化學萬能的說課稿
說課就是教師以教育教學理論和教材為依據,下面要為大家分享的就是化學萬能的說課稿，希望你會喜歡！
一、教材分析(說教材)：
1.教材所處的地位和作用：
本節內容在全書和章節中的作用是：《 影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學教材選修四，第二 章第二節內容。在此之前學生已學習了第一節化學反應速率為基礎，這為過渡到本節的學習起著鋪墊作用。本節內容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎，以及為其他學科和今后的學習做好準備。
學情分析
教學對象是高一理科學生，經過高一上學期以及前一段的化學學習，他們已經儲備了一定的相關知識：，積累了一些化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣，必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等對本節內容奠定了一定基礎，新課標的理念和學生的學習經歷決定著該部分內容的教學目標不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養學生的科學精神，科學的探究方法，學以致用，根據上述情況，我為本節課制定了如下教學目標：
教學目標:
1、知識與技能
掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。
能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。
2、過程與方法
通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。
3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素
4.情感態度與價值觀
1通過實驗，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2. 通過教學初步培養學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的能力，培養學生加強理論聯系實際的能力，
3 通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現實的生活經歷與體驗出發，激發學生學習興趣。
以上教學目標是根據課標要求和學生已有的知識制定的
本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點 教學重點難點
教學重點：濃度對化學反應速率的'影響
根據：其他條件對反應速率的影響均可歸結為活化分子的濃度的影響
教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素
根據：這是將碰撞理論用于現象解釋，對于學生來說將知識形成整體網絡是個難點。
教學手段：
如何突出重點，突破難點，從而實現教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法�；诒竟澱n的特點應著重采用提問式教學同時采用了探究發現式教學。
二、說教法學法
教學思路設計
《影響化學反應速率的因素》共一課時，內容好理解，關鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生討論思考成為本節課的設計關鍵所在。所以本節課設置了大量的討論，目的就是為了引起學生的注意力，我進行了分組實驗，并運用了電腦動畫進行動態模擬，來驗證學生的討論結果，增加學生的成功感，提高學習興趣。
教法：本節課利用提問式教學：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問
題重要。”通過提出有梯度的問題，引發學生的思考。
探究發現式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培養學生科學的探究法為核心，最終實現教學目標。
學法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結
三、教學過程
1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內容
1、 我們能通過計算出一個化學反應的速率，能否改變反應速率呢?
2、 影響化學反應速率的因素是什么?我們人類能否控制這個因素?
3、 我們能否改變外在條件來改變反應的速率呢?試根據人們日常生活經驗舉例說明。
通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的：
1、 物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。人類是無法控制的
2、 讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應速率的影響。
(2)重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
對于本節的重點我采取實驗探究法
具體實施：將學生分為三組，分別做實驗2-2、 2-3、-24并對實驗做如下改動：2-2增加條件(提供熱水)，2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產生速率改為收集氣體，從氣泡的產生速率判斷反應快慢。
設計、實施目的：1、分三組做不同的實驗，節省時間。2、增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。3、通過實驗，復習了第一節中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學的神奇
(3)重點2：從現象到質的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現象
回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結出化。這樣就為突破本節的重點做了很好的鋪墊。
最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現象。 (學生討論，代表發言：)
1、 升高溫度—分子能量增加且運動加快—造成活化分子百分數
增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學反應速率加快。
2、 增加濃度—單位體積內反應物分子增多—單位體積內活化分子數目也相應增多—在單位時間內有效的碰撞次數增多—化學反應速率就增大
3、 加催化劑—降低了反應所需要的活化能—活化分子百分數大大提高—是反應速率增大。
4、 學生可總結出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結位于單位體積內活化分子的濃度有關，從而突破了本節的重難點
(4)利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響 在這里設置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓強能引起那些變化?
在物理學上學生已經學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影響。
由前三個因素的影響規律做鋪墊，學生很快能得出以下結論：
1、 溫度不變增大壓強時，體積必然減小，單位體積內的分子數增多，亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。 溫度不變減小壓強時結果反之。
2、 對于固體和液體(或溶液)參加的反應，改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。
(5)小節補充：
1、強調濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的判斷的前提是其他條件不變
2、壓強對反應速率的影響必須導致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，
3、催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現在還只能依靠經驗獲得，但它為工業帶來了巨大的經濟效益。
4、簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等
(6)鞏固課堂教學效果
做簡單的隨堂練習。