高中化學(xué)必修2教案優(yōu)秀
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，就不得不需要編寫教案，通過教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中化學(xué)必修2教案優(yōu)秀，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱？
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol
寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱？
例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】
通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？
【課堂練習(xí)】
1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？
2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
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