高三化學考試必考知識點總結

時間：2025-12-06 05:09:06 知識點總結我要投稿

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高三化學考試必考知識點總結

　　總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，因此，讓我們寫一份總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？以下是小編為大家整理的高三化學考試必考知識點總結，希望能夠幫助到大家。

高三化學考試必考知識點總結

高三化學考試必考知識點總結1

　　1．澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應）

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液。

　　2．鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

　　（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　（3）鎂可做照明彈；

　　（4）鎂條的`著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

　　（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3．水通電分解（分解反應）

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；

　　（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

　　（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；

　　（4）電源為直流電。

　　4．生石灰和水反應（化合反應）

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

　　（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

　　（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

　　（4）發出大量的熱。

　　5．實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）

　　2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

　　（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

　　（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）

　　2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑

高三化學考試必考知識點總結2

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　（1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　（2）水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）

　　（3）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　（4）鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　（1）水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　（2）水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　（3）水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　（1）水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　（2）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　（3）氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　（1）與氫的同位素或氧的.價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　（2）水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0．9%的NaCl溶液

　　（3）其它水銀—Hg、水晶——SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化學考試必考知識點總結3

　　一、三號

　　（一）、元素符號

　　1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母

　　第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

　　2、意義：

　　（1）表示一種元素

　　（2）表示這種元素的一個原子

　　（3）有的還可表示一種物質

　　例如：N表示的意義：

　　（1）表示氮元素、

　　（2）表示一個氮原子

　　3、Fe表示的意義：

　　（1）表示鐵元素、

　　（2）表示一個鐵原子

　　（3）表示鐵這種物質注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子

　　如2Cu表示兩個銅原子

　　新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

　　二、離子符號

　　意義：（1）表示一個某離子

　　（2）表示一個某離子帶了幾個單位的正（負）電荷

　　1、Mg2+（1）一個鎂離子（2）一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷

　　2、2Mg2+：兩個鎂離子

　　注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。

　　三、化合價符號

　　（一）、識記常見元素和原子團的化合價

　　氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零

　　一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見

　　氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。

　　（二）、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。

　　注：在單質中元素的化合價為0。

　　（三）、根據化合價寫化學式；已知化學式求化合價。

　　（四）、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點？

　　相同點：（1）元素符號相同

　　（2）數值、正負相同

　　不同點：（1）書寫位置不同

　　（2）數值與正負順序不同

　　（3）“1”的.省留不同

　　化學符號周圍數字表示的意義。

　　（1）系數：表示粒子個數

　　（2）右下角的數字：表示一個分子中所含某原子的個數

　　（3）右上角的數字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。

　　（4）元素正上方的數字：表示某元素的化合價

高三化學考試必考知識點總結4

　　1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅

　　磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）

　　2．橙色：溴水及溴的有機溶液（視溶液濃度不同，顏色由黃——橙）

　　3．黃色

　　（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、

　　（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）

　　（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）

　　4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）

　　5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）

　　6．綠色：氯化銅溶液（藍綠色）、堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯

　　氣或氯水（黃綠色）

　　7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

　　8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣

　　有色物質的溶液為什么會有顏色？

　　從光學角度，是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色．比如說硫酸銅溶液，就是將除藍光以外所有光都吸收了，只剩下藍色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。

　　另外，從物質角度考慮，對于離子型的'溶液（如硫酸銅溶液），是溶液中的某些離子（如硫酸銅溶液中的水合銅離子）的d軌道能級分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量（如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量）．在這種情況下，當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。

高三化學考試必考知識點總結5

　　一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點

　　1.條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。

　　2.物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

　　4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　5.一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。

　　二、離子共存應注意的5個易錯點

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。

　　2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。

　　3.如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生復分解反應而不能共存等。

　　4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。

　　5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。

　　三、有關氧化還原反應的5個易錯點

　　1.含有高價態元素的`化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。

　　2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。

　　3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。 4.元素由化合態變為游離態不一定是被氧化，有可能被還原。

　　5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。四、有關元素周期表的6個易錯點

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8.9.10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

　　3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。

　　4.電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。 5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數，如F沒有正價。

　　6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。

　　五、有關化學反應與能量的2個易錯點

　　1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。 2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。高三化學知識點2

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” (4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解 3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2 (2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3) 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高三化學知識點3

　　1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅

　　磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

高三化學考試必考知識點總結6

　　（一）化學基本概念和基本理論（10個）

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還原反應（電子轉移方向、數目及運用）。

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變（守恒原理的運用），中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

　　⑨電化學、原電池和電解池（現象、電極反應式，總反應式等）

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

　　（二）常見元素的單質及其重要化合物（以考查出現的概率大小為序）

　　①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結構與元素性質之間的關系

　　（三）有機化學基礎（6個）

　　①官能團的性質和轉化（主線）

　　②同分異構體

　　③化學式、電子[轉載]20xx年高考化學復習指導：高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

　　④幾個典型反應（特征反應）

　　⑤有機反應類型

　　⑥信息遷移

　　（四）化學實驗（7個）

　　①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②實驗的基本操作（主要是原理）

　　③常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法）

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法（安全意識培養）

　　⑤常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）

　　⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。（分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題）

　　（五）化學計算（7個）

　　①有關物質的量的計算

　　②有關溶液濃度的'計算

　　③氣體摩爾體積的計算

　　④利用化學反應方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　　⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算

高三化學考試必考知識點總結7

　　1．磁場是真實存在的，磁感線是假想的。

　　2．磁場的基本性質是它對放入其中的磁體有力的'作用。

　　3．奧斯特試驗證明通電導體周圍存在磁場（電生磁）。

　　4．磁體外部磁感線由N極出發，回到S極。

　　5．同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

　　6．地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。

　　7．磁場中某點磁場的方向：

　　①自由的小磁針靜止時N極的指向

　　②該點磁感線的切線方向

　　8．電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。

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