分析化學(xué)考試題及答案

時(shí)間：2022-08-25 23:20:01 試題我要投稿

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分析化學(xué)考試題及答案

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分析化學(xué)考試題及答案

　　分析化學(xué)考試題及答案

　　1、什么叫水質(zhì)指標(biāo)？它分為哪三類(lèi)？

　　表示水中雜質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標(biāo)包括物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)。

　　2、如何描述水樣的臭和味？

　　臭的強(qiáng)度可用從無(wú)到很強(qiáng)六個(gè)等級(jí)描述或用臭閾值表示；

　　味用酸甜苦辣麻等文字描述。

　　3、如何測(cè)定和表示水樣的渾濁程度？

　　濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標(biāo)準(zhǔn)濁度單位。

　　4、什么叫水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)？

　　表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。

　　5、生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？

　　1．感官性狀無(wú)不良刺激或不愉快的感覺(jué)

　　2．所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對(duì)人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響。

　　3．不應(yīng)含有各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲(chóng)卵，是流行病學(xué)上安全。

　　6、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件？

　　1.純度高；

　　2.穩(wěn)定；

　　3.易溶解；

　　4.有較大的摩爾質(zhì)量；

　　5.定量參加反應(yīng)，無(wú)副反應(yīng)；

　　6.試劑的組成與化學(xué)是完全相符。

　　7、如何測(cè)定水的色度？

　　色度的測(cè)定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標(biāo)準(zhǔn)系列進(jìn)行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。

　　8、甲、乙兩位同學(xué)同時(shí)對(duì)某一水樣的同一指標(biāo)，分別得到5個(gè)平行數(shù)據(jù)，則用什么來(lái)反映某一個(gè)數(shù)據(jù)的精密度？用什么來(lái)反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？

　　某個(gè)數(shù)據(jù)的精密度用絕對(duì)偏差或相對(duì)偏差來(lái)表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對(duì)平均偏差）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差來(lái)表示。

　　9、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己測(cè)定的5個(gè)平行數(shù)據(jù)中某個(gè)數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠(yuǎn)，一時(shí)未找到其原因，用什么方法來(lái)決定其取舍呢？

　　偏離其他幾個(gè)測(cè)量值極遠(yuǎn)的數(shù)據(jù)為極端值。

　　極端值的取舍，一般參照4d檢驗(yàn)法或Q檢驗(yàn)法。

　　10、準(zhǔn)確度和精密度分別表示什么？各用什么來(lái)表示？

　　準(zhǔn)確值反映測(cè)量值與真實(shí)值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測(cè)量值與平均值的接近程度（或測(cè)量值互相靠近的程度），用偏差表示。

　　11、K2Cr2O7法和比色法測(cè)鐵相對(duì)誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問(wèn)各用什么方法測(cè)鐵比較合適？為什么？

　　1. 鐵礦用常量組分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法—比色法。

　　2. 常量組分分析方法對(duì)被測(cè)組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%

　　3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會(huì)很大；

　　4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會(huì)擴(kuò)大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會(huì)很高。

　　12、定量分析的基礎(chǔ)是什么？

　　定量分析是將一已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時(shí)所消耗的試劑溶液和用量，計(jì)算出被分析物質(zhì)含量的方法。基礎(chǔ)就是標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和待測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)，物質(zhì)之間的量的關(guān)系符合反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系。

　　13、采樣的基本原則是什么？為什么？

　　采樣的基本原則：供分析用的水樣應(yīng)充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。

　　取樣時(shí)必須做好現(xiàn)場(chǎng)調(diào)查，合理布點(diǎn)，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實(shí)情況，分析其水樣沒(méi)有意義。

　　14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？

　　水樣保存時(shí)通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。

　　15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標(biāo)劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時(shí)用甲基橙指示劑而不用酚酞？

　　人的視覺(jué)對(duì)紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點(diǎn)是由無(wú)色變?yōu)榧t色終點(diǎn)敏銳；而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)是紅色變?yōu)樗{(lán)色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞指示劑由紅色變無(wú)色不好觀察用甲基橙指示劑是藍(lán)色變?yōu)榧t色，容易識(shí)別，所以用甲基橙作指示劑。

　　16、請(qǐng)敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理

　　HIn=H+In+-

　　指示劑一般是很弱的有機(jī)酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過(guò)量，指示劑以HIn的形式存在；終點(diǎn)后，堿過(guò)量，指示劑以In的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達(dá)到了以顏色的變化來(lái)指示終點(diǎn)的到達(dá)。

　　17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？

　　酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi),PH值的大幅度變化,其變化范 2 ---

　　圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強(qiáng)度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強(qiáng),堿的堿性越強(qiáng),突躍范圍則越大。

　　18、在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？

　　指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。

　　19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？

　　首先計(jì)算計(jì)量點(diǎn)的PH值，再根據(jù)計(jì)量點(diǎn)的PH值，選擇變色點(diǎn)與其較接近的指示劑。

　　20、什么是理論終點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？

　　理論終點(diǎn)即計(jì)量點(diǎn)，為根據(jù)反應(yīng)是計(jì)算得到的，理論上計(jì)量點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的PH值。

　　滴定終點(diǎn)為實(shí)際停止滴定時(shí)的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；

　　一般理論終點(diǎn)與實(shí)際終點(diǎn)不相合，因此滴定分析存在終點(diǎn)誤差。

　　21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？

　　滴定誤差時(shí)由于理論終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點(diǎn)的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過(guò)作空白實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。

　　22、一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？

　　一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強(qiáng)度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。

　　23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理論終點(diǎn)pH為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無(wú)終點(diǎn)誤差？若有，是否在0.2%(相對(duì)誤差)范圍內(nèi)？

　　理論終點(diǎn)PH=8.22；

　　滴定終點(diǎn)PH=9.1，與理論終點(diǎn)不一致，存在終點(diǎn)誤差。

　　滴定終點(diǎn)9.1，其PH值高于理論值，為堿過(guò)量。由C=（f-1）/（f+1）可知C OH-=(（1+0.2%）-1)/((1+0.2%)+1)=(2×10)/(2+2×10)=10mol/l即堿過(guò)量0.2%時(shí)的PH值為14-(-lgC OH-)=14-3=11>9.1。結(jié)果表明終點(diǎn)誤差在0.2%的范圍內(nèi)。

　　24、二元弱酸分別準(zhǔn)確滴定二個(gè)終點(diǎn)的條件是什么？

　　二元酸堿分別準(zhǔn)確滴定二個(gè)終點(diǎn)的條件是必須同時(shí)滿(mǎn)足

　　1.每個(gè)計(jì)量點(diǎn)的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。

　　2.△PKi≥4。

　　25、H3PO4和Na3PO4分別可以準(zhǔn)確滴定幾個(gè)終點(diǎn)？并寫(xiě)出被測(cè)物質(zhì)終點(diǎn)存在形式。

　　1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個(gè)終點(diǎn)，終點(diǎn)產(chǎn)物分別是H2PO4、HPO4，但第二個(gè)終點(diǎn)的誤差較大；

　　2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二個(gè)終點(diǎn),終點(diǎn)產(chǎn)物分別是HPO4H2PO4,但第二個(gè)終點(diǎn)的誤差較大。

　　26、什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？

　　堿度是指水中所含能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量。

　　總堿度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應(yīng)了水中酸性物質(zhì)的含量，它的組成翻映了酸性物質(zhì)的種類(lèi)。

　　3 2---2--8-8-3-3-3-1-8-8

　　27、包括組合類(lèi)型的堿度，共有哪幾種類(lèi)型的堿度，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的水樣pH值大致范圍。

　　共有五種類(lèi)型；

　　1. 單獨(dú)的OH堿度，一般PH〉10；

　　2. OH和CO3混合堿度一般PH〉10；

　　3. 單獨(dú)的CO3堿度一般PH〉9.5；

　　4. CO3和HCO3混合堿度一般PH在8.5～9.5之間；

　　5. 單獨(dú)的HCO3堿度一般PH<8.3。

　　28、請(qǐng)簡(jiǎn)述連續(xù)滴定法測(cè)定堿度的基本操作步驟。

　　取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點(diǎn)，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點(diǎn)所用酸的體積V4.8,根據(jù)V8.3和V4.8計(jì)算各堿度及總堿度。

　　29、寫(xiě)出分別滴定法測(cè)定含CO3、HCO3混合堿度時(shí)，VpH8.3和VpH4.8的相互關(guān)系。

　　用酚酞指示劑時(shí)CO3被中和成HCO3所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時(shí)CO3、HCO3都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據(jù)物質(zhì)量之間的關(guān)系可以看出V4.8〉2 V8.3 。

　　30、分別滴定法和連續(xù)滴定法測(cè)定含CO3，HCO3混合堿度時(shí)，如何計(jì)算其總堿度和分堿度？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的計(jì)算式。 2--2--2--2---2--2--2--

　　C?2?V8.31-1CO32 mol·L）：HCl?103 2V水樣CHcl(V4-1--.8?2V8.3) HCO3堿度（HCO3 mol·L）：?103 V水樣CHcl?V4.8-13 總堿度（mol·L）?10 V水樣1CO32-堿度（或CO32-堿度（-1

　　2CO32 mol·L）+ HCO3-堿度（mol·L） -1

　　31、為什么說(shuō)EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)？

　　EDTA為氨羧類(lèi)配位劑,是有機(jī)弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實(shí)上PH13以上時(shí),EDTA以Y離子的形式存在,而Y才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)。

　　32、什么叫酸效應(yīng)系數(shù)？酸效應(yīng)系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關(guān)系？酸效應(yīng)系數(shù)的大小說(shuō)明了什么問(wèn)題？

　　酸效應(yīng)系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y濃度的倍數(shù)。

　　酸效應(yīng)系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。

　　酸效應(yīng)系數(shù)反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y濃度的倍數(shù)，實(shí)際上就是反映已電離成Y的

　　情況。

　　33、表觀穩(wěn)定常數(shù)(K′穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？

　　穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)K?4-4-4-4-4-

　　實(shí)際反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。從表達(dá)式中[M]、[Y]是指平衡時(shí)游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。

　　lgk′穩(wěn)= lgk穩(wěn)-lgα

　　4 Y(H)?MY?，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)K???MY?即一定條件下的MYM總Y總-lgαM(L)

　　34、配位滴定時(shí)為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？

　　配位滴定時(shí)，須嚴(yán)格控制pH值。這是因?yàn)镋DTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競(jìng)爭(zhēng)。為了保證準(zhǔn)確滴定，滿(mǎn)足配位平衡占主導(dǎo)地位，每種離子配位滴定時(shí)都有最低pH值。當(dāng)然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時(shí)易生成氫氧化物沉淀。故須嚴(yán)格控制pH值。實(shí)驗(yàn)室中為了防止加入滴定劑時(shí)以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。

　　35、如何確定準(zhǔn)確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？

　　有2種方法：1是查酸效應(yīng)曲線圖，待測(cè)離子對(duì)應(yīng)的pH值即為最低pH值，實(shí)際應(yīng)用時(shí)一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lgα

　　36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準(zhǔn)確地分別滴定M離子和N離子？

　　根據(jù)lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應(yīng)曲線圖上或計(jì)算出對(duì)應(yīng)的最小的酸效應(yīng)系數(shù)值，查表可直接或間接得到對(duì)應(yīng)的準(zhǔn)確滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHM<pHＮ，又因兩個(gè)穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準(zhǔn)確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時(shí)N不干擾，終點(diǎn)后再將pH值升高到pHＮ，此時(shí)M已被配位，不干擾，可準(zhǔn)確滴定N。

　　37、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點(diǎn)？

　　配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點(diǎn)前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點(diǎn)時(shí)，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競(jìng)爭(zhēng)，即發(fā)生：MIn + Y4-?MY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來(lái)，終點(diǎn)時(shí)溶液呈In色。 éY(H)≤lgKMY-8計(jì)算出酸效應(yīng)系數(shù)值后再查表找出對(duì)應(yīng)的pH值。

　　38、配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準(zhǔn)確滴定？

　　在某pH值條件下測(cè)定待測(cè)離子，其它離子干擾時(shí)，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽，沉淀掩蔽等方法進(jìn)行掩蔽。

　　39、什么叫酸效應(yīng)曲線圖，有什么應(yīng)用？酸效應(yīng)曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對(duì)數(shù)值為橫坐標(biāo)對(duì)立pH值為縱坐標(biāo)繪制的曲線圖。

　　酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用：1、查出某種金屬離子配位滴定時(shí)允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實(shí)現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。

　　40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？

　　水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。

　　水中的Ca、Mg、Fe、Fe、Mn、Al等離子都可以形成水垢，但水中Fe、Fe、Mn、Al的含量較低，一 5 2+2+2+3+2+3+2+3+2+3+

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