高二化學原理知識點總結

時間：2025-12-04 02:20:57 知識點總結我要投稿

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高二化學原理知識點總結

　　總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如立即行動起來寫一份總結吧。我們該怎么去寫總結呢？以下是小編幫大家整理的高二化學原理知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

高二化學原理知識點總結

高二化學原理知識點總結1

　　1、化學平衡的移動概念

　　可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。

　　2、化學平衡移動與化學反應速率的關系

　　(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。

　　(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

　　(3)v正

　　3、影響化學平衡的因素

　　4、惰性氣體對化學平衡的影響

　　①恒溫、恒容條件

　　原平衡體系體系總壓強增大―體系中各組分的`濃度不變―平衡不移動。 ②恒溫、恒壓條件

　　原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

　　5、勒夏特列原理

　　定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

高二化學原理知識點總結2

　　反應熱計算的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式計算

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算

　　H=E生成物-E反應物。

　　3.根據(jù)鍵能計算

　　H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計算

　　化學反應的反應熱只與反應的'始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。 ②熱化學方程式之間的+-等數(shù)學運算，對應H也進行+-等數(shù)學計算。

　　5.根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。

高二化學原理知識點總結3

　　1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的`放熱反應

　�、僖磺腥紵磻�;

　�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應;

　�、鬯釅A中和反應;

　�、茕X熱反應;

　�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。

　　化學反應原理知識點3、常見的吸熱反應

　�、貰a(OH)28H2O與NH4Cl反應;

　�、诖蠖鄶�(shù)分解反應是吸熱反應

　�、鄣纫彩俏鼰岱磻�;

　　④水解反應

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