金屬的化學性質說課稿

時間：2024-06-23 11:18:34 說課稿我要投稿

金屬的化學性質(第一課時說課稿推薦度：
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金屬的化學性質說課稿

　　作為一名教職工，常常要寫一份優秀的說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么說課稿應該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家收集的金屬的化學性質說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

金屬的化學性質說課稿

金屬的化學性質說課稿1

　　在《金屬的化學性質》一節課的教學中我設計了以下兩個主要教學環節：

　　一、金屬與氧氣的反應；

　　二、金屬與酸的反應。

　　通過教學，我做了以下反思：

　　一、對教學目標的反思

　　首先，對學生原有知識、能力的認知不夠，對初中學生已接觸過的知識重復再現。例如：金屬與酸的反應。我設計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實驗，希望能發揮學生的想象空間。而這個知識點初中已經出現過，因此學生探究起來，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實驗驗證。

　　化學源于生活，也應回歸于生活。教學中我大膽創設情境，使學生大膽地想、充分的問、多方位的交流，教學活動中從一個知識的傳播者轉變為與學生一起發現問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學完本節課后設計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫出實驗方法、現象和結論。因此化學教學，要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，采用適合的教學方法，重視學生的實驗，培養學生的觀察能力，實現知識與技能、過程和方法、情感態度與價值觀的三維一體的課堂教學。

　　其次，對教學重難點把握上的反思

　　我把金屬與氧氣的反應和金屬活動性順序確定為本節課的重難點。在教學過程中我發現金屬活動性順序在初中學生已經接觸過，對此知識只不過是知識的再現。因此我覺得教學的重難點把握是否正確非常的重要。若不正確，教學過程就失去了意義；若不明確，教學過程就失去了方向。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要達到的質量標準。因此教學目標重點難點是教學活動的依據，是教學活動中所采取的教學方式方法的依據，也是教學活動的中心和方向。

　　二、對教學技能的反思

　　①語言功底：通過這次展示課我發現良好的語言功底對一名教師非常重要，教師的'語言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過度自然。語言（普通話）要規范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。

　　②板書的設計：好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內容的體系、重點。

　　③多媒體的使用、學生實驗操作的引導：教學中我運用多媒體課件主要是起著輔助教學的作用，同時注意盡量簡單避免玩花俏以防分散學生的注意力。在學生實驗之前，正確引導學生實驗，同時提醒學生實驗的安全以及實驗的要領、操作規范。引導學生觀察實驗比較異同，非常注重引導學生分析實驗失敗的原因同時與成功的實驗進行比較，生成豐富的教學資源。

　　三、對教學方法的反思

　　根據學生實際情況我采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、的出結論的方法進行啟發式教學；發揮學生主體作用，作好探究性實驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：

　　學生的參與：由于本課我主要是通過學生實驗探究、主體作用明顯，有充分的動手、動口、動腦的時間。學生只有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經歷觀察、分析、推理、綜合等過程，全面地掌握規律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，體現其學習的主體角色。在學生之間交流時，提醒學生學會傾聽。所以，在課堂教學中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。在教學過程中，生生互動、師生互動共同探究問題，解決問題，共同學習，共同進步。

　　讓化學知識回歸于生活：提供生活案例，引導學生用學過的知識去解決生活中的問題，使學生有學習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進行欺騙活動，你會不會上當受騙？你有多少種辦法區別黃金和黃銅？”這樣的問題一下子激活了學生的思維，就連平時不愿意學習的學生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招菜，店老板反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？

　　四、對教學小結的反思

　　我主要通過學生自我小結，培養自主生成知識的能力。課堂小結是課堂教學的有機組成部分，是提高教學質量的重要環節。通過課堂小結，不僅能使所學知識得以歸納、總結、概括和升華，而且能促進學生對化學知識的理解，深化記憶，從而培養學生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。

　　以上是我對《金屬的化學性質》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！

金屬的化學性質說課稿2

　　一、教材分析：

　　本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學目標：

　　根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：

　　A、認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　B、能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。

　　c、情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　三、重點和難點：

　　A、教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。

　　B、運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。

　　四、教法和學法：

　　A、本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。

　　B、本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

　　五、教學手段及評價方式：實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學；側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

　　六、教學過程：

　　（一）引入課堂：

　　以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。

　　（二）復習舊知：

　　初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的`相互關系。

　　（三）提出問題：

　　在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　（四）師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。

　　展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

　　（五）比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。

　　從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

　　（六）總結課堂：

　　總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。

金屬的化學性質說課稿3

尊敬的各位老師：

　　大家上/下午好。

　　我是應聘初中化學的三號考生。今天，我說課的題目是人教版化學九年級下冊第八單元課題2《金屬的化學性質》第三課時的內容——金屬活動性順序。

　　《義務教育化學課程標準(20xx年版)》建議老師應緊緊圍繞發展學生的核心素養這一主旨，積極開展核心素養導向的化學教學，充分發揮化學課程的育人功能，落實立德樹人根本任務。結合這一建議，我會從以下幾個方面來開展我的說課。

　　一、說教材

　　教材是進行課堂教學的主要依據，是課程標準實現的載體，是將課程標準和學生發展聯系起來的橋梁。因此接下來我先分析我所使用的教材：

　　金屬活動性順序是初中階段重要的知識點之一，是學生判斷、應用金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應所必須具備的基礎知識，也是學生第一次從一類元素的角度去研究化學變化的規律。通過對金屬活動性順序的探究，學生可以學習如何通過觀察化學變化的現象、對一類元素的某一方面的性質進行比較、歸納，找出遞變規律的科學方法，這樣的研究過程對于高中進一步研究元素周期律也是一個借鑒。同時，認識金屬活動性對于金屬發生化學反應的影響，可以使學生進一步完善“性質決定變化，變化體現性質”的觀點。

　　結合對教材內容的分析，我確定本節課的教學目標如下：

　　1.通過對多種常見金屬與化合物溶液反應實驗的對比、觀察，總結金屬活動性順序表，體會其意義，并能運用此表對酸與金屬、金屬與金屬化合物溶液的置換反應進行簡單的判定;

　　2.通過“發現問題→提出假設→實驗驗證→得出結論→進一步探究→總結規律→揭示本質”這一過程的研究，經歷科學探究的過程，進一步強化實驗操作能力，發展觀察、分析、歸納等能力。

　　3.在完成常見金屬與化合物溶液反應的實驗過程中，進一步學習如何觀察、分析、描述化學實驗，并在此基礎上認識化學變化的規律。

　　4.通過利用與金屬有關的置換反應鑒別金幣的真偽的活動，感受化學對于人們生活的積極作用，增強學好化學知識的自豪感。

　　確定本節課的教學重難點如下：

　　【重點】金屬活動性順序。

　　【難點】自主設計實驗方案比較金屬活動性順序。

　　二、說學情

　　備課除了備教材之外，還需要備學生、備教學方法，接下來我將分析我所面對的學生。

　　學生在學習這一部分知識內容之前已經結合實驗認識了金屬與氧氣、與稀鹽酸/稀硫酸的反應，對金屬的活潑性不同已經有了一些感性認識，對這些反應的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結，更缺乏對金屬有關反應規律的深入探討。因此在教學過程中我，我會注重引導學生從“已知”出發，自主設計實驗方案，探討金屬活動性的相關知識。

　　三、說教學方法

　　根據以上我對教材和學情的分析，我在本節課所使用的教學方法有：講授法、談話法、小組討論法、實驗法，同時會使用多媒體課件來輔助我的教學。通過學生分組設計與進行實驗，組內探討得出結論，我也會結合多媒體課件對常見金屬的活動性順序進行總結、講解。

　　四、說教學過程

　　接下來我重點來談一談本節課的教學過程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業5個環節來展開。

　　(一)復習導入

　　考慮到學生的知識基礎，在這里我采用了復習的方式來導入本節新課。我會直接提出問題：結合金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應談一談如何比較金屬的活潑性?并且請學生列舉實例說明。從而導入本節新課。

　　(二)新知探究

　　我會請學生自主進行兩個實驗：①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應。并且提出問題：結合這兩個實驗分析哪種金屬更加活潑，由此你對比較金屬活動的方法有了哪些新的認識?通過這樣的方式學生即可總結得出比較金屬活動性順序的兩種方法：①金屬與酸反應，比較是否與酸反應、與酸反應置換氫氣的難易程度;②利用金屬之間的置換反應，較活潑的金屬可以置換較不活潑的金屬。

　　接下來請學生自主設計實驗比較Al、Cu、Ag三種金屬的活潑程度呢?應該利用什么方法?結合已經給出的儀器和藥品選擇、設計實驗方案、進行實驗。請小組之間互相交流實驗方案，自主進行實驗，觀察實驗現象，總結得出結論：三種金屬的活動性順序有Al>Cu>Ag。通過這一過程學生既可以學習如何觀察、分析、描述化學實驗，并在此基礎上認識化學變化的.規律。

　　結合學生得出的結論，我會通過多媒體展示常見金屬的活動性順序，并且結合學生的已知進行提問：根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應?從而引導學生對金屬活動性順序表的應用有了初步認識。

　　在這一環節中，我會結合一些具體的情況請學生結合金屬活動性順序表進行分析，引導學生對金屬有關的反應規律進行深入探討。比如：①判斷鐵與硫酸銅晶體是否會發生反應;②鐵與鹽酸(或稀硫酸)及硫酸銅等鹽溶液反應時，生成鐵離子化合價是多少……結合這些問題幫助即可明確一些易錯點。關于鉀、鈉、鈣與水或者其他金屬化合物的溶液(鹽溶液)的反應較為復雜，我會直接請學生觀察多媒體播放的實驗視頻，說明：鉀、鈉、鈣三種金屬會直接與水反應，不會置換鹽溶液中的其他金屬。設置這一部分的目的是對金屬活動性順序表進行深入分析。

　　(三)鞏固提高

　　在這一環節中我設計了有層次的練習題：

　　①首先出示多組金屬，請學生利用自己所學的知識嘗試設計實驗方案來比較幾種金屬的活動性順序;

　　②出示多組金屬、鹽溶液，請學生判斷能否比較幾種金屬的活動性順序;

　　③某一種金屬與含有多種金屬的鹽的溶液發生反應……最后我會結合一個電視劇中的情境——鑒別金幣的真偽，請學生應用本節課所學的知識解決實際問題，通過這樣的練習方式來提升學生分析解決問題的能力。

　　(四)課堂小結

　　我會請學生自主總結本節課的收獲，包括學到了什么、本節課需要注意的或者易錯點有哪些，我也會進行補充。

　　(五)作業布置

　　我會布置兩個作業：

　　①完成課后習題;

　　②總結比較金屬活動性順序的方法，用自己喜歡的方式呈現出來。這樣的作業布置一方面能夠鞏固學生課上所學，另外一方面也能通過“總結”的方式來幫助學生逐步形成好的學習習慣。

　　五、說板書設計

　　最后談一談我所設計的板書，我采用了圖文結合的方式，既展示了比較金屬活動性順序的方法、金屬活動性順序，還說明了其應用，這樣的板書設計將本節課的教學重難點都呈現出來，而且層次很明確。

金屬的化學性質說課稿4

　　在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

　　學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2．過程與方法

　　(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

　　(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

　　(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　3．情感態度與價值觀

　　(1)激發學習化學的興趣。

　　(2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

　　(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。

　　教學重點

　　金屬活動性順序。

　　教學難點

　　對金屬活動性順序的初步探究。

　　教學方法

　　問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。

　　教具準備

　　教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

　　學生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

　　乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

　　[小結]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質。丙方法利用的是金屬的化學性質。

　　[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

　　[板書]課題2金屬的化學性質

　　[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]

　　[問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?

　　[生]是空氣!

　　[師]確切地講，是空氣中的氧氣。

　　[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現象發生呢?

　　[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

　　現象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

　　[師]請大家寫出以上反應的化學方程式。

　　[學生活動，請一位同學上黑板書寫]

　　[學生板書]2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

　　[學生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4

　　[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

　　[生]金屬可與氧氣發生化學反應。

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應

　　[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

　　[板書]活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au

　　[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。

　　如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　思考：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?

　　[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

　　[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　[活動與探究]

　　[投影展示活動與探究內容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。

　　參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的.劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

　　[學生活動，教師巡視指導]

　　[請學生根據以上實驗，填寫下表]

　　[投影]

　　金屬現象反應的化

　　稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

　　鎂　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

　　鋅　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑

　　鐵　　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　銅　　　　

　　[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

　　[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。

　　乙：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。

　　丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

　　[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應的比較]

　　丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：

　　[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。

　　[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影]

　　[活動與探究]

　　1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?

　　[學生活動]

　　[師]請大家根據以上實驗內容，填寫下表：

　　[投影]

　　實驗現象反應的化學方程式

　　鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu

　　銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

　　銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象　

　　[注：表中內容由學生填寫]

　　[問]通過實驗1．2.3．你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

　　[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀。

　　實驗3說明銅的活動性弱于鋁。

　　綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。

　　[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]二、金屬活動性順序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　________________________________________

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　[過渡]下面，是我們本節課探究時所發生的—些化學反應。

　　[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

　　[師]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?

　　[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

　　[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

　　[板書]三、置換反應

　　由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。

　　[投影]

　　金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

　　1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

　　(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液

　　[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。

　　思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?

　　思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。

　　[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。

　　[布置作業]習題3、4、6、8

　　設計、觀察與思考

　　鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹。現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。

　　板書設計

　　課題2金屬的化學性質

　　一、金屬與氧氣的反應

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　3Fe+2O2Fc3O4

　　活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au

　　二、金屬活動順序表

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　________________________________________

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　三、置換反應

　　由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　考題回顧

　　1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……()

　　①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕④溶液的質量增加

　　A．①②③B．①③④

　　C.①④D．①②③④

　　2．(xxxx年廣西壯族自治區中考題)下列有關鐵的敘述正確的是…………………()

　　A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋

　　C.鐵的活動性比鋅強D.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵

　　3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質：

　　顏色、狀態硬度密度溶點導電性導熱性延展性

　　銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好

　　將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題；

　　(1)試推斷該金屬可能的一種用途；

　　(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；

　　(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

　　你的一種猜想驗證方法現象結論

　　答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結論：該金屬的活動性比較強。若無以上現象，說明猜想不成立

　　備課資料

　　1．怎樣判斷金屬跟酸能否發生置換反應?

　　金屬跟酸能否發生置換反應，取決于金屬和酸的性質，發生置換反應的條件是：

　　金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。

　　酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：

　　Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑

　　2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

　　2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑

　　銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。

　　濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發生反應，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。

　　如：

　　Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　Zn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2．鋁有哪些重要用途?

　　物質的用途決定于它的性質。由于鋁有許多優良性能，因此鋁在國民經濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。

　　鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質輕、強度和硬度較大、耐磨等優良性能。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據報道，國外已鋪設有鋁質的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。

　　鋁有優良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2／3，

　　但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有著廣泛的應用。

　　鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。

　　鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。

　　鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。

　　鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態天然氣的輸送管道等等。

　　鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。

　　通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設備簡易，適合在野外作業。在工業上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應時，反應產生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。

　　鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

　　鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等常用鋁來制作。

金屬的化學性質說課稿5

　　——探討“問題導學法”在課堂教學中的應用

　　尊敬的各位領導、各位老師：

　　大家好!受學會理事會的委托，今天我在這里進行人教版高中化學《必修1》第三章第一節《金屬的化學性質》第一課時《鈉》的說課，旨在與大家共同探討 “問題導學法”在課堂教學中的一些應用方法。

　　教學理念：新課程理念下我們倡導“教師是學習的主導、學生是學習的主體”，學生的學習是學生自主性和能動性不斷發展和提升的過程，“問題導學法”正是體現這一新課程理念的課堂教學模式之一，它突破傳統的以講授學科知識為主的封閉式教學模式，而是教師為學學生提供學習資源，提出問題，師生共同探討、分析問題、解決問題。本節課運用“問題導學法”教學，以“問題為中心”啟發學生自主學習、合作學習、探究學習，達成教學目標。

　　一、說教材

　　《金屬的化學性質》是人教版必修一第三章第一節的內容，是系統學習元素化合物知識的起始。通過本節的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料;又可以為在必修2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。

　　本節學到的鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，本節內容的學習對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用，為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法基礎。

　　二、說教學目標

　　1、知識與技能目標。了解鈉的主要物理性質和化學性質。認識鈉的還原性，描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，書寫反應的化學方程式。

　　2、過程與方法目標。通過鈉與水反應的實驗，初步學會了有序的實驗觀察方法;體驗了科學探究的'一般步驟;訓練了實驗能力和思維能力。

　　3、情感態度與價值觀。通過問題討論和實驗的過程，感受學習化學的興趣，樹立嚴謹求實的科學態度和科學方法以及合作學習的意識。

　　三、說教學重難點

　　重點：從鈉的原子結構特征認識金屬鈉的化學性質。

　　難點：金屬鈉與水反應的探究與分析。

　　四、說教法

　　(一)、問題導學法教學，切實提高課堂教學有效性。設計合理的，層層遞進的問題，通過問題來學習，在學習中生成問題，解決問題，以“問題為中心”是本節課教學設計的一大特點。

　　(二)、實驗教學，突顯學科特點。分組實驗讓學生有機會親身感受化學反應的奇妙;實驗設計鍛煉了學生創新能力。

　　五、說教學過程

　　(一)、情境導課，提出問題一

　　多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當畫面靜止在“金屬鈉”三個字時，利用一句視頻中的原話拋出本節課第一個問題：火災中金屬鈉的出現為什么會令消防人員感到可怕?同學們思考后回答：可能是因為現場消防水源不足吧!于是我補充了兩張現場的照片(手持高壓水槍的消防隊員和整齊待命的幾十輛消防車)，也就是說現場并不存在這個問題，因此同學們繼續猜測，他們已經猜測到可能是由于鈉會與水反應，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解問題中可怕兩字的含義了。

　　(二)、實驗模擬，回答問題二

　　于是，我提出第二個問題:在火災現場，鈉遇水會有什么危險?為了更形象的說明問題，我在實驗室模擬這樣一個實驗場景。(播放模擬實驗)此實驗反應非常劇烈，隨著學生“哇”的一聲驚嘆，我想他們已經深刻理解了這十噸金屬鈉的出現對當時正準備用水來滅火的消防隊員的可怕程度了。

　　(三)、分組實驗，探究問題三

　　此時，學生的情緒逐漸高漲，興奮點已被調起。他們迫切的想知道“鈉遇水為什么會爆炸?”這也是本節課的核心問題。接下來，同學們圍繞這個問題展開了探究，大家首先從理論上提出推測。根據以往的知識經驗，同學們做出了如下推測：1、反應放熱。在有限的空間內積聚大量的熱，引起爆炸。2、產生氣體。有三種推測，有同學認為是氧氣，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸;也有同學認為是氫氣，氫氣是可燃性氣體，達到其爆炸極限，引起爆炸。也有少部分同學認為可能是氧氣和氫氣的混合物。理論推測之后，并進入了實驗探究環節。由于本實驗有一定的危險性，因此在實驗前我給出下列的提示，(播放提示)同時我提醒大家要從一開始就仔細觀察每一步實驗現象，并認真做好記錄。實驗結束后，同學們總結了自己觀察到的實驗想象，由于此時學生們還未形成全面、有序的實驗觀察能力，大部分小組只觀察到鈉與水反應的現象，而忽視了取鈉和切鈉過程的觀察。于是我引導學生從一開始回憶整個實驗過程，并補充了取鈉和切鈉的演示實驗。最后我和學生們一起在以下幾個方面做出了實驗小結：1、鈉保存在哪里;2、切開鈉表面后觀察到什么現象?發生了什么化學反應?;3、鈉與水反應有什么現象，這些現象分別說明鈉的什么性質?;4、通過本次實驗，你能總結出鈉的物理性質嗎?;5、大家對問題三的猜測是否正確?

　　(四)、創新實驗，探究問題四

　　通過親自實驗，證實同學們的兩個推測反應放熱和產生氣體都是正確的。此時，同學們異常興奮，自己的推測得到了證實，收獲了成功的喜悅。與此同時，他們迫不及待的想知道“鈉與水反應產生了什么氣體?”因此，就順勢過渡到下一個探究環節。在設計實驗方案之前，有同學發言：老師，我認為在鈉與水的反應中，鈉的化合價升高，那么必然有元素化合價降低，經過分析，只可能是氫元素由+1降到0價。因而我認為產生氣體只能是氫氣。他的話立刻引起了滿堂喝彩，學生能用剛學過的氧化還原反應的知識來解決新的問題，也是我所想始料未及的。因此，接下來，就是學生們用自己設計的實驗來驗證鈉與水反應產生的就是氫氣。以下就是學生設計的兩個方案圖。在對其進行評價后，我演示了自己的實驗方案，通過和課本實驗進行對照，使學生充分認識到對課本實驗進行簡化和改進的必要性。實驗進行到這里，讓同學們解釋鈉與水反應發生爆炸的原因便水道渠成。接下來的環節是學生們通過實驗驗證鈉與水反應產生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結論。他們分別采用了石蕊試劑、PH試紙和CuSO4溶液等方法。

　　(五)、繼續視頻，引出問題五

　　通過上述探究，學生的情緒漸漸平息下來。于是，我話鋒一轉說：現在老師還有一個消息不得不告訴大家，在火災現場讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火，還存在著一個可怕的隱患。課堂上一下炸開了鍋，看的出他們急切的想知道另一個隱患是什么。(繼續播放視頻)看完后，學生們馬上意識到現場高溫就是另一個隱患。自然過渡到下一個問題：鈉遇到高溫會有什么樣的危險?演示改進實驗后，我做出解釋，鈉在酒精燈的溫度下就可以著火燃燒，更何況是現場的高溫下。在后面的學習中，我們會學習到鈉在空氣中燃燒的產物過氧化鈉遇到CO2和H2O會產生O2，加速燃燒。因此，滅火時不能用水和現場降溫是關鍵。此時，學生們迫切想知道消防人員是怎么撲滅這場大火的。于是我順勢給出如下旁白：消防人員采用了含水較少的冷泡沫對大火實施覆蓋式撲救，并嚴格把守冷凍車間儲鈉的倉庫，經過近百名官兵三個多小時的欲火奮戰，終于熄滅了這場大火……

　　(六)、究其本質，總結問題六

　　在學習完鈉和氧氣、水的反應之后，學生已經認識到鈉是一種活潑的金屬，于是我順理成章的提出問題：鈉具有如此活潑的性質本質的原因是什么?通過分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動性順序表中的位置，我們得出結論：金屬鈉的化學性質活潑，是因為鈉原子反應中易失去一個電子,具有強還原性。

　　(七)、知識歸納，說板書設計(略)

　　以上是我對問題導學法在《鈉》一課教學活動中應用的一些想法和體會，不當之處，敬請大家多多指教。我想：“問題導學”的教學理念是新課程改革的春天里吹來的又一縷春風，相信這種理念會讓我們的課堂教學更加活躍，更加理性，更加完善。

金屬的化學性質說課稿6

　　一、教材分析

　　（一）教材的地位和作用

　　“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章金屬及其化合物》

　　第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的'方法論基礎。

　　（二）教材處理

　　本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。

　　（三）第一課時教學目標

　　1．知識與技能：

　　（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。

　　（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。

　　（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。

　　2．過程與方法目標：

　　通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

　　3．情感態度和價值觀目標：

　　通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身

　　邊的物質和發生的事情。

　　（四）第一課時教學重點和難點

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產物的實驗探究。

　　二、教法和學法

　　（一）教學方法

　　本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。

　　（二）學法指導

　　本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。

　　通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。

　　三、教學過程

　　（一）創設情境，引入新課。

　　讓學生思考生活生產中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發展的重要作用。

　　（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。

　　1．復習金屬的物理性質。

　　2．回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，通過提問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。

　　3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關系。

　　（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質

　　1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉

　　2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。

　　3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，

　　4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用

　　5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。

　　（五）課堂小結

　　引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。

　　（六）布置作業：

　　四、板書設計

　　第三章金屬及其化合物

　　第一節金屬的化學性質

　　一、金屬與非金屬的反應

　　鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低

　　1．Na與O2的反應

　　－2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）

　　加熱條件下：（淡黃色）

　　2．鋁與O2的反應

　　4Al + 3O2 ==== 2Al2O3

　　3．金屬與其它非金屬的反應

　　△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl

　　△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2

金屬的化學性質說課稿7

尊敬的各位評委老師：

　　大家好，我是來自xxx的XXX，今天我說課的題目是《金屬的化學性質》，下面我將從教材分析、學情分析、教學方法、教學過程以及板書設計幾個方面展開我的說課。首先說一下我對教材的認識。

　　本節選自人教版九年級化學下冊第八單元第2課題。本節課是在學生學習了金屬的物理性質之后，繼續對金屬化學性質的探索。同時，本課題將為以后學習酸、堿、鹽以及元素化合物知識的學習打下良好的基礎,因此，本節課起到了承上啟下的作用。

　　一、依據新課程標準，結合學生的認知特點和心理規律，我制定以下教學目標：

　　在知識與技能方面：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；認識金屬活動性順序和置換反應。

　　在過程與方法方面：引導學生運用科學方法來學習化學知識，培養學生分析問題、歸納整理、尋求規律的學習能力。

　　在情感態度與價值觀方面：讓學生感受到化學的價值，培養學生合作意識和尊重科學的精神。

　　依據對教材內容的分析，并結合教學目標，我確立本節課的重點是金屬的性質。依據學生思維的發展規律和已掌握的知識，我將金屬活動性順序的初步探究作為本節課的難點。

　　生講解，通過金屬與氧氣反應的劇烈程度和反應條件，可推出金屬的活動性。Mg大于Al大于Cu。

　　二、金屬與酸的反應（實驗探究，學習新知）

　　將學生分為兩組，一組操作Cu、Fe、Zn、Mg與稀鹽酸的`反應，另一組操作Cu、Fe、Zn、Mg與稀硫酸的反應，引導學生觀察實驗現象，并將燃燒的木條放在試管口。通過觀察，兩組都可以看到Fe、Zn、Mg與酸反應，反應劇烈程度依次增加，而且點燃時有爆鳴聲。但是兩組中Cu都沒有反應。通過實驗，學生總結得出，很多金屬可以與酸反應，生成氫氣。有些金屬不與酸反應，因此，可以通過金屬和酸反應的程度得出金屬活動性Mg大于Zn、Fe、Cu對實驗分析以后，引導學生寫出化學方程式，并提問學生，從反應物和生成物的角度分析，找出反應的共同特點？

　　通過設置以上問題，將學生前后桌四個人為單位分為若干個小組進行討論，小組討論結束后，各小組表述自己的結果，其他小組予以補充，聽完小組的發言后，我對回答正確的同學給予充分的肯定，并進行必要的補充。

　　接著，點撥置換反應的概念。通過學生分析得出，幾種反應都是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，進而向學生解釋想具有這種特點的反應叫做置換反應。

　　在這個過程中，經過我的點撥，學生展示，不僅培養了學生自我表達和合作探究的能力，還實現了掌握知識，突破重點。

金屬的化學性質說課稿8

各位評委：

　　大家好，我是今天的xxx號考生，今天我進行說課的內容是《金屬的化學性質》的第1課時。根據新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《金屬的化學性質》是人教版高中化學必修1第三章第一節的內容。第1課時包含以下內容：了解金屬元素在地殼中的含量，能夠書寫Na、Al與O2的化學反應方程式，理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。學生在學習化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后，從本章開始初步系統地接觸元素化合物知識。在本節知識的學習中，學生將初步嘗試從實驗操作和實驗現象中去探索金屬物質的化學性質，并且從氧化還原反應的基本原理去深化對這些性質的理解。這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　(過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況)

　　二、說學情

　　學生在初中階段學習過幾種常見金屬(如鋁、鐵、銅)。對金屬的性質的了解，以物理性質為主，化學性質只接觸過鐵與氧的反應、金屬活動性順序。本節課將在學生已有認知的基礎上繼續探究金屬與非金屬、酸和水、燒堿溶液的反應，深化學生的原有認知。

　　(過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標)

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　能書寫Na、Al與O2反應化學方程式并能描述其產物的物理性質;

　　明確金屬的性質與其原子結構之間的關系。

　　【過程與方法】

　　通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;

　　通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的'過程中推導物質性質的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　(過渡：在對教材充分了解的基礎上，我確定本節課的教學重難點如下)

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應。

　　【難點】

　　通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。

　　(過渡：教學有法，教無定法，貴在得法，好的教學方法能夠使教學效果事半功倍。下面談一下我的教學方法。)

　　五、說教學方法

　　“邊講邊實驗”是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構主義的理念。因此，我采用邊講邊實驗的方法，在適當時機提出問題展開討論并及時總結歸納。在教學過程中引導學生在實驗的時候可以多做比較、分析，提升學生分析與解決問題的能力。

　　(過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計)

　　六、說教學過程

　　教與學是有機結合而又對立統一的良好設想，必須通過教學實踐來實現。我是這樣安排教學程序的：這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課講授，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

環節一：導入新課

　　我會通過多媒體出示“金屬元素在地殼中的含量分布餅狀圖”，提出問題：為什么地球上的絕大多數金屬元素都是以化合態存在于自然界中的?并且請學生暢所欲言，最終得出結論：因為多數金屬的化學性質比較活潑，從而順利引入本節課的課題：《金屬的化學性質》。通過這樣的方式能夠讓學生將已學知識和生產生活實際相聯系，從而提升學生的學習興趣，認同化學發展對人類發展的巨大貢獻。

　　環節二：新課講授

　　在初中階段，學生們已經接觸到一些金屬，因此在這里會首先復習金屬的物理性質、化學性質，讓學生認識金屬的通性，并且從中歸納出某些常見金屬的化學性質：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等，并通過這些反應總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構之間的關系。

　　接著會提出以下的問題：鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的，那么其他的金屬呢?水到渠成的提出金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　1、金屬鈉與O2的反應

　　在這里，我會通過師生互動，邊講邊實驗的方法，來進行探究。

　　通過展示鈉的存放，引導學生正確取用和安全切割，從中讓學生了解鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會這個過程中的化學變化并書寫化學方程式，通過這一過程引導學生自己認識到鈉的化學性質很活潑。

　　為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，觀察鈉的燃燒反應現象，比較性的提出問題，讓學生們觀察、思考、比較、歸納。學生會從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉，并能書寫鈉與氧氣在加熱的條件下的化學方程式。

　　2、金屬鋁與O2的反應

　　在這里會請學生比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。

　　新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓兩位學生比較著做實驗。觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣?認識到此過程中有反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。

　　環節三：鞏固提高

　　我設置了與本節課知識聯系緊密的題目，由此加深學生對于本節課知識的認知。

　　環節四：小結作業

　　在這里我會請學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應。并進一步提出問題：金屬易與氧氣發生反應，這與金屬的原子結構有何關系?通過這一問題讓學生認識到金屬的化學性質與原子結構的關系。

　　最后布置作業：完成課后習題。并讓學生課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料，加深對鋁的氧化膜的認識，提高學生學習的能動性和收集材料并加工整理的能力。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。

金屬的化學性質說課稿9

　　1教學目標

　　1．知識與技能

　　（1）、使學生認識鈉的物理性質，掌握鈉、鋁與氧氣反應的化學性質。

　　（2）、培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

　　2．過程與方法

　　（1）、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、對比、得出結論的方法進行啟發式教學。

　　（2）、發揮學生主體作用，做好探究性實驗。

　　3．情感態度與價值觀

　　（1）激發學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　（2）認識控制物質變化的條件在應用實驗法研究物質性質中的必要性，培養學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐、銳意創新的的精神和合作精神。

　　2學情分析

　　本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高，重點介紹金屬（鈉和鋁）與氧氣的反應。學生對金屬的化學性質的了解主要通過圖片、實驗探究、討論、歸納等途徑獲得。學生通過本節的學習可以體驗科學探究的過程，逐步掌握學習化學的一些基本方法；同時也提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，幫助了學生樹立“結論來自實驗”的觀念。

　　3重點難點

　　教學重點：鈉、鋁與氧氣的反應。

　　教學難點：對實驗的探究、分析、推理和判斷。

　　4教學過程

　　活動1【導入】圖片展示

　　展示古代和當今生活中的一些金屬圖片。

　　活動2【導入】討論

　　請同學們談談看了這些圖片后的感受？

　　活動3【導入】小結引入

　　的確，金屬在我們身邊無處不在，它在促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大的作用。這節課我們就來討論它們的性質。

　　活動4【講授】講授金屬及其化合物金屬的化學性質

　　【討論】根據你的觀察，金屬有哪些物理共性？

　　【學生回答并板書】金屬的物理共性:有金屬光澤、有導電性、導熱性、延展性。

　　【圖片展示】金屬元素在地殼中的含量圖。

　　【講述】地殼中含有豐富的金屬元素，地殼中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。

　　【提問】地球上的絕大多數金屬元素是以化合態還是以游離態存在于自然界的呢？為什么？

　　【解答】絕大多數金屬的化學性質都比較活潑，因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。當然也有以游離態存在的金屬（如Cu、Ag、Au、Pt等）。

　　【思考與交流】教材P38 思考與交流

　　金屬有哪些共同的化學性質？

　　1．舉例說明金屬能發生哪些化學反應？

　　________________________________________________________________

　　2.下圖3—2是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式,是離子反應的寫出離子反應方程式。

　　____________________________________________________________

　　【提問】在剛才所展示的古代金屬的圖片中，同學們是否發現了有的金屬保留得很完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷地起作用。今天我們就重點來學習兩種金屬——鈉、鋁與氧氣的反應。

　　【板書】一、金屬與氧氣的反應

　　【設問】剛才，我們已經回顧了一些金屬與氧氣的反應，那么，要使金屬與氧氣反應，是否一定要加熱？

　　【板書】1.鈉跟氧氣的反應

　　【學生探究活動】探究實驗（教材P39實驗3－1）用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉,用濾紙吸干鈉及鑷子表面的煤油，用鑷子夾緊在玻璃片上用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色、光澤、感受鈉的硬度。

　　【注意事項】凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應放回原瓶,殘余的`鈉的碎屑不能隨意亂扔。

　　【學生探究活動】探究實驗（教材P39實驗3－2）把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現象發生？

　　【注意事項】

　　1、用鑷子取出的鈉要用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上切去表面的外皮后，放在坩堝中加熱。

　　2、坩堝加熱時應與泥三角配套使用。

　　3、觀察到鈉開始燃燒后，應立即撤掉酒精燈，并將灑精燈熄滅。

　　4、實驗結束時，要用坩堝鉗將坩堝和泥三角取下，并放在石棉網上。絕對不可以直接用手去拿或直接將它們放在桌子上。

　　【學生探究小結】根據所探究到的實驗現象填寫下表:

　　探究內容

　　〔實驗3-1〕取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象。

　　〔實驗3-2〕把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現象發生？

　　現象

　　反應方程式

　　結論

　　【討論】在剛才的探究實驗中，能夠體現出鈉的哪些物理性質和化學性質？

　　【板書】（1）鈉的物理性質：

　　有銀的色金屬光澤的固體，能導電、導熱，質軟，熔點（97.81℃），沸點（882.9℃）都較低，密度比水小。

　　鈉的保存：

　　【小結】鈉是一種化學性質非常活潑的金屬，在常溫或加熱條件下都能跟氧反應生成不同的產物，在自然界中只能以化合態存在。

　　【學生活動】閱讀教材P40 科學視野過氧化鈉的特殊用途。

　　【小結】活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。

　　【過渡】下面我們來探究鋁與氧氣的反應

　　【板書】2、鋁與氧氣的反應

　　【學生探究活動】課本P40，科學探究，學生完成探究性實驗，并填寫下表：

　　探究內容

　　用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

　　再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后,用水洗凈）,除去表面的保護膜,再加熱至熔化。

　　現象

　　現象解釋

　　探究結論

　　密封保存、少量鈉保存在煤油中。

　　【提問】要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施？

　　【解答】1、可增大鋁與空氣（或火焰）的接觸面，將鋁粉撒到火焰上。

　　2、提高反應的溫度，將鋁箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中，即可觀察到耀眼的白光。

　　【視頻演示】鋁粉在空氣中的燃燒。

　　【閱讀】資料卡片：鋁的氧化膜

　　【小結】人們日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內部金屬的作用，這也正是性質活潑的鋁在空氣中能夠穩定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。

　　這也就體現了化學中的“結構決定性質，性質決定用途”這一結論。

　　活動5【練習】課堂練習

　　1、下列說法錯誤的是（）

　　A、鈉在常溫下就容易被氧化

　　B、鈉受熱后能夠著火燃燒

　　C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃

　　D、鈉的燃燒火焰呈黃色

　　2、鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）

　　A、鈉的熔點低

　　B、鈉的密度小

　　C、鈉的硬度小

　　D、有強還原性

　　3、將一小塊金屬鈉投入到足量的CuSO4溶液中，現象是（）

　　A、置換出紅色的銅

　　B、產生氣體，置換出紅色的銅

　　C、生成藍色沉淀

　　D、產生氣體，生成藍色沉淀

　　活動6【活動】課堂小結

　　請同學們發表見解：通過本節課的學習，你有什么收獲？

　　活動7【作業】布置作業

金屬的化學性質說課稿10

　　“說課”有利于提高教師理論素養和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學性質》化學說課稿，希望對你有所幫助！

　　一、教材分析

　　1、教材的地位與作用

　　《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容是金屬與氧氣的反應、金屬活動性順序、置換反應的定義及應用，它側重于金屬活動性順序的探究。使學生在獲得知識的同時，能應用知識解釋日常生活中的一些現象。本課題的學習還能為后面學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

　　2、教學目標

　　按照《化學課程標準》的要求，以及學生認知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學目標：

　　（1）知識與技能

　　①、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　②、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的問題。

　　（2）過程與方法

　　①、通過認識金屬的化學性質及活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。

　　②、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

　　（3）情感、態度與價值觀

　　①、培養學生的合作意識以及勤于思考，善于總結歸納的科學精神、培養學生學習化學的興趣。

　　②、培養學生勇于創新的科學精神，培養學生的辯證唯物主義觀點，使學生保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲。

　　3、教學重難點

　　我根據新課程標準、教材內容設置以及今后教學的影響來判斷教學重、難點，確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需要一定的條件，又緊密結合學生對金屬的日常認識、思維能力、生活經驗以及年齡特征，我確定本節課的難點為運用金屬活動性順序解決生產、生活中的實際問題。

　　二、教法分析

　　教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發揮教師的主導作用，學生的主體作用，相互促進、協調發展，根據這一原理，我采用如下教學方法：以實驗探索為主線，結合使用啟發法、歸納分析法、多媒體輔助教學法。目的在于培養學生的動手、動腦的能力。以實驗探索為主線能讓學生在做實驗的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結。多種教學方法相互穿插，使教學更加生動有趣，優化課堂，課堂效果也會達到最佳。

　　三、學法分析

　　根據學習目標的要求，學生學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總

　　結法。化學是是一門以實驗為基礎的自然學科，做實驗是學好化學的最有效途徑，學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導下得出結論，這樣使學生的實驗能力和觀察能力得到了加強，逐步學會分析現象得出結論的方法，結合總結歸納法，指導學生進行綜合歸納能力訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

　　四、教學過程

　　（1）創設情境、溫故導新

　　導語：在現代的考古中，發現從地下出土的文物中，金銀器具總是比鐵器保存得完好，而且年代比鐵器早，你知道為什么嗎？

　　以科學事例創設情景，活躍課堂氣氛，提高學生的注意力，激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預示著本課題的重點。

　　（2）活動探究，探索新知

　　①、金屬與氧氣的反應

　　結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂與氧氣的反應，讓學生書寫化學方程式，再結合它們反應的難易程度不同，設置學生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。

　　【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？

　　這樣使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

　　②、金屬與酸的反應

　　【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實驗的現象，特別強調的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實驗現象就有一個遞進的`過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創造能力。

　　【設置討論】：大家想想如果要在實驗室制備氫氣，你認為選用哪種金屬最好？

　　這樣能刺激學生的思維，發揮學生的主觀能動性，加強學生對金屬活動性順序的運用，強化知識的理解和運用，突出重點，突破難點。

　　③、金屬與鹽溶液的反應

　　【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應

　　學生分組實驗，通過教師的啟發，學生書寫化學方程式。

　　【設置討論】：由實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，結合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？

　　設計意圖：給出一定的線索為餌，激發學生的探索欲，在學習化學性質的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養學生勤于思考，嚴謹求實的科學作風，突出了重點，使學生在獲得知識的同時獲得成就感。

　　通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。

　　④、置換反應

　　【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的化學方程式。

　　設計意圖：以課件展示回顧相關化學方程式，突出規律性、直觀性，便于學生觀察、總結置換反應的定義，自己發現知識，體驗學習的樂趣。

　　（3）交流討論，歸納小結

　　【提問】：談談這節課的收獲，還有何疑問？

　　這樣使學生成為課堂的主體，發揮學生的主觀能動性，學生自己小結，活躍了課堂氣氛，培養了口頭表達能力，說出心中的困惑，拓展了思維。

　　（4）作業

　　必做題：P14 4、5

　　選做題：P14 7

　　根據學生之間的差異性，設置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發展，這點恰好符合《教育學》中提到的“因材施教”的原理。

金屬的化學性質說課稿11

　　本說課的題目是“第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質”。本節課依據“探索性教學”

　　及“建構主義學習”理論的教育思想，本著“問題式教學”、“自主參與、自主學習”、“建立科學思維模式”的教育教學設想設計的教學方案，現從四個方面闡述本節課的教學設想。

　　一、教材結構和內容分析

　　在第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，本章學生開始初步、系統地接觸具體的元素化合物知識。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可為后面的物質結構、元素周期律等理論知識打下重要的基礎。也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學目標和教學重難點

　　1、教學目標

　　（1）知識和技能目標：①了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系。

　　②初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。③通過演示和學生探究實驗，復習鞏固基本實驗操作，學會觀察、記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。

　　（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會與人合作，學會發現問題、提出問題、分析解決問題，同時培養勇于質疑、敢于創新的精神。

　　（3）情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　2、教學重、難點

　　重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應及其產物的比較分析

　　難點：鋁為何可以在空氣中穩定存在

　　三、學生已有的知識結構分析

　　1、初三已經學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關性質；

　　2、曾經背過金屬活動順序表，知道金屬的活動性順序；

　　3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結構上去分析演繹。

　　四、教法和學法

　　1、邊講邊實驗這是化學教學的常用方法，也是非常有用的.方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？

　　（1）教師演示實驗和學生動手實驗相結合這樣既可以進一步規范、鞏固學生的實驗操作技能，又能讓學生去實驗、去體驗，去發現問題、提出問題，讓學生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學生主體”的理念，比如鈉的切割、鈉與氧氣的反應實驗，教師在演示一些操作重點后讓學生親自動手去做，讓學生和鈉進行近距離的接觸，學生對鈉的性質就會有一個更深的認識。

　　（2）學生動手實驗與填寫實驗報告相結合在學生做實驗之前,教師給出實驗報告，引發學生去思考、提出問題，激起學生動手實驗解決問題的動力，能讓學生進一步明確實驗的目的。在學生實驗過程中，學生能有針對性地去觀察實驗現象，而不是囫圇吞棗，真正發揮實驗的作用。在學生實驗之后，學生能在完整試驗報告的過程中進一步反思自己的實驗過程，回顧試驗現象，加深學生對知識點的記憶和理解。

　　2、提出問題展開討論并及時總結歸納可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。

　　3、通過比較加強學生對知識的掌握和理解如學生在學習鈉和氧氣反應的時候，通過反應條件、反應產物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應的實質。又如做鋁和氧氣反應實驗的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，認識到鋁表面的氧化膜問題。

　　五、教學過程

　　1、引入課堂通過幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學生了解到金屬和我們的日常生活聯系緊密；通過展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學生感受到金屬在我國已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發學生學習和研究本節課的興趣。

　　2、復習舊知通過思考與交流，復習金屬的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系，為后面即將學習的鈉、鋁的性質打下基礎。

　　3、由此及彼，提出問題鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的可能情況以及為什么。

　　4、師生互動，邊講邊實驗探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去感受鈉的活潑的化學性質，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。

　　5、通過實驗的比較，認識鋁和氧氣的反應從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后啟發學生思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生本質，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。

　　6、課堂小結由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應共同的反應本質，這樣和前面的氧化還原反應相呼應；同時也讓學生認識到金屬化學性質的差異性，金屬活動性的強弱在具體反應中的體現，進而從反應的難易程度認識到化學性質的遞變與原子結構的關系，并啟發學生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學習埋下伏筆，增強課堂的完整性。

　　7、作業利用你的原有化學知識，結合本節課內容，圍繞金屬提出一些問題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進行研究、調查或實驗。

　　六、個人的認識和思考

　　新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師

　　課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，

　　讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，學生當仁不讓的成為教學活動的主體。

金屬的化學性質說課稿12

　　一、教材分析：

　　1、本節在教材中的地位和作用：本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。

　　教材注意從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。

　　教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。

　　2、教學的重點和難點：

　　1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序是本節課的重點；

　　2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象是本節課的難點。

　　二、教學目標：

　　根據初中化學課程標準和本地學生的實際。確定本節課的教學目標為：

　　1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。

　　2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。

　　3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘.

　　三、教材處理與學法指導：

　　教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，本人采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。

　　讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的.特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。

　　通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后學生運用所學知識設計“辨別戒指的真假”實驗方案并實施，回應本節課開始時提出的問題。

　　學法指導：

　　1.我個人認為本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。

　　2.置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。我為此補充一些本地種植有關的聯系實際的習題，以培養學生解決實際問題的能力。

　　3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。

　　探究分三步進行：

　　(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

　　(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　　(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　4.為了讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產的重要應用，我根據經常使用硫酸銅溶液的實際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學生感受到化學就在身旁。

　　四、課堂教學設計：

　　本節課我設計了六個環節來完成我的教學：分別為一、復習-激趣、二、創境-設疑、三、操作-體驗、四、討論-深化、

　　五、小結-反思

　　六、實踐-應用

　　具體過程如下：

　　（一）復習-激趣首先，我用幻燈片展示幾幅色彩明快的金屬材料照片，吸引學生的注意力，引入新課。一方面復習上節課有關金屬材料的知識，另一方面適時對學生進行愛國主義教育。我們總嘆息找不到適當的方式對學生進行思想教育，我認為思想教育應該是潛移默化的，是潤物細無聲的。我如此設計的理由是：我的學生絕大多數是農村的孩子，他們的知識面相對較窄，對外面的世界充滿著好奇與渴望，“地鐵、飛機、飛船”的照片很容易激發學生的想象，產生學習的興趣。

　　（二）創境-設疑隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”在農村也成為一種時尚。在我們那里，幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學來源于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環節的學習。

　　（三）、操作-體驗雖然學生已做過鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。

　　探究實驗一、鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg>Al> >Fe>Cu。

　　同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。

　　探究實驗二、 A:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應

　　探究實驗三、B:鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應

　　（四）討論-深化

　　在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。總結出五種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。

　　1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

　　2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：1、反應物和產物都只有兩種2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；引出置換反應的概念與特點和表達式。接著讓學生繼續完成探究實驗四。1、鋁絲浸入CuSO4溶液中；2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中，4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

　　要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；1、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

　　（五）小結-反思

　　本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。

　　板書如下：1、置換反應特點：單質＋化合物→單質＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC2、金屬的化學性質；

　　（1）大多數金屬能與O2反應；

　　（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；

　　（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。

　　3、判斷常見金屬活動性強弱的方法；

　　（1）金屬與氧氣反應的難易程度。

　　（2）金屬與酸反應的劇烈程度；

　　（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；

　　4、常見金屬的活動性順序：為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。

　　（六）、實踐-應用

　　本環節主要是指導學生設計實驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學生運用所學知識解決現實生活中的問題；另一方面是回應解答課前學生的疑問。為避免學生設計實驗的盲目性，可事先指出市場上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。

　　學生分組討論設計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線，根據線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學們自己嘗試一下。

金屬的化學性質說課稿13

　　初中化學課程標準規定：對于金屬的化學性質，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與鹽溶液的置換反應；能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據此確定的三維目標是：

　　一、知識與技能。

　　通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　二、過程與方法。

　　課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

　　三、情感態度價值觀。

　　通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的'，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。

　　在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。

金屬的化學性質說課稿14

　　本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。 .. 金屬的化學性質（說課稿）

　　各位評委老師大家好：

　　我說課的內容是人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學性質》我將從以下幾點來分析這節課

　　一、教材分析：

　　1、本節在教材中的地位和作用：

　　本節課是在上一節介紹金屬物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。金屬材料與人類生活的關系非常密切。教材注重從學生的生活經驗和實驗事實出發，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學生對物質的性質與物質用途關系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學生學習能力的培養，如置換反應、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動與探究的過程中，注意激發學生的學習興趣，培養學習能力，同時使他們獲得新知識。

　　2、教學的重點和難點：

　　1）重點：通過實驗探究認識金屬活動性的順序

　　2）難點：運用所學知識解釋生活中的一些現象

　　二、教學目標：

　　根據初中化學課程標準和本班學生的實際。確定本節課的教學目標為：

　　1、知識與技能:通過實驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學性質,認識金屬化學活動性順序,記住常見金屬活動性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。

　　2.過程與方法:進一步學習實驗探究,培養觀察.歸納能力.養成嚴謹.求實的科學態度,培養學生的創新精神。

　　3.情感態度價值觀:通過對金屬的活動性的探究,激發學生學習化學的興趣,讓他們更加樂于探究物質的奧秘.

　　三、教材處理與學法指導：

　　教材處理：首我提出一個與日常生活有關的問題-“新買的鋁壺用了一陣子表面會變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗—討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋、處理一些與日常生活有關的化學問題。最后讓學生運用所學知識設計“辨別戒指的'真假”實驗方案并實施，回應本節課開始時提出的問題。

　　學法指導：

　　3.金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序：

　　四、課堂教學設計：

　　本節課我設計了六個環節來完成我的教學：

　　分別為一、復習-激趣、

　　二、創境-設疑、

　　三、操作-體驗、

　　四、討論-深化、

　　五、小結-反思、

　　六、實踐-應用。

　　具體過程如下：

　　（一）復習-激趣

　　首先，我用幻燈片展示一組漫畫來吸引學生的注意力，引入新課。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節課有關金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環節可以提出“以什么樣的標準來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。

　　（二）創境-設疑

　　隨著人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時尚。幾乎家家戶戶都有幾件金銀手飾，他們最擔心買到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學生日常生活相關的事例創設情境，激發學生的學習興趣。來體現“化學于生活，服務于生活”這一理念，讓學生帶著探究的疑問進入下一環節的學習。

　　（三）、操作-體驗

　　雖然學生已做過鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，但這些實驗，是分散在不同的章節中的，由于觀察的側重點不同，學生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，把它作為本課的第一個分組探究實驗。

　　探究實驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。

　　這樣做可以加深學生的感性認識。引導學生從反應條件、實驗現象等進行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點燃，燃燒時發出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無法燒。這樣學生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg> Fe>Cu。同時，也讓學生再次了解科學探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學生討論。

　　接下來，引導學生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個探究實驗。在這些探究實驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學生控制相似的實驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時間也應該一致。

　　探究實驗二、 A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應

　　探究實驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應

　　（四）討論-深化

　　在這一環節中，要組織好小組間的討論。引導學生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗現象及結論，練習書寫正確的化學方程式。

　　總結出五種金屬的活動性順序：Mg> Zn>Fe>Cu。

　　1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

　　2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱

　　接下來讓學生觀察上述四個化學反應的特點，得出上述反應的共同點：

　　1、反應物和產物都只有兩種

　　2、反應物是單質和化合物，產物也是單質和化合物；

　　引出置換反應的概念與特點和表達式

　　3.接著讓學生繼續完成探究實驗四、

　　在上冊書的第五單元《化學方程式》的課題一《質量守恒定律》的活動與探究的實驗中，我們曾經做過“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實驗現象是鐵釘的表面附著一層紅色的物質，經過驗證紅色的物質是銅，這能說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據之一。那請各小組同學用下列實驗用品分別討論設計實驗方案，來探究幾種金屬的活動性強弱。我及時指導各小組的實驗方案，引導學生分析實驗現象，得出實驗結論。

　　主要實驗有：1、鋁絲浸入CuSO4溶液中； 2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液; 3、鐵釘浸入CuSO4溶液中， 4、銅絲浸入硝酸銀溶液中，5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。

　　要求學生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點，形成小組意見。

　　結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；

　　可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

　　（五）小結-反思

　　本環節主要是讓學生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實驗進行小結。教師給予適當的點撥和歸納。板書如下：

　　1、置換反應

　　特點：單質＋化合物 → 單質＋化合物

　　字母表示法：A + BC → B + AC

　　2、金屬的化學性質；

　　（1）大多數金屬能與O2反應；

　　（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；

　　（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。

　　3、判斷常見金屬活動性強弱的方法；

　　（1）金屬與氧氣反應的難易程度。

　　（2）金屬與酸反應的劇烈程度；

　　（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；

　　4、常見金屬的活動性順序：

　　為了鞏固學生所學知識，有必要在這一環節對學生進行相關習題的訓練，除了教科書和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個案例。

　　A案例、“酸菜鮮魚湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？

　　B案例、同學們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么？

　　這兩個案例就發生在身邊，很容易激起學生的共鳴。讓學生真真確確感受到：“生活中有化學”。

　　反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　（六）、實踐-應用

金屬的化學性質說課稿15

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位及其作用：

　　《金屬的化學性質》是九年級化學第六單元課題2的內容，具體內容主要有常見金屬的三點化學性質及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

　　2、教學目標

　　教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。為此，確定以下教學目標

　　（1）知識與技能：

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

　　②初步認識金屬活動性順序和置換反應

　　③能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

　　（2）過程與方法：

　　①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息

　　②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

　　（3）情感態度與價值觀

　　①培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神

　　②培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣

　　3、教學重、難點

　　我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題。

　　二、教法分析

　　根據新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：

　　本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。

　　新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高；再根據學生現有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。

　　三、學法指導

　　根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。

　　實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

　　四、教學程序：

　　為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。

　　（一）創設情境，溫故導新：以科學事例創設情境，回憶金屬與氧氣的反應。

　　（二）活動探究，探索新知：

　　1、金屬與氧氣反應；

　　2、金屬與酸的反應（改進）；

　　3、金屬與鹽溶液的反應。

　　化學方程式

　　置換反應

　　（三）交流討論、歸納小結：

　　學生回顧、反思，課堂小結。

　　（四）練習反饋，鞏固新知

　　通過三個探究過程：

　　1、金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度

　　2、金屬與酸反應的劇烈程度

　　3、金屬與鹽溶液的置換。

　　采用實驗——探究的模式讓學生從探究中發現知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯系生活、生產實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。

　　教學過程：

　　（一）創設情境，溫故導新

　　創設情景搶答金屬之最

　　（設計意圖）活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。

　　（二）活動探究、探索新知

　　金屬與氧氣的反應

　　回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應，學生書寫化學方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動性順序。

　　追問如果把金（Au）的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金（Au）排在什么位置？為什么？

　　（設計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

　　（2）金屬與酸的反應

　　活動探究一金屬與酸的反應

　　（改進意圖）用塑料片把培養皿隔成四個區域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個區域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了4只試管來做這個對比實驗。相比之下，用改進過的裝置來做這個對比探究，更加節省藥品、節省時間，更加便于操作。值得強調的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實驗現象有個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯系，使學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱。突破重點。還能拓展學生思維，提高學生的創新能力。

　　通過教師的引導，學生書寫有關化學方程式

　　設置探討通過該實驗探究一的現象分析，能否得出這幾種金屬的活動性順序？還能得出什么結論？

　　（設計意圖）使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的.樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，

　　學生討論后匯報，教師整理、展示結論：

　　金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu

　　金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

　　設疑大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？

　　（設計意圖）刺激學生思維，發揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室氣體制備的知識基礎上，進行分析總結，培養學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生知識到能力的轉化。

　　（3）金屬與鹽溶液的反應

　　活動與探究二金屬與金屬化合物溶液的反應

　　學生分組探究，通過教師的啟發，學生書寫有關化學方程式

　　設置討論通過實驗探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結合實驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？