《有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算》九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1．加深對(duì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。
2．學(xué)會(huì)在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程
【引言】上一節(jié)課我們已經(jīng)懂得溶液的含義，并且學(xué)會(huì)有關(guān)的計(jì)算，懂得濃溶液的稀釋、一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算等。這一節(jié)課我們將一起學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)的計(jì)算
【板書(shū)】有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
【例題1】40g21.9％的鹽酸最多能跟多少克鋅反應(yīng)？生成氫氣多少克？
【解】設(shè)最多能跟x（g）鋅反應(yīng)，生成氫氣
y（g）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
答：40g21.9％的鹽酸最多能跟7.8gg鋅反應(yīng)，生成氫氣0.24g。
【講解】這種計(jì)算方法基本上跟學(xué)到的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相似，只是在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)分子式的下面，先寫(xiě)已知量和所求量，再在下面一行寫(xiě)該物質(zhì)在反應(yīng)中的基本量。然后建立比例式，算出所求物質(zhì)的質(zhì)量。這種方法對(duì)判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量、快速求出生成物的質(zhì)量非常方便。
【例題2】在啟普發(fā)生器中加入200mL20％的鹽酸（密度為1.10g/cm3）和含碳酸鈣50g的'大理石，最多可制得二氧化碳?xì)怏w多少克？
【解】設(shè)可制得二氧化碳?xì)怏wx（g）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【講解】200×1.10×0.2/73大于50/100，說(shuō)明鹽酸過(guò)量。因此求二氧化碳的質(zhì)量時(shí)要以碳酸鈣的質(zhì)量為依據(jù)。
答：該啟普發(fā)生器最多能生成二氧化碳?xì)怏w229。
【練習(xí)1】6.5g鋅跟93.7g20％的硫酸反應(yīng)，放出氣體多少克？
【學(xué)生解】設(shè)放出氫氣x（g）。
Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
答：放出氫氣0.2g。
【講評(píng)】表?yè)P(yáng)學(xué)生解題中的合理因素，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。指出可能存在的差錯(cuò)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)責(zé)任感。
【小結(jié)】可見(jiàn)，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判斷反應(yīng)物的過(guò)量計(jì)算就很方便。
【講解】以上練習(xí)中反應(yīng)結(jié)束后所得的溶液里，除了有反應(yīng)生成的硫酸鋅外，還有剩余的硫酸。那么這樣所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？換句話說(shuō)，含有兩種或幾種溶質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是怎樣計(jì)算的呢？譬如在40g水中溶解4g食鹽，再溶解6g蔗糖，這樣所得的溶液是多少克？學(xué)生們很快就能判斷出此時(shí)溶液是50g。那么，食鹽和蔗糖的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少呢？想一想。對(duì)了，食鹽的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是8％，蔗糖的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12％。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際上指某種溶質(zhì)占全部溶液質(zhì)量的百分比。
【《溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算》九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
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