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初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

時間:2025-02-08 11:28:11 知識點總結(jié) 我要投稿
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初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

  一、電離方程式

初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

  H2SO4=2H++SO42-

  NaOH=Na++OH-

  Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽的主要成分——NaCl

  純堿、口堿——Na2CO3

  燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

  膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

  氨水——NH3.H2O

  三、金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動性順序的應(yīng)用:

  (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

  六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

  1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

  無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

  七、離子的檢驗

  Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-

  (1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  注:

  1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯。

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  八、酸、堿、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。

  3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

  九、酸與堿的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

  (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

  (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

  (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  2、堿的通性

  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色

  (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

  (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  十、鹽的性質(zhì)

  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

  (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

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