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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
在日常過程學(xué)習(xí)中，大家都背過不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？下面是小編收集整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家分享。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
周期同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別周期序數(shù)起止元素
包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112號(hào)(118) 26(32) 7
第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118
個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗
主族A 7個(gè)由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族B 7個(gè)完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)
化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大
熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)能與電能
(1)原電池(重點(diǎn))
A.概念：
B.工作原理：
a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)
b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池的構(gòu)成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D.原電池正、負(fù)極的判斷：
a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高
b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動(dòng)性順序表
b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))
a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-
b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
(3)金屬的電化學(xué)腐蝕
A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護(hù)：
a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c.電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
(4)發(fā)展中的化學(xué)電源
A.干電池(鋅錳電池)
a.負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+
b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B.充電電池
a.鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。 ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。 △常見的吸熱反應(yīng)： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g) ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn) 來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr 硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O 加成反應(yīng)+3H2→ 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn) 第一節(jié)物質(zhì)的分類 1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。 分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例 濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水 溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液 膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 2.飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。 第二節(jié)離子反應(yīng) 1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽離子。電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。 2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。 ①NaCl____________;②CuSO4____________; ③HCl____________;④HNO3____________; ⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________; ⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________; ⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________; 3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。 ①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________; ③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________; ⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________; ⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________; ⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________; 4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。 ☆☆5.離子共存問題： (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存： ①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 ②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。 ③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。 (2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 ①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。 ②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。 (3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。 判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。 ①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________ ②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________ ③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________ ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______ ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn) 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 二、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> (3)構(gòu)成原電池的條件： 1)有活潑性不同的兩個(gè)電極; 2)電解質(zhì)溶液 3)閉合回路 4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： ①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 ③設(shè)計(jì)原電池。 ④金屬的防腐。 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn) 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個(gè)以無機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。 15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應(yīng)得到。 19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。 22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn) 一、Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。 二、 常見物質(zhì)俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3; ②小蘇打：NaHCO3; ③熟石灰：Ca(OH)2; ④生石灰：CaO; ⑤綠礬：FeSO4 7H2O; ⑥硫磺：S; ⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3; ⑧膽礬：CuSO4 5H2O; ⑨石膏：CaSO4 2H2O; ⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O 三、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十 【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章： 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇03-05 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)03-04 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納12-18 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)分享10-05 必修二語文知識(shí)點(diǎn)03-04 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些12-19 人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯總08-29