堿金屬和堿土金屬化學實驗報告
在日常生活和工作中，報告不再是罕見的東西，寫報告的時候要注意內容的完整。那么你真正懂得怎么寫好報告嗎？以下是小編精心整理的堿金屬和堿土金屬化學實驗的報告，希望對大家有所幫助。
堿金屬和堿土金屬化學實驗的報告
篇一：堿金屬和堿土金屬
第 I 條 第十七章堿金屬和堿土金屬元素
1.1 氧化物：
普通氧化物（O2-）過氧化物(O22-)超氧化物（O2-）和臭氧化物（O3-）。
所有堿金屬和堿土金屬都有普通氧化物。 除Be外都有過氧化物。
Na，K，Rb，Cs，Ca有超氧化物。
Na，K，Rb，Cs，有臭氧化物。
在空氣中燃燒時，
Li，Be，Mg，Ca，Sr形成普通氧化物，
Na，Ba為過氧化物，K，Rb，Cs為超氧化物，
Na，K，Rb，Cs（除Li的堿金屬）的干燥氫化物燃燒形成臭氧化物。
（記法：越活潑的金屬燃燒，氧的價態越高。） 堿金屬氧化物顏色從上到下增大，堿土金屬都是白色。（堿金屬和堿土金屬）熱穩定性從上到下降低。
1.2 溶解性：
陰陽離子半徑相差較大的離子型化合物在水中溶解度較大，相近的溶解度較小，即相差溶解。
（半徑小的陰離子如F-，OH-，則陽離子越大溶解度越大；半徑大的陰離子如I-，SO42-，CrO42-，反之）
1.3 硝酸鹽：
熱分解產物
堿金屬的硝酸鹽（低溫）MNO2+O2（亞硝酸鹽+氧氣） 堿金屬的硝酸鹽（高溫）M2O+N2+O2（氧化物+氮氣+氧氣） 鋰的硝酸鹽Li2O+NO2+O2（和堿土一樣）
堿土金屬的硝酸鹽MO+NO2+O2（氧化物+二氧化氮+氧氣） （PS：高溫的堿金屬鹽可看成是亞硝酸鹽高溫下的分解）
1.4 碳酸鹽：
堿金屬碳酸鹽熱穩定性大于堿土金屬，分解產物MO+CO2 （堿金屬和堿土金屬）碳酸鹽熱穩定性越下越大
（PS：弱酸鹽都可溶于稀的強酸）
1.5 硫酸鹽：
堿金屬皆可溶，堿土金屬越下溶解度越小。
（BaSO4重晶石）
1.6 離子的難溶鹽：
LiF，銻酸鈉，高氯酸鉀，酒石酸氫鉀，高氯酸銫。 MgCO3，CaCrO4，SrCrO4，BaCrO4，
1.7 氫氣制備：
堿金屬和鈣鍶鋇與水反應生成氫氧化物和氫氣。
篇二：實驗22 主族金屬(堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛
實驗22 主族金屬(堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍)
一、實驗目的
1． 比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。
2． 試驗并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。
3． 練習焰色反應并熟悉使用金屬鈉、鉀的安全措施。
二、實驗前應思考的問題
1．實驗中如何配制氯化亞錫溶液
2．預測二氧化鉛和濃鹽酸反應的產物是什么？寫出其反應方程式。
3．金屬鈉和金屬鉀是如何保存的？
4．在試驗氫氧化鉛的堿性時，應該用什么酸為宜，為什么？
三、實驗用品
儀器：燒杯(250mL)、試管(10mL)、小刀、鑷子、坩堝、坩堝鉗、離心機 固體藥品：鈉、鉀、鎂條、鋁片、醋酸鈉、鉍酸鈉、二氧化鉛
液體藥品：單位為mol·L-1 NaCl(1)、KCl(1)、MgCl2(0.5)、LiCl(1)、SrCl2(0.5)、CaCl2(0.5)、新配制的NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、A1C13(0.5)、SnCl2(0.5)、Pb(NO3)2(0.5)、SbCl3(0.5)、Bi(NO3)3(0.5)、NH4C1(飽和)、SnCl4(0.5)、HCl(2)、HNO3(2，6，濃)、(NH4)2Sx、(NH4)2S(新配0.1)、K2CrO4(0.5)、KI(1)、Na2SO4(0.1)、KMnO4(0.01)、H2S(aq，飽和)、MnSO4(0.002)
四、實驗內容
(一)、鈉、鉀、鎂、鋁的性質
1．鈉與空氣中氧氣的作用
用鑷子取一小塊(綠豆大小)金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，立即放在坩堝中加熱。當開始燃燒時，停止加熱。觀察反應情況和產物的顏色、狀態。冷卻后，往坩堝中加入2 mL蒸餾水使產物溶解，然后把溶液轉移到一支試管中，用pH試紙測定溶液的酸堿性。再用2 mol·L-1 H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。觀察紫色是否褪去。由此說明水溶液是否有H2O2，從而推知鈉在空氣中燃燒是否有Na2O2生成。寫出以上有關反應式。
2．金屬鈉、鉀、鎂、鋁與水的作用
分別取一小塊(綠豆大小)金屬鈉和鉀，用濾紙吸干其表面煤油，把它們分別投入盛有半杯水的燒杯中，觀察反應情況。為了安全起見，當金屬塊投入水中時，立即用倒置漏斗覆蓋在燒杯口上。反應完后，滴入1～2滴酚酞試劑，檢驗溶液的酸堿性。根據反應進行的劇烈程度，說明鈉、鉀的金屬活潑性。寫出反應式。
分別取一小段鎂
條和一小塊鋁片，用砂紙擦去表面的氧化物，分別放入試管中，加入少量冷水，觀察反應現象。然后加熱煮沸，觀察又有何現象發生，用酚酞指示劑檢驗產物酸堿性。寫出反應式。
另取一小片鋁片，用砂紙擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴0.2 mol·L-1HgCl2溶液，觀察產物的顏色和狀態。用棉花或紙將液體擦干后，將此金屬置于空氣中，觀察鋁片上長出的白色鋁毛。再將鋁片置于盛水的試管中，觀察氫氣的放出，如反應緩慢可將試管加熱觀察反應現象。寫出有關反應式。
(二)、鎂、鈣、鋇、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性
(1) 在8支試管中，分別加入濃度均為0.5 mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、A1C13、SnCl2、
-1Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5 mL，均加入等體積新配制的2 mol·L NaOH溶液，
觀察沉淀的生成并寫出反應方程式。
把以上沉淀分成兩份，分別加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，觀察沉淀是否溶解，寫出反應方程式。
(2) 在2支試管中，分別盛有0.5 mL 0.5 mol·L-1MgCl2、A1C13，加入等體積0.5 mol·L-1NH3·H2O，觀察反應生成物的顏色和狀態。往有沉淀的試管中加入飽和NH4Cl溶液，又有何現象為什么寫出有關反應方程式。
(三)、I A、ⅡA元素的焰色反應
取鑲有鉑絲(也可用鎳鉻絲代替)的玻棒一根(鉑絲的尖端彎成小環狀)，先按下法清潔之：
-1浸鉑絲于純6 mol·L HCl溶液中(放在小試管內)，然后取出在氧化焰中灼燒片刻，再浸入酸
中，再灼燒，如此重復二至三次，至火焰不再呈現任何離子的特征顏色才算此鉑絲潔凈。
用潔凈的鉑絲分別蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在觀察鉀鹽的焰色時要用一塊鈷玻璃片濾光后觀察。本書末插圖描述了火焰的顏色。
(四)、錫、鉛、銻和鉍的難溶鹽
1．硫化物
(1) 硫化亞錫、硫化錫的生成和性質在二支試管中分別注入0.5 mL 0.5 mol·L-1SnCl2 溶液和SnCl4溶液，分別注入少許飽和硫化氫水溶液，觀察沉淀的顏色有何不同。分別試驗沉淀物與1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1 (NH4)2S和(NH4)2SX溶液的反應。
通過硫化亞錫、硫化錫的實驗得出什么結論寫出有關反應方程式。
(2) 鉛、銻、鉍硫化物在三支試管中分別加入0.5 mL 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3，然后各加入少許0.1 mol·L-1飽和硫化氫水溶液，觀察沉淀的顏色有何不同。
分別試驗沉淀物與濃鹽酸，2 mol·L-1NaOH、0.5 mol·L-1 (NH4)2S、(NH4)2SX、濃硝酸溶液的反應。
2．鉛的難溶鹽
(1) 氯化鉛在0.5 mL蒸餾水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀鹽酸，即有白色氯化鉛沉淀生成。
將所得白色沉淀連同溶液一起加熱，沉淀是否溶解再把溶液冷卻，又有什么變化說明氯化鉛的溶解度與溫度的關系。
取以上白色沉淀少許，加入濃鹽酸，觀察沉淀溶解情況。
(2) 碘化鉛取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液用水稀釋至1 mL后，滴加1 mol·L-1 KI溶液，即生成橙黃色碘化鉛沉淀，試驗它在熱水和冷水中的溶解情況。
(3) 鉻酸鉛 取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴加幾滴0.5 mol·L-1 K2CrO4溶液。
-1觀察PbCrO4沉淀的生成。試驗它在6 mol·L HNO3和NaOH溶液中的溶解情況。寫出有關
反應方程式。
(4) 硫酸鉛 在l mL蒸餾水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入幾滴0.1 mol·L-1Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。加入少許固體NaAc，微熱，并不斷攪拌，沉淀是否溶解解釋上述現象。寫出有關反應方程式。
根據實驗現象并查閱手冊，填寫下表。
名稱 顏色 溶解性 溶度積（Ksp）
（水或其它試劑）
PbCl2
PbI2
PbCrO4
PbSO4
PbS
SnS SnS2
(五)、PbO2以及NaBiO3的氧化性
1．在1滴0.002mol·L-1硫酸錳溶液中，加入3mL 2mol·L-1 H2SO4，再加入少量固體鉍酸鈉，微熱，加少量水稀釋，觀察溶液顏色的變化，寫出反應式。
2．取極少量二氧化鉛，加入3mL2mol·L-1 H2SO4及1滴0.002mol·L-1硫酸錳溶液，微熱，觀察現象。寫出反應的方程式。
3．取極少量二氧化鉛，加入濃鹽酸，觀察現象，并鑒定反應產物，寫出反應的方程式。
五、實驗習題
1．今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。
2．若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火
3．怎樣用平衡移動的原理解釋MgCl2溶液中加入氨水有沉淀產生，再加入NH4Cl固體沉淀又溶解的現象？
4．將擦凈的鎂條投入滴有酚酞的水中，開始見鎂條表面有紅色，加熱后紅色消失，這是為什么？
5．NaBiO3和酸性MnSO4溶液反應過程中產生的氣體是什么？
篇三：堿金屬與堿土金屬
第一章 堿金屬與堿土金屬 1.1 概述
1.2 單質的性質
1.2.1 堿金屬、堿土金屬與液氨的作用
1.2.2 離子型氫化物（除Be、Mg）
1. 均為白色晶體, 熱穩定性差
2. 還原性強
3. 劇烈水解
4. 形成配位氫化物
1.3 對角線規則
1. 3.1 B、Si的相似性
1.3.2 Be、Al相似性
1.3.3 Li、Mg的相似性
1.4 氫氧化物酸堿性判斷標準
1.5鹽類 1. 5.1 共同特點 1. 基本上是離子型化合物。
2. 陽離子基本無色，鹽的顏色取決于陰離子的顏色。
3.ⅠA鹽類易溶， ⅡA鹽類難溶，一般與大直徑陰離子相配時易形成難溶的ⅡA鹽。
1.5.2. 碳酸鹽的熱穩定性
拓展資料：
什么是堿金屬
堿金屬由化學元素鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、和鈁(Fr)組成。它們與氫一起構成第1組，位于元素周期表的s區。所有堿金屬在s軌道中都有它們的最外層電子：這種共享的電子配置導致它們具有非常相似的特性。事實上，堿金屬提供了元素周期表中屬性群趨勢的最佳示例，元素表現出良好表征的同源行為。該元素族因其主導元素而被稱為鋰族。
堿金屬在標準溫度和壓力下都是有光澤、柔軟、高活性的金屬，很容易失去最外層的電子，形成帶+1電荷的陽離子。由于它們的柔軟性，它們都可以用刀輕松切割，露出閃亮的表面，由于大氣水分和氧氣（在鋰的情況下，氮氣）的氧化，在空氣中迅速失去光澤。由于它們的高反應性，它們必須儲存在油中以防止與空氣發生反應，并且僅天然存在于鹽中并且從不作為自由元素。銫是第五種堿金屬，是所有金屬中最活潑的。所有堿金屬都與水反應，較重的堿金屬比較輕的堿金屬反應更劇烈。
所有已發現的堿金屬都以其化合物的形式存在于自然界中：按豐度排列，鈉含量最多，其次是鉀、鋰、銣、銫，最后是鈁，鈁因其極高的放射性而非常稀有；鈁在自然界中僅作為自然衰變鏈中一些不起眼的分支的中間步驟而以微量存在。已經進行了實驗以嘗試合成ununennium(Uue)，它很可能是該組的下一個成員；沒有一個是成功的。然而，由于相對論效應，ununennium可能不是堿金屬，據預測，相對論效應會對化學性質產生很大影響超重元素；即使它確實是一種堿金屬，預計它的物理和化學性質與其較輕的同系物會有一些差異。
大多數堿金屬有許多不同的應用。純元素最著名的應用之一是在原子鐘中使用銣和銫，其中銫原子鐘構成了第二個原子鐘的基礎。鈉化合物的一個常見應用是鈉蒸汽燈，它可以非常有效地發光。自古以來就使用食鹽或氯化鈉。鋰可用作精神藥物和鋰電池的陽極。鈉和鉀也是必需元素，作為電解質具有重要的生物學作用。，雖然其他堿金屬不是必需的，但它們對身體也有各種影響，有利也有弊。
堿土金屬(alkaline-earth metals):
周期系ⅡA族元素，包括鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra）六種金屬元素。因為這些金屬的氧化物既是熔點很高的，它們溶于水又顯較強的堿性，歷史上曾經把難熔的氧化物稱為土性的，所以這6種金屬被稱為堿土金屬。灰色至銀白色金屬，容易同空氣中的氧氣和水蒸氣作用，在表面形成氧化物和碳酸鹽，失去光澤。堿土金屬的硬度略大于堿金屬，鈣、鍶、鋇、鐳仍可用小刀切割，其熔點和密度也都大于堿金屬，但仍屬于輕金屬。堿土金屬的導電性和導熱性能較好。它們的化學性質活潑 ，在空氣中加熱時，發生燃燒，產生光耀奪目的火光，形成氧化物。與水作用時，放出氫氣，生成氫氧化物，堿性比堿金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬強堿 。堿土金屬最外電子層上有兩個價電子，氧化態為＋2，所生成的鹽多半很穩定，遇熱不易分解，在室溫下也不發生水解反應。堿土金屬的離子為無色的，其鹽類大多是白色固體 ，和堿金屬的鹽不同，堿土金屬的鹽類(如硫酸鹽、碳酸鹽等）溶解度都比較小。在自然界中，堿土金屬都以化合物的形式存在，可用焰色反應鑒定。由于它們的性質活潑，只能用電解方法制取。
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