- 相關推薦
化學新課標試題及答案
化學新課標試題及答案
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。
3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。
4. 考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題共126分）
本卷共21小題，每小題6分，共126分。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
8.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
9.下列關于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C.C4H9Cl有3中同分異構體
D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
10．下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的 離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
12.298K時，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如所示。已知0.10mol 氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中
D.N點處的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小W<X<Y
B．元素的非金屬性Z>X>Y
C．Y的氧化物常溫常壓下為液態
D．X的最高價氧化物的水化物為強酸
第II卷（非選擇題共174分）
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（共129分）
26.(14分)
氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上中的_________，反應的化學方程式為_______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按示裝置進行實驗。
操作步驟 實驗現象 解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應的化學方程式
____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態水凝集
打開K2 ③_______________ ④______________
27.（15分）
元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 molL1）時，溶液中c（Ag+）為_______molL1，此時溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。
28.(14分)
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與
所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的'第一題計分。
36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）
高錳酸鉀（ ）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。
（4）將 轉化為 的生產有兩種工藝。
①“ 歧化法”是傳統工藝，即在 溶液中通入 氣體，使體系呈中性或弱堿性， 發生歧化反應，反應中生成 ，MnO2和（寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解 水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為
，陰極逸出的氣體是。
③“電解法”和“ 歧化法”中， 的理論利用率之比為。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知 ）。
37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔點/℃ 49.5 26 146
沸點/℃ 83.1 186 約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）。則D原子的坐標參數為______。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為__________gcm-3（列出計算式即可）。
38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為______。
（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。
（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線_______________________。
參考答案
7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
26．(14分)
(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
② a→d→c→f→e→i；
(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
③水倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸。
27. (15分)
(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；
(2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；
(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28．(14分)
(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
(3)NaOH ；Na2CO3；H2；
(4)2:1；氧化產物為O2；
(5)1.57g。
36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）
(1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；
(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；
(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增大；
(4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；
(5)95.62%。
37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
（1）3d104s24p2；2；
（2）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸點GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）sp3；共價鍵（或非極性鍵）；
（6）①( ； ； )；②
38.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
（1）d；
（2）酯化反應（或取代反應）；
（3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反應；
（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O
（5）12種； ；
（6）
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
【化學新課標試題及答案】相關文章：
化學考試題及答案09-25
氣候的試題及答案05-26
閱讀試題及答案06-16
消防知識試題及答案11-08
關于禮儀的試題及答案09-19
內科護理試題及答案11-30
護理導論試題及答案06-29
基礎護理試題及答案07-05
院感試題及答案08-14
文學概論試題及答案06-29