化學金屬資源的保護和利用知識點

時間：2024-02-29 19:59:39 好文我要投稿

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化學金屬資源的保護和利用知識點

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化學金屬資源的保護和利用知識點

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

　　4鐵的性質

　　1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：

　　(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量;

　　鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

　　鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變為淺綠色

　　(2)鐵跟硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2

　　鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 +H2

　　現象：有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色

　　(3)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

　　2.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。

　　堿的四條通性

　　(1)堿【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。

　　(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　(3)堿與酸反應，生成鹽和水。

　　(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽。

　　化學敞口置于空氣中質量變化

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

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