初三化學經(jīng)典課件

時間：2022-07-15 10:30:10 課件我要投稿

初三化學經(jīng)典課件（精選9篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，往往需要進行教案編寫工作，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編精心整理的初三化學經(jīng)典課件，歡迎大家分享。

初三化學經(jīng)典課件（精選9篇）

　　初三化學經(jīng)典課件篇1

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

　　② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：

　　① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

　　② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：

　　① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;

　　② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：

　　①可燃物;

　　②氧氣(或空氣);

　　③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5.化學式和化合價

　　(1)化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義

　　a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據(jù);

　　②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：

　　(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　初三化學經(jīng)典課件篇2

　　教學目標

　　⒈知識與技能：

　　⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

　　⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

　　⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

　　⒊情感態(tài)度與價值觀：

　　了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

　　教學重難點

　　⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

　　⒉化學變化中能量的變化

　　教學工具

　　多媒體設(shè)備

　　教學過程

　　引入課題

　　播放生活中的圖片，設(shè)問：

　　1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

　　2、汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

　　3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？

　　(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

　　邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：

　　柴、煤、煤氣

　　汽油、柴油

　　煤

　　閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

　　化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。使學生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

　　知識拓展

　　1、煤是純凈物還是混合物？

　　2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

　　3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？

　　播放錄像：煤的用途

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、混合物

　　2、焦碳、煤焦油、煤氣

　　3、化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

　　激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

　　1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

　　2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

　　3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？

　　播放錄像：石油的用途

　　介紹石油的用途。

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應該綜合利用。

　　2、混合物，因為其中含有多種成分。

　　3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

　　讓學生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

　　激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

　　過渡

　　投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

　　引出天然氣

　　讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

　　煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

　　1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

　　2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

　　提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

　　初三化學經(jīng)典課件篇3

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解自然界中水的分布狀況；

　　水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；

　　水污染的后果及防止水體污染；

　　了解水的組成及物理性質(zhì)。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

　　培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。

　　教學建議

　　本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

　　水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應包含兩方面內(nèi)容：

　　1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎(chǔ)。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學進行推導，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

　　教學設(shè)計方案

　　課題：水

　　重點：水對人類的影響及水的組成

　　教學設(shè)計過程

　　本節(jié)課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準備的基礎(chǔ)上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

　　1．課前任務布置：

　　（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

　　①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護？

　　②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)約用水的目的？

　　③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質(zhì)受到不良影響？

　　④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經(jīng)濟角度出發(fā)）。

　　⑤你認為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍晳T可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

　　（2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

　　（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

　　2．課前準備工作：

　　教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

　　3．課堂教學：

　　分為兩個階段。

　　（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認識。

　　（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

　　（完成電解水的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識矛盾。）

　　4．課后小結(jié)：

　　對本節(jié)知識內(nèi)容進行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

　　探究活動

　　1．洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

　　2．用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

　　3．廚房內(nèi)自制凈水裝置。

　　4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

　　要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數(shù)為800-1200字。

　　課后討論：

　　中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談談：在西部開發(fā)過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

　　初三化學經(jīng)典課件篇4

　　一、教學目標:

　　1、知識與技能

　　（1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　2、過程與方法

　　（1）增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。

　　（2）加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1）培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

　　（2）通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

　　二、教學重點：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應用。

　　2、化學方程式的意義

　　三、教學難點：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　四、課時安排：3課時

　　五、教學過程:

　　第一課時

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：

　　分子原子新分子新物質(zhì)

　　這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。

　　【板書】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

　　提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應前后的質(zhì)量相等。表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　　（1）必須是真正參加反應的物質(zhì)

　　（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應

　　第二課時

　　【提問】為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】宏觀微觀

　　元素種類六原子種類元素質(zhì)量不原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量變原子質(zhì)量物質(zhì)的種類改變分子的種類

　　【板書】3、質(zhì)量守恒的應用

　　1.進行有關(guān)的計算

　　例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質(zhì)量（4g）

　　2.解釋一些實驗事實例：見課本

　　3.推測一些物質(zhì)的組成

　　第三課時

　　【復習提問】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點說明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。

　　【板書】二、化學方程式

　　【講解】用物質(zhì)的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。

　　(2)表明了該化學反應進行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

　　（一）物質(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質(zhì)的變化。

　　（二）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)比關(guān)系。（三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

　　初三化學經(jīng)典課件篇5

　　教學目標：

　　1、通過水電解實驗，認識水的組成。

　　2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。

　　3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

　　起點分析：在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質(zhì)。

　　教學重點：

　　1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。

　　2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。

　　教學難點：

　　1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

　　2、認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。

　　教學方法：實驗、討論、交流

　　媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材

　　教學過程：

　　[創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

　　[活動天地]

　　探究課題：水在直流電作用下的分解

　　探究目標：

　　1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。

　　2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。

　　2、培養(yǎng)科學探究精神。

　　提出問題：

　　1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？

　　2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？

　　收集資料：

　　1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。

　　2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。

　　做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成

　　設(shè)計實驗并進行驗證：

　　實驗步驟

　　實驗現(xiàn)象

　　實驗結(jié)論

　　1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化

　　與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。

　　2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　分析歸納：

　　1、電解水是變化。

　　2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。

　　交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。

　　知識應用：

　　1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。

　　A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的

　　B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

　　C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

　　D．氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)。

　　3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。

　　[板書]一、電解水

　　1、水通電氫氣+氧氣

　　H2OH2O2

　　分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應。

　　[分析]討論分析圖片獲得的信息

　　2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。

　　[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。

　　3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。

　　[練習]做P38[在線測試]

　　[小結(jié)]

　　教學反思：學生初步建立了微觀想象

　　第二課時

　　[創(chuàng)設(shè)問題情境]氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？

　　[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒

　　[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

　　[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。

　　[板書]氫氣+氧氣→水

　　H2O2H2O

　　[討論]該反應是否是分解反應？

　　[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應。

　　[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。

　　[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。

　　化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

　　[板書]化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　[在線測試]

　　1、電解水的實驗證明水是由（）

　　A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成

　　C、氫元素、氧元素組成的

　　D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（）

　　A、水是無色無味的液體

　　B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大

　　C、蒸餾水是最純的水

　　D、0℃時會形成冰、水的混合物

　　3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（）

　　A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

　　B、正極出氧氣，負極出氫氣

　　C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1

　　D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復然

　　4、化屬于化合反應的是（）

　　A、把糖和水混合后形成糖水

　　B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

　　C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水

　　D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

　　5、在化學反應中，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。

　　[小結(jié)]P73[長話短說]

　　[反饋練習]P74[挑戰(zhàn)自我]

　　[作業(yè)]

　　[教學反思]本節(jié)實驗很成功，學生學的輕松愉快。

　　初三化學經(jīng)典課件篇6

　　教學目標：知識與技能

　　1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；

　　2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，第四章第二節(jié) 定量認識化學變化。

　　過程與方法：

　　1．進一步理解科學探究的過程；

　　2．認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

　　教學內(nèi)容：

　　1．無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。

　　2．在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　3．用化學方程式可以表示化學變化。

　　書寫化學方程式遵循的原則是：

　　（1）以客觀事實為依據(jù)；

　　（2）符合質(zhì)量守恒定律。

　　4．依據(jù)化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

　　教學重點：

　　1．質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因；

　　2．化學反應方程式的書寫及配平；

　　3．有關(guān)化學方程式的計算

　　教學難點：

　　1．化學方程式的配平

　　2．化學方程式的計算

　　探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

　　教學過程：

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1．探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明

　　發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

　　提出假設(shè)：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

　　設(shè)計實驗：

　　（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

　　現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。

　　文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

　　結(jié)論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

　　（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

　　現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

　　文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

　　二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

　　結(jié)論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

　　形成結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）

　　2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　（1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

　　（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

　　3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

　　（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

　　如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，第四章第二節(jié) 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

　　例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。

　　分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

　　m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

　　氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

　　二、化學變化的表示方法

　　1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平

　　（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

　　2．化學方程式的意義：

　　以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

　　4×31 5×32 2×142

　　（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

　　（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

　　（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

　　3．化學方程式的配平

　　書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

　　配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

　　（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

　　觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

　　上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

　　上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

　　（2）觀察法

　　先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1

　　例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

　　NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1；依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

　　初三化學經(jīng)典課件篇7

　　教學目標

　　1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。

　　3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

　　教學內(nèi)容分析

　　本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學習和掌握。

　　教學對象分析

　　人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術(shù)交流！他們可能會對學習充滿興趣。

　　實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

　　教學過程

　　教師活動學生活動活動設(shè)計意圖

　　課前教師布置研究性課題：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內(nèi)動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。

　　2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。

　　學生親自動手制作模型、搜集材料。

　　在學生已有的知識的基礎(chǔ)上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識。

　　一、元素

　　教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。

　　學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。

　　學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

　　在學生制作好5個分子模型的基礎(chǔ)上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。

　　學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。

　　給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！

　　教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。

　　學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。

　　二、元素符號

　　在認識元素概念的基礎(chǔ)上，教師與學生一起學習元素符號。

　　[活動天地]

　　以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：

　　1、元素符號的書寫規(guī)律

　　2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

　　3、熟記18個常見的.元素符號

　　4、對元素符號進行分類

　　學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認識。

　　利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎(chǔ)。

　　初三化學經(jīng)典課件篇8

　　教學目標：

　　了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

　　理解目標：

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標：

　　樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

　　教學重難點

　　重點：元素概念的形成及理解。

　　難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學生學習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的基礎(chǔ)課，所以在教學中要多結(jié)合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

　　化學用語的教學：

　　元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學生的查閱資料及表達能力。

　　關(guān)于元素概念的教學

　　元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學設(shè)計示例

　　課時安排：2課時

　　重點：元素概念的形成及理解

　　難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時

　　復習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

　　（1）元素：

　　①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　[學生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

　　b、學習元素這個概念的目的何在？

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　教師引導得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的原子的一類總稱

　　化學變化中的最小粒子：

　　區(qū)別：著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量。

　　含義：既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的。

　　舉例：用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。

　　用于描述物質(zhì)微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)

　　②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　　③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達三千多萬種。

　　（2）物質(zhì)分類：

　　學生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經(jīng)學過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

　　第二課時

　　（3）元素符號：

　　①元素的分類：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

　　稀有氣體元素：“氣”

　　②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

　　學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

　　課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

　　（4）探究活動匯報：元素的故事。

　　增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　　4、板書設(shè)計：

　　第三節(jié) 元素元素符號

　　一．元素：

　　1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　　3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　二．元素符號

　　1．寫法：一大二小

　　2．意義：表示一種元素

　　表示這種元素的一個原子

　　三．元素的故事

　　探究活動

　　“元素的故事”

　　將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養(yǎng)了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

　　初三化學經(jīng)典課件篇9

　　第一節(jié)酸及其性質(zhì)

　　教學目標：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)。

　　難點：化學方程式的書寫。

　　課時安排：三課時

　　教學用品：

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程：

　　第一課時（總第1課時）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

　　學生思考、師生互動、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？

　　【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。

　　煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。

　　【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

　　練習：

　　第二課時（總第2課時）

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學性質(zhì)

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

　　[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍綠色)

　　現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

　　能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業(yè)

　　第三課時（總第3課時）

　　一、引入

　　二、新課教學：酸的化學性質(zhì)

　　(4)酸與堿的反應

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色)溶(藍綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　分析反應的書寫規(guī)律。

　　【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

　　(5)酸與鹽的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結(jié)】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結(jié)】學生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的條件：

　　復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

　　【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

　　練習：學生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質(zhì)相似。

　　三、作業(yè)

　　第二節(jié)堿及其性質(zhì)

　　教學目標：

　　1．掌握堿的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．進一步理解復分解反應。

　　3．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。

　　重點難點：氫氧化鈉的化學性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法

　　課時安排：二課時

　　教學用品：

　　儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

　　藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

　　教學過程：

　　第一課時（總第4課時）

　　一、引入：

　　堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。

　　二、新課

　　[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力。

　　[小結(jié)]指導學生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

　　[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

　　俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

　　（一）物理性質(zhì)

　　[問題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

　　（二）化學性質(zhì)

　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應

　　指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。

　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

　　[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應？寫出化學方程式。

　　現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。