【優(yōu)】高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編收集整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、堿性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、兩性氧化物（Al2O3 、ZnO）。
說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。
（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。
Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-
說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑
說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的 。
（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水
（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
（4）由氧化物制備單質(zhì)：
①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu
④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu
4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解
（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿
①．氫氧化鋁的制備方法：
ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾：
Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH
ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓
ⅲ、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）
4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4
4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓
②．氫氧化鐵的制備方法
ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的`氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾：
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。
化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1-E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
考點(diǎn)2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的'依據(jù)
考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的'氧化性增強(qiáng)。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的.化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）
④配比正確（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN—）
④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮瑳]有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
（1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的.氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。
（2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節(jié)離子反應(yīng)
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的`化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;
⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;
⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;
4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。
☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3--在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
一、硅元素：
無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的.條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)--在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的.玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
硅單質(zhì)
1、氯元素：
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的'氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：
①氯水呈淺黃綠色 ②使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅 后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色 。
(1)日常生活生活中，你打開自來(lái)水龍頭時(shí)是否會(huì)聞到一股刺激性氣味?你想過(guò)這是什么原因造成的嗎?
(2)氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來(lái)殺菌消毒的嗎?
(3)試解釋用自來(lái)水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間的原因。
(1)由于很多自來(lái)水廠是用氯氣來(lái)殺菌消毒的，打開水龍頭后我們偶爾聞到的刺激性氣味是自來(lái)水中散發(fā)出來(lái)的余氯的氣味。
(2)盡管氯氣有毒，但它不能直接用來(lái)給自來(lái)水殺菌消毒，而是靠氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的`HClO所致。
(3)這是因?yàn)樽詠?lái)水一般是用氯氣來(lái)凈化的，氯氣溶于水后部分要與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，容易使金魚窒息而死亡。根據(jù)次氯酸的不穩(wěn)定性，通過(guò)在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間而除去次氯酸。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
一、離子反應(yīng)的概念
離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說(shuō)，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實(shí)驗(yàn)室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。
二、離子共存問題
凡是能發(fā)生反應(yīng)的'離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3鹵族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金屬酸根離子：AlO2-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
1常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。
例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是
A、①B、③④C、②⑤D、①④
[解題分析]本題全面考查離子共存知識(shí)，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存；D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項(xiàng)為B。
例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（H+）和堿性條件（OH-）下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。
類似的問題題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷
書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：
（1）沒有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式
（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是
A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的'N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
周期同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別周期序數(shù)起止元素
包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長(zhǎng)周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112號(hào)(118) 26(32) 7
第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118
個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗
主族A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成
副族B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過(guò)渡金屬元素
Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行
零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)
化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，
失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，
物理性質(zhì)密度逐漸增大
熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的'均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法
研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
⑴觀察法：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器
來(lái)進(jìn)行觀察。觀察時(shí)，要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象
進(jìn)行分析和綜合。
注意：聞氣體的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，
僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔(如右圖所示)。
⑵實(shí)驗(yàn)法：是驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過(guò)程。在實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。
注意：許多化學(xué)反應(yīng)若使反應(yīng)物按不同的量比或采用不同的條件，則可能得到不同的產(chǎn)物。如：鈉與氧氣的發(fā)應(yīng)，常溫下生成氧化鈉、受熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉;炭與氧氣的反應(yīng)，
在足量的氧氣中燃燒生成CO2，不足量的氧氣中燃燒時(shí)生成CO。
⑶分類法與比較法
在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類的對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序
⑴觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。
⑵預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
⑶實(shí)驗(yàn)和觀察。根據(jù)預(yù)測(cè)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)，然后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)一致的性質(zhì);如果實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)預(yù)測(cè)以外的特殊現(xiàn)象，則需要進(jìn)一步研究，提出新問題和做出新預(yù)測(cè)，并再進(jìn)行實(shí)施實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所做的新預(yù)測(cè)。
⑷解釋及結(jié)論。需要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。一般運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性，并整合實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)
1.金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，質(zhì)軟(比鐵軟，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點(diǎn)低(熔點(diǎn)是97.81℃，比水的沸點(diǎn)低)。
注意：⑴少量的'鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它，要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶，但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。
2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
⑴金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
①鈉在空氣中放置，表面很快變暗，失去金屬光澤，生成一種白色Na2O固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O。
②在空氣中加熱，先熔化成閃亮的小球，然后劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色Na2O2固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2 Na2O2。
⑵金屬鈉與水的反應(yīng)
①反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱且金屬鈉的熔點(diǎn)低;鈉球迅速向各個(gè)方向游動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)生成氣體，經(jīng)驗(yàn)證得知：氣體為氫氣;聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲，說(shuō)明反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應(yīng)形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
注意：鈉與水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，置換出水中的氫，因此可推知鈉與酸溶液也能反應(yīng)，且反應(yīng)更劇烈，并且反應(yīng)的順序是：鈉先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后，再與酸中的水反應(yīng)，因此鈉與酸反應(yīng)，鈉能反應(yīng)完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。
⑶金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)
金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意：①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與溶液中的水反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽中的陽(yáng)離子反應(yīng)。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬，但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬，工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬?gòu)娜廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。
①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。
（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)
①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。
②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。
③．熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。
④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：AgAl ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。
⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。
⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。
（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)
①．氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。
②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2 。
④．氫氧化物的溶解性：溶于水的'：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。
⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2 。
⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍(lán)色：CuCl2 。
⑦．硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4 ?5H2O）。
⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。
⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。
（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途
①．為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色灰綠色紅褐色。
②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+ ，淺綠色：Fe2+ ，藍(lán)色：Cu2+ ；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。
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