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高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！以下是小編收集整理的高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)1
1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則、意外事故的緊急處理、廢棄物處理等。
2. 物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物、酸、堿、鹽、氧化物等。
3. 物質(zhì)的.量：物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等。
4. 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積的概念及其應(yīng)用等。
5. 原子結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布、原子序數(shù)、元素周期表等。
6. 元素周期表：元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等。
7. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化：反應(yīng)熱、中和熱等。
8. 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等。
9. 常見(jiàn)的有機(jī)化合物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等及其重要的性質(zhì)和應(yīng)用。
10. 常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物：硫酸、硝酸、氫氧化鈉等及其重要的性質(zhì)和應(yīng)用。
高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)2
一、離子反應(yīng)的概念
離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說(shuō)，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問(wèn)題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見(jiàn)問(wèn)題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實(shí)驗(yàn)室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的.反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書(shū)寫(xiě)類(lèi)似這樣過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。
二、離子共存問(wèn)題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3鹵族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金屬酸根離子：AlO2-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
1常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。
例1：下列各組離子：①I(mǎi)-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是
A、①B、③④C、②⑤D、①④
[解題分析]本題全面考查離子共存知識(shí)，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存；D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項(xiàng)為B。
例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。
類(lèi)似的問(wèn)題題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與離子方程式正誤判斷
書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“一寫(xiě)、二改、三消、四查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：
（1）沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式
（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是
A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)3
高一上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新梳理
1. 物質(zhì)分類(lèi)：高一化學(xué)會(huì)學(xué)到物質(zhì)分類(lèi)的相關(guān)知識(shí)，包括純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念和分類(lèi)。
2. 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包括取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，同時(shí)也會(huì)涉及反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。
3. 元素周期表和元素周期律：元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，元素周期律則是對(duì)元素周期表內(nèi)在規(guī)律的總結(jié)。高一化學(xué)將學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的表述方法以及元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
4. 分子結(jié)構(gòu)：學(xué)習(xí)的分子結(jié)構(gòu)知識(shí)包括共價(jià)鍵、分子間作用力、分子模型等基本概念和理論，同時(shí)也會(huì)涉及分子的極性和非極性等相關(guān)知識(shí)。
5. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，其基本單位是摩爾。高一化學(xué)將學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的概念、單位、計(jì)算方法以及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。
6. 酸堿理論：酸堿理論是高一化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，涉及酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)也會(huì)涉及酸堿指示劑、緩沖溶液等相關(guān)知識(shí)。
7. 有機(jī)化學(xué)：高一化學(xué)會(huì)初步涉及有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，包括烴類(lèi)化合物、烴的衍生物、油脂等基本概念和性質(zhì)，同時(shí)也會(huì)涉及有機(jī)化合物的命名和分類(lèi)等相關(guān)知識(shí)。
高一上學(xué)期化學(xué)重難點(diǎn)
1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的基本概念，對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)，理解其概念和單位可能有一定的難度。同時(shí)，物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念，也是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
2. 元素周期表：元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律是高一化學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)。學(xué)生需要掌握周期表中元素的排列規(guī)律，理解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及它們之間的相互關(guān)系。
3. 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的一個(gè)重要章節(jié)，需要掌握氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)類(lèi)型等概念，同時(shí)理解氧化數(shù)的概念和計(jì)算方法。
4. 離子反應(yīng)和離子化合物：離子反應(yīng)和離子化合物也是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，學(xué)生需要理解離子反應(yīng)的.概念和發(fā)生條件，了解離子化合物的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
5. 有機(jī)化合物：雖然有機(jī)化學(xué)在高一上學(xué)期只是簡(jiǎn)單介紹，但是一些重要的有機(jī)化合物，例如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
對(duì)于難點(diǎn)，主要是指一些抽象概念的理解，例如物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等。另外，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算也是一個(gè)難點(diǎn)。還有一些知識(shí)點(diǎn)比較雜亂，需要記憶的東西較多，例如有機(jī)化合物的命名、元素周期表的結(jié)構(gòu)等。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1. 養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：要學(xué)好高一化學(xué)，首先要養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，包括課前預(yù)習(xí)、課后復(fù)習(xí)、獨(dú)立思考、及時(shí)總結(jié)等。特別是對(duì)于化學(xué)學(xué)科，需要注重實(shí)驗(yàn)和觀察，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)來(lái)加深對(duì)化學(xué)原理和概念的理解。
2. 掌握學(xué)習(xí)技巧：學(xué)習(xí)高一化學(xué)，需要掌握一些學(xué)習(xí)技巧，如比較和歸納、推斷和演繹、分類(lèi)和總結(jié)等。比較和歸納可以幫助我們理解和記憶化學(xué)概念和規(guī)律;推斷和演繹可以幫助我們靈活運(yùn)用化學(xué)知識(shí);分類(lèi)和總結(jié)則可以幫助我們形成知識(shí)體系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和記憶。
3. 多做練習(xí)題：通過(guò)大量的練習(xí)，可以加深對(duì)化學(xué)概念和規(guī)律的理解，提高解題能力和應(yīng)用能力。在做練習(xí)題時(shí)，需要注重解題思路和解題方法，學(xué)會(huì)舉一反三、觸類(lèi)旁通。
4. 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)：高一化學(xué)有很多實(shí)驗(yàn)，要重視每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，分析和解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加深對(duì)化學(xué)原理和概念的理解。同時(shí)，要積極參與實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律。
5. 注重知識(shí)積累：高一化學(xué)有很多瑣碎的知識(shí)點(diǎn)，需要注重知識(shí)積累，尤其是對(duì)于一些基礎(chǔ)差或者沒(méi)有接觸過(guò)化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，更需要花時(shí)間和精力去補(bǔ)充基礎(chǔ)知識(shí)。可以通過(guò)做筆記、整理錯(cuò)題本、參加化學(xué)小組等方式進(jìn)行積累。
6. 尋求幫助：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，如果遇到困難和問(wèn)題，不要害羞或者逃避，可以向老師、同學(xué)、家長(zhǎng)等人求助，共同解決問(wèn)題。同時(shí)，也可以參加一些化學(xué)輔導(dǎo)班或者網(wǎng)課等，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)和技能的掌握。
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