象(精品)

　　初三化學方程式按元素歸類總結

　　編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　分割又見分割

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無明顯現象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變為白色

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學方程式匯總

　　一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化學知識點總結8

空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，

　　反應的化學方程式：

　　4P+5O2點燃4P2O5;

　　結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

　　氮氣約占空氣體積的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

氧氣的化學性質

　　1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

　　物理變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)發生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

　　向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　　(4)操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

　　④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

　　在反應前后都沒有改變的'物質

碳和碳的氧化物

　　(一)碳的化學性質

　　1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

　　(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

　　4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。

　　5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

　　6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。

　　(三)二氧化碳的制法與性質：

　　7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

　　9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

　　10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

　　(四)一氧化碳的性質：

　　11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。

　　其它反應

　　1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

　　6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

　　7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初三化學知識點總結9

　　物質的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2

　　3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　化學與社會相關常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾病：

　　缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

　　7、環境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學九年級上冊知識點

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　九年級化學上冊期末復習資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點：

　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)

　　③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法

　　①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

　　③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)

　　④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發生反應

　　2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的'銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　　b.與非金屬發生反應

　　C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發生反應

　　2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

　　C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

　　⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實驗室制法

　　①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　　②反應條件：加熱

　　③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

　　⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器;

　　b.檢驗反應裝置的氣密性;

　　c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。

　　⑦注意事項：

　　a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

　　b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

初三化學知識點總結10

　　理解與記憶

　　化學主要首先理解原理，然后結合實驗現象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然后注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。

　　及時搞好復習

　　記憶就是和遺忘作斗爭的結果，根據遺忘曲線，防止遺忘最好的`辦法就是“在遺忘之前及時復習，而不是忘了后再重新記憶。”復習分課后復習、章節復習和綜合復習，課后復習要認真閱讀當天的內容，對重要內容逐字逐句仔細推敲，力求全面掌握，把課本上的知識消化為自己的知識，并能聯系實際加以應用，再此基礎上獨立完成作業，對自己解決不了的問題，仔細思考后再與同學討論或請教老師，章節復習和綜合復習是選用對比、歸納、總結等方法，把獨立的知識點連成線、形成網，這樣便于理解、記憶及應用。

　　理解概念

　　學習化學時，要弄清楚每一個概念是有哪些部分組成的，各個部分之間的關系是怎么樣的，這其中關鍵點是什么。化學中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質，電子數，核外電子數，最外層電子數等，這些考點都是必考的內容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

初三化學知識點總結11

　　一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區別（肥皂水）

　　2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實驗現象(P112圖右邊四點)、產生氣體的鑒別方法、化學方程式、結論五、表示物質組成的化學式1、化學式表示的含義P1142、單質的化學式

　　單原子單質：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構成的單質：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式

　　3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質都為零。

　　其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的

　　②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫

　　根據化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零，同時，根據化學式可以求出化合價（依據正負化合價的代數和為零）。（3）化學式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　1．相對分子質量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質中各元素的質量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質中某元素的質量分數=

　　某元素質量物質的質量×100%

　　七、質量守恒定律(P121-122)

　　在化學變化中，參加反應的各種物質的質量綜合，等于反應后生成的各種物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數目不變，原子質量不變。八、化學方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據化學方程式的計算：步驟：

　　1.設計算所需的未知物

　　2.根據題意寫出有關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質量

　　注意:計算時各物質的質量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質量,若已知量為不純凈的物質的質量,判斷純凈物質量的方法:

　　①純凈物的質量:樣品的質量×純度（質量分數）

　　②守恒法:反應前各物質的總質量-反應后剩余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

　　計算中必須帶單位,而且單位必須統一附（化學式的書寫練習）

　　一、請寫出下列元素常見的化合價：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規律：單質中的元素化合價為_______單質：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態單質）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　三、結合化合價的知識寫出下列物質的化學式：化合物中各元素的____________的代數和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學性質：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　　（俞燕芹原創）

　　5.硫酸鐵九年級化學一至六單元知識歸納

　　實驗現象：發出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　　（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產物是水）二、幾種碳單質的主要性質及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

　　炭黑：常溫下化學性質穩定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質、CO、CO2化學性質化學性質1.穩定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點燃用途燃料點燃2CO2燃料2、碳單質、CO、CO2三者間的轉換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質上的區別：

　　都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實驗室制法

　　實驗室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的'驗證:

　　①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環以及對生活和環境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應

　　(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開發新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發的新能源：風能、太陽能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。

　　第六章

　　金屬

　　一.金屬的物理性質

　　金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質決定了金屬不同的用途）二.合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。三、金屬的化學性質1、金屬跟氧氣的反應

　　（1）、大多數的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2、金屬活動順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位越靠前，它的活動性就越強。

　　(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

　　換出來。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應

　　在化學上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　常見幾種金屬與酸反應方程式：（現象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應

　　由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應

　　在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學會書寫金屬與酸反應的方程式及現象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現象等。

　　注意：換反應中鐵的化合物化合價都是+2價

　　四、金屬元素在自然界的存在形態游離態（元素以單質形態存在）：少數很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態（元素以化合物形態存在）：絕大多數金屬以化合物形態存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

　　（1）實驗步驟：①將藥品裝入硬質玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續通CO（2）實驗原理：

　　（3）實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生淺藍色火焰。（4）實驗過程中注意事項:

　　先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗

　　實驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。化學方程式：

　　2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發生還原反應的物質具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　　（俞燕芹原創）

　　九年級化學一至六單元知識歸納

　　①焦炭轉變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　　（這個方程式不要求）

　　（2）產物：生鐵

　　（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質。主要反應：生鐵和鋼的區別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點燃2CO）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　　（2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　　（4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態存在七、鐵的生銹及保護

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會加劇）產物：氧化鐵（疏松，會加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施

　　（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　　（2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　　①涂油；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護

　　從資源的采掘與開發方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質的計算

　　純凈物的質量混合物的質量雜質的質量

　　純度=純凈物的質量混合物的質量100%

　　純凈物的質量混合物的質量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：設可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵58.3t。【前六章化學方程式綜合】

　　一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　　（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納

　　金屬與酸反應例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

初三化學知識點總結12

　　第五單元化學方程式

　　課題1質量守恒定律

　　一、質量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質量總和不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）兩變宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）三個可能改變宏觀：物質的狀態可能變；元素的化合價可能變

　　微觀：分子個數（化學計量數）可能變

　　二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：

　　⑴質的意義：表示反應物、生成物和反應條件

　　⑵量的意義：a表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　　b表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水

　　③從各物質的微粒個數比（化學計量數之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2如何正確書寫化學方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實

　　2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。

　　⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的'系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

　　⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。

　　舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2

　　⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe22O3的系數；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為

　　11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應條件和生成物的狀態4、等：將橫線改為等號

　　五、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算

　　一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數；

　　②根據題意寫出方程式；

　　③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現象：氧氣中燃燒發白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；

　　純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

　　點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現象:：黃白色火焰，產生白煙，放熱

　　Fe2O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點燃點燃2MgO現象：發出耀眼的白光，放熱，產生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點燃2H2↑+O2↑現象：電極上產生氣泡，一段時間后，

　　正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現象：淡藍色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

初三化學知識點總結13

　　第一單元走進化學世界

　　物質的變化和性質

　　1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

　　2、物質的變化

　　化學變化：有新物質生成。

　　物理變化：沒有新物質生成。

　　區別：是否有新物質生成。

　　3、物質的性質

　　物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

　　化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

　　結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

　　1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

　　②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立

　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

　　2液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

　　3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小

　　4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低

　　對物質加熱用外焰

　　5給物質加熱的方法：

　　對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

　　對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

　　6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞

　　未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

　　三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。

　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl

　　[固+液]

　　2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4、收集方法

　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　5、驗滿（驗純）

　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。

　　氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事項

　　（1）制備氧氣O2

　　①檢查裝置的氣密性

　　（當用第一種藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的'水倒流，使試管破裂）

　　（2）制備氫氣H2

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

　　（3）制備二氧化碳CO2

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8、常見氣體的性質

　　（1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途

　　O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2空氣中—淡藍色火

　　焰；氧氣中—紫藍色火焰

　　③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　（2）氫氣H2

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　（3）二氧化碳CO2

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

　　（4）一氧化碳CO

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

初三化學知識點總結14

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　　（1）工業“三廢”任意排放，

　　（2）生活污水任意排放。

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的'三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

　　22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質的變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的'性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　　（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　化學的學習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

　　2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

　　3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。

初三化學知識點總結15

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的'穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子中考化學知識點：應用氣體溶解度的知識來解釋的現象應用氣體溶解度的知識來解釋的現象：

　　①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。

　　②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。

　　③養魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。

　　④不能用煮拂后的涼開水養魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣

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