化學教學設計

時間：2024-08-10 08:29:40 呈教學設計我要投稿

化學教學設計（通用15篇）

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，時常需要編寫教學設計，借助教學設計可以更好地組織教學活動。你知道什么樣的教學設計才能切實有效地幫助到我們嗎？以下是小編精心整理的化學教學設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

化學教學設計（通用15篇）

　　化學教學設計 1

　　知識目標

　　使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

　　能力目標

　　培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學平衡教材分析

　　本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（20xx年版）中，該部分沒有要求。

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以

　　在一定程度上突破化學平衡狀態建立的`教學難點。

　　教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

　　化學平衡教法建議

　　教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

　　教學可采取以下步驟：

　　1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

　　（1）復習提問，工業上合成氨的化學方程式

　　（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

　　（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

　　2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

　　如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

　　又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

　　通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

　　3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

　　“影響化學平衡的條件”教材分析

　　本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

　　本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

　　因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

　　教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

　　壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

　　教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

　　化學教學設計 2

　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。

　　原電池作為電化學的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業生產，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

　　2、課標分析

　　①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。

　　②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。

　　③本節課重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質溶液的選擇以及對電極反應產物的判斷等。

　　3、教學重點和教學難點

　　教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　教學難點：原電池的工作原理。

　　解決辦法：

　　①學生共同探討設計實驗方案，體驗探究過程。

　　②通過數字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

　　③結合實驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

　　4.教學目標

　　知識與技能目標：

　　進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。

　　過程與方法目標:

　　①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程。

　　②通過原電池實驗的探究，學會解決問題的方法。

　　情感態度與價值觀目標：

　　①通過學習原電池聯系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣。

　　②通過課堂探究活動，培養學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　5.教學內容的處理

　　在處理教學內容時，把教學內容分為一下幾個步驟：

　　①在必修2 “化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調原電池的組成和原理。

　　②學生討論且設計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導學生探究并講解原理。

　　③學生通過實驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

　　④結合實驗現象的分析，學生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

　　二、教學方法和教學手段的選擇

　　教學方法：

　　實驗探究式教學法

　　教學策略：

　　采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。以學生為中心，通過學生小組討論，自己動手設計實驗，體驗合作探究的樂趣。

　　教學手段：

　　利用數字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀的掌握電化學原理。

　　設計意圖：

　　1、通過學生親自探討原電池，并運用現代數字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。

　　2、讓學生自主觀察歸納總結，培養學生的思維能力和語言表達能力，充分發揮學生的主體地位和教師的主導地位。

　　三、學生學情分析和學法指導

　　1.學情分析

　　對學生原有的認知結構的分析：

　　①通過對原電池的學習，增加學生對于原電池的感性認識。

　　②通過原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的演繹過程。

　　學生在學習本節內容有可能出現的問題分析如下：

　　①氧化還原反應不會判斷。

　　②缺乏知識連貫性。

　　③原電池中正負極的判斷及電極方程式的書寫。

　　2、學法指導

　　①合作探究法

　　開展合作探究活動、發展學生的`探究能力、體驗合作、共同探究、提高學習技能。

　　②教師問題引導法

　　針對學生探究實驗中現象，提出問題，啟發學生探究思維。

　　③多媒體演示法

　　運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發學生學習的興趣。

　　四、教學過程及設計構思

　　(一)實驗引課

　　教師演示實驗，引入課題，質疑問題。

　　設計意圖：

　　①考察學生對必修2所學原電池工作原理的掌握程度。

　　②為本節課探究實驗創造情景。

　　③實驗引課增強學生的學習興趣和求知欲望。

　　(二)問題導課

　　1、上述實驗裝置構成原電池了嗎?

　　2、為什么無電流通過?

　　3、怎樣才能使得裝置有電流產生?

　　學生分組討論提出假設和解決的方法

　　設計意圖：

　　①通過課堂探究活動，培養學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　②通過討論判斷，強化學生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫

　　現象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

　　結論1：發生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

　　負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu

　　總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

　　現象2：隨著時間的延續，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

　　(三)問題導課

　　1、為什么隨著時間的延續，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?

　　2、怎樣才能產生持續穩定的電流呢?

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫

　　電極反應： Zn - 2e-=Zn2+ (負極)

　　Cu2+ + 2e-=Cu (正極)

　　電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

　　鹽橋的作用：①使整個裝置構成閉合回路。 ②平衡電荷。

　　(四)課堂小結(學生概括)

　　1、總結形成原電池的條件

　　2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向

　　3、電極反應方程式的書寫

　　設計意圖：發揮學生的主體作用。

　　(四)板書設計

　　教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，

　　學生根據實驗現象板書電極、電池反應方程式。

　　設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書寫。

　　化學教學設計 3

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　（1）了解空氣的主要成分；

　　（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途；

　　（3）初步認識純凈物、混合物的概念，能區分—些常見的純凈物和混合物

　　2、過程與方法

　　（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；

　　（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念；

　　（3）通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；

　　（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；

　　（3）養成關注環境、熱愛自然的情感。

　　【內容分析】

　　本單元是學生學習的第一大類物質。空氣是人人都離不開的物質，由于看不見，摸不著，學生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。

　　本單元選擇空氣和氧作為初中化學中接觸具體物質知識的開端，不僅因為小學自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質量、形成大氣壓、空氣流動就形成風等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態平衡的重要條件、是化工生產的廉價資源；它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧氣是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

　　選擇以空氣為題，開始這一單元的`教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。

　　這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。

　　本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

　　【教學模式】

　　調查與討論，實驗探究

　　【教學過程】

　　（第一課時）

　　教學流程：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設計意圖：

　　創設情境：

　　引入課題：

　　利用電腦播放一段身邊美麗的自然環境，藍天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣

　　請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或實例來說明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？

　　討論發言：

　　能夠說明空氣確實存在的實驗或實例。

　　學生互相評價。

　　激發學生的學習興趣，放松心情，暗示化學與生活緊密聯系。

　　引導學生探究，激發探究欲望，激活學生的思維。

　　實驗導學探究原理

　　（過渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

　　仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

　　[實驗2—1]所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

　　1、有關儀器的名稱；

　　2、集氣瓶中有物質嗎？

　　3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學生按教材中圖2—3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

　　聽故事、思考問題：

　　拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少了1/5的？

　　搶答有關問題。

　　連接裝置，進行實驗，觀察現象并及時記錄。

　　通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

　　知道實驗是學習化學的基礎。通過學生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。

　　觀察記錄分析討論

　　你在實驗過程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。

　　引導學生從兩方面來分析：

　　1、實驗成功，描述現象；

　　2、實驗失敗，尋找原因。

　　（小結）

　　由于紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

　　1、描述實驗現象；

　　2、小結并交流成功的經驗；

　　3、尋找并分析失敗的原因。

　　讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

　　分析討論

　　1、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

　　分組討論、交流結果：

　　1、水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

　　2、沒有對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

　　形成歸納總結概念：

　　在上述探究活動的基礎上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

　　閱讀教材的有關內容，歸納空氣的組成成分，形成反應的文字表達式、化學符號。

　　引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

　　觀看課件

　　播放課件空氣的成分測定

　　觀看思考

　　通過課件，加深學生對空氣成分的測定的認識

　　收：

　　分析討論

　　合：

　　得出結論

　　（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結）

　　空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

　　比較各物質的異同，歸納混合物和純凈物的概念。

　　讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。

　　總結

　　回憶歸納總結本課題知道了哪些知識？

　　引導總結本課題內容要求。

　　讓學生了解空氣的成分。

　　化學教學設計 4

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的`初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義

　　(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　化學教學設計 5

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

　　【教學重點】

　　了解什么是化學，激發學生對化學的'熱愛之情、探究之欲。

　　【教學難點】

　　了解什么是化學。

　　【教學準備】

　　教師準備：

　　1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)

　　2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

　　【教學設計】

　　1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

　　2、教學步驟：

　　3、活動與作業：

　　請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

　　①有關化學學科形成的歷史

　　②化學在現代社會的應用舉例

　　③探索學好化學知識的方法

　　④你最感興趣的化學前沿知識

　　⑤你在日常生活中發現的化學知識

　　⑥其它(自擬)

　　【點評】

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　化學教學設計 6

　　第1課時介紹實現化學實驗安全的基本要求和方法，以及處理安全事故的幾種常見方法，重點讓學生在實驗中訓練掌握過濾和蒸發在物質分離中的應用。

　　第2課時幫助學生掌握理解蒸餾和萃取的原理，通過學生操作性實驗學會運用蒸餾器和分液漏斗的方法。

　　一、新課引入

　　1、復習鞏固：

　　師：過濾和蒸發中都用到了玻璃棒，請分別指出它們的作用？

　　生：……

　　（反思：通過玻璃棒作用作為切入點來達到復習鞏固的目的，使知識更加鮮活特殊。）

　　師：閱讀P7—8，實驗并填空（學案中完成）：

　　（1）蒸餾：

　　a、原理：利用___________不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質。

　　b、裝置圖特點：可分為三部分

　　① _____________；② _____________；③ _____________。

　　d、實驗操作過程：

　　實驗現象

　　在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸

　　如上圖操作加熱

　　取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸

　　（反思：蒸餾在生活中已經有了經驗，如我們喝的娃哈哈牌蒸餾水，所以關鍵是通過閱讀和實際操作體會實驗的情景，學會思考物質分離的原理，訓練操作性語言的表達）

　　師：蒸餾操作中如果在燒瓶中插一根溫度計，則溫度計水銀球應置于處，把討論的結果寫在學案上。

　　（反思：抓住裝置中的'關鍵節點，拓展學生對蒸餾原理的理解）

　　師：已知酒精和水容易同時出來，且酒精的沸點常壓下為78℃，討論如何制得無水酒精？

　　生甲：直接蒸餾。

　　生乙：好像不行……

　　生丙：因為要獲得無水酒精，但酒精和水會同時出來，應該想辦法讓水不出來……

　　師：怎樣將水固定在燒瓶中？

　　生：用無水硫酸銅

　　師：大家說行嗎？

　　生：齊聲說行。

　　師：用生石灰，會更好嗎？為什么？

　　生：因為無水硫酸銅與水化合后加熱也會分解，不好。

　　師：很好。

　　師生一起總結：蒸餾時不僅要根據液體的沸點不同，還可能要考慮同時揮發的問題。

　　（反思：通過腦力激蕩的方法，可以打開大家的思路，通過總結可以形成更清晰的概念。）

　　師：閱讀P8—9并填空（學案中完成）：

　　a、定義：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。

　　b、萃取操作使用的主要儀器是。

　　教師講解、學生做好筆記——萃取劑的選擇：

　　（1）溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中溶解度要大很多。

　　（2）萃取劑與原溶劑不相溶且密度有明顯差別。

　　（3）萃取劑與溶液不反應。

　　（反思：萃取這個概念關鍵在于理解好萃取劑的特點，并且盡可能用生活化語言進行表述。學生在理解萃取操作時對此有很大的理解困難，教師需要幫助學生講解清楚，并一定要做好筆記，方便以后加強記憶和理解。）

　　師：現在演示用四氯化碳萃取劑萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的現象，看老師如何操控分液漏斗，尤其是那個活塞，理解好這個活塞是如何做到將兩層液體分離的。

　　師：請同學們自己做做這個實驗，特別注意活塞和上口那個塞子的使用。

　　生：按下列要求做實驗（學案上有），并完成好學案。

　　實驗步驟實驗現象

　　1.用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞

　　2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩

　　3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置

　　4.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出

　　課堂討論：

　　1、發現有的同學在將活塞打開后，很快發現下層液體流不下來了，為什么？有的同學將下層液體從下口處放完后，接著就將上層液體也從下口放出，這樣對嗎？

　　2、你注意過四氯化碳滴入水中的現象嗎？如果將四氯化碳倒入分液漏斗并充分振蕩后，突然發現不知道上層是水溶液，還是下層是水溶液，怎么辦？

　　師生總結：分液漏斗是一種將兩種不相溶的液體分離的儀器，上層液體上層出，下層液體下層流出，如果原來是溶液的話，就必須加入萃取劑將溶液中的溶質重新分配到新溶劑中去分液。

　　（反思：通過討論課堂上學生操作中出現的異常情況，可以加深對分液漏斗分液原理的理解，增強操作的正確性。）

　　師：讓我們小結一下所學過的物質分離的基本方法。

　　操作原理適用混合物

　　過濾

　　蒸發

　　蒸餾

　　萃取

　　師：課后請同學們思考一下兩個問題：

　　1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？

　　2.CCl4萃取后的溶液如何分離出碘？

　　（反思：設計此類問題是給那些學有余力的學生拓展思維用的。）

　　布置作業：完成學案后的鞏固性練習。

　　1.要提取食鹽中的單質碘，你設計的最佳方法是

　　A.萃取 B.重結晶 C.加熱升華 D.過濾

　　2.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（）

　　A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置

　　3、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）

　　A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精

　　4.下列實驗操作中敘述正確的是（）

　　A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

　　B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

　　C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

　　D.稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

　　5.下列實驗操作中錯誤的是（）

　　A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

　　C.蒸發結晶時應將溶液蒸干，蒸餾時可以將液體全蒸干

　　D.海水淡化可以利用太陽能蒸餾法

　　6.填寫儀器名稱：

　　分離酒精和水的受熱容器是____________________；石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是________，接受餾分的儀器是__________；用于分液的儀噐是_______________。

　　化學教學設計 7

　　知識與技能：

　　1、通過實驗探究原電池中發生的反應，認識化學能轉化為電能的基本原理。

　　2、學會分析、推理、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問題的能力。

　　3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。

　　4、了解各類電池在生產、生活實際中的應用，認識化學的價值。增強環保意識。

　　過程與放法：

　　1、經歷對化學能與電能轉化的化學實驗，進一步理解探究的意義，學習科學探究的基本方法。

　　2、通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。

　　情感態度價值觀：

　　1、發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

　　2、贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

　　教學重難點：

　　1、認識化學能轉化為電能的基本原理

　　2、了解各類電池在生產、生活實際中的應用

　　教學過程

　　創設問題情景

　　電能是現代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產、生活的各個方面都離不開它。而火力發電又在電能生產中占有相當大的比重，是電能最主要的來源。

　　播放錄像或展示圖片

　　提問

　　燃燒的本質是什么？火力發電中能量的轉化方式是怎樣的？火力發電又有哪些優

　　點和缺點呢？

　　學生討論、分析

　　激疑

　　針對火力發電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢？

　　分組實驗探究

　　鋅銅原電池原理

　　實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

　　實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。

　　實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。

　　將實驗中觀察到的現象和自己的結論記錄下來。

　　學生交流、討論

　　1、實驗1和實驗2中的現象有何不同？是什么原因造成的？

　　2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發生什么反應？如何證明？

　　3、靈敏電流計的指針發生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？該裝置的正負極分別是什么？請你再設計一個實驗證明之。

　　教師講解

　　原電池的'定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應式及電池總反應式的書寫。

　　設疑

　　通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉化為電能，

　　那么，符合什么條件的裝置才能構成原電池呢？

　　分組實驗探究

　　原電池的構成條件。

　　學生討論歸納

　　原電池的構成條件：

　　1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。

　　2、電解質溶液。

　　3、構成閉合回路。

　　4、能發生自發的氧化還原反應。

　　反思與評價

　　在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發？你又提出了哪些好的思路？根據提供的儀器、藥品，你現在還能設計出其它的原電池裝置嗎？

　　課后作業制作水果電池

　　小結

　　通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構成條件，同學們對于通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產、生活、科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據原電池原理設計出了許許多多形狀各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發展。

　　那么，你所知道的電池有哪些呢？

　　學生舉例

　　教師引導學生分析

　　常見電池的組成和工作原理。

　　化學教學設計 8

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆

　　反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1. 教學目標

　　知識目標：

　　（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態的`判斷

　　能力目標：

　　（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

　　（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2. 教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3. 教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的地創設能激發學生探究欲望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及里，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識：

　　①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

　　②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　　⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡

　　（動態平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

　　化學教學設計 9

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

　　【新授知識】

　　閱讀教材55—57頁

　　一、氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應是熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象。

　　性質氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途不作要求

　　二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態

　　水溶性

　　水溶性大小：

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩定性

　　穩定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉化

　　三、焰色反應

　　1.定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的`火焰顏色時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

　　(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

　　【限時作業】

　　1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

　　A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl

　　化學教學設計 10

　　由于教學經驗尚淺，我對教學工作不敢怠慢，認真學習，深入研究教法，虛心向前輩學習。經過一個學期的努力，獲取了很多寶貴的教學經驗。以下是我在本學期的教學情況總結。

　　一、思想方面：

　　1、以嚴肅認真頂真較真的態度完成布置的一切任務。本人能積極參加政治學習，關心國家大事，堅持四項基本原則，擁護黨的各項方針政策，遵守勞動紀律，團結同志，熱心幫助同志;教育目的明確，態度端正，鉆研業務，勤奮刻苦;班主任工作認真負責，關心學生，愛護學生，為人師表，有奉獻精神。

　　2、制定。新課改學生學習方式的課題重在學生的自主與參與，為了讓學生在興趣中體驗學習，開學初，設計了詳細的計劃，并在實踐時進行了補充。

　　二、行動方面：

　　我不知道工作的常規算不算實績，但我知道正如一個富貴人家，29寸的彩電是只能放在臥室，而對于窮苦人家，即便是一臺最古老的`半導體收音機，也要將它放在家中最顯赫的位置上—而我就是這樣的一個窮苦人家。一句話，所謂的實績是相對的，存在問題則是絕對的。下面，我恭敬地擺放上的就是相對的實績，當然這僅僅是半導體收音機。

　　（一）課堂教學：

　　1、備課

　　積極參加教研室組織的教研活動，在校教研員的指導下進行集體備課，仔細聽，認真記，領會精神實質。然后根據要求，提前兩周備好課，寫好教案。平時做到周前備課。備課時認真鉆研教材、教參，學習好大綱，虛心向同年組老師學習、請教。力求吃透教材，找準重點、難點。為了上好一節課，我上網查資料，集中別人的優點確定自己的教學思路，常常工作到深夜。為了學生能更直觀地感受所學的知識內容，我積極查找課件，制作課件，準備、制作教具。每次，當我工作完的時候，脖子就已經感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，時鐘已悄然滑過深夜十一時、十二時，有時已經凌晨一時多了。不過還好，這些努力沒白費，我的每節課堂都十分豐富，學生學起來特別帶勁。

　　2、上課

　　上好課的前提是做好課前準備，不打無準備之仗。上課時認真講課，力求抓住重點，突破難點，精講精練。運用多種教學方法，從學生的實際出發，注意調動學生學習的積極性和創造性思維，使學生有舉一反三的能力。堅持每天的三分鐘演講，使之真正成為孩子們喜聞樂見的活動方式。培養學困生的學習興趣，有難度的問題找優等生;一般問題找中等生;簡單些的總是找學困生回答。桌間巡視時，注意對學困生進行面對面的輔導，課后及時做課后記，找出不足。

　　3、輔導

　　我利用課余時間對學生進行輔導，不明白的耐心講解，不會寫字就手把手地教，及時查缺補漏。并與家長聯系，及時溝通情況，使家長了解情況，以便在家里對孩子進行輔導。

　　化學教學設計 11

　　1.教學目標

　　是否明確而恰當？

　　教學目標明確、恰當。

　　2.內容聚焦

　　是否聚焦核心知識？是否突出重點難點？是否詳略得當？

　　是的，聚焦核心知識，重難點突出，詳略得當。

　　3.建立結構

　　是否注意建立知識橫向或縱向聯系？

　　知識間的縱橫向的聯系串聯的較好。

　　4.關注聯系

　　是否關注學生新舊知識的聯系？是否體現與學生實際、與現實生活的聯系？

　　注意新舊知識的聯系，充分體現學生的實際情況，精密聯系生活實際。

　　5.學科特點

　　是否體現了本學科特點與本質？

　　記憶會學是學好化學的最好方法。

　　6.教學資源

　　是否合理使用教材和校內外教學資源？

　　合理充分使用教材，采納校內外可用資源。

　　7.學法指導

　　是否注重學習方法的指導和培養？

　　學法恰當

　　補充視點

　　理清化學式的學法和讀法之間的關系

　　教學改進建議

　　利用多媒體

　　教什么：學習效果如何觀察者：

　　觀察視點

　　觀察記錄

　　1.先學后教

　　是否通過預習，摸底診斷等暴露學習中的問題，為新知識教學打基礎？

　　通過自主學習，暴漏問題，提高認知。

　　2.以學定教

　　能否針對學生的問題有效教學？

　　針對性教學

　　3.教學方法

　　是否創設情境，導入新課，激發興趣？是否恰當采用課堂提問（啟發式提問的次數，無意義提問的次數）？是否恰當采用直觀、示范、體驗、變式等方法？是否恰當采用小組討論、合作、探究的方法?

　　導入，探究，合作，交流，展示，小結

　　4.技術手段

　　有無利用信息技術手段增強教學效果？

　　借助多媒體

　　5.教師行為

　　是否態度親和、善于傾聽、言行規范？生成的問題或以外的事件處理是否得當？是否細心聆聽學生不同意見，并靈活積極地回應？

　　注意激勵性語言，調動學生的積極性

　　6.當堂檢測

　　是否當堂檢測學習效果，及時反饋回授？

　　當堂檢測，評價及時反饋。

　　7.平衡教學

　　是否將啟發式、探究式教學與有意義接受式教學相結合？

　　采用啟發式教學

　　補充視點

　　可以擴大教學的`容量

　　教學改進建議

　　增加拓展知識

　　怎么學：怎么學觀察者：

　　觀察視點

　　觀察記錄

　　1.情緒狀態

　　學生是否對學習內容或教學活動表現興趣？

　　是

　　2.注意狀態

　　學生面對教與學任務時是否保持注意力集中？

　　注意力集中

　　3.參與狀態

　　需要學生參與的活動，學生是否積極主動？是否人人參與？

　　人人主動參與

　　4.合作狀態

　　需要學生合作完成的任務，學生是否分工明確，人人有事做，熱烈交流、相互配合？

　　分工明確，相互配合

　　5.思維狀態

　　學生是否獨立思考，主動發現、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創新？

　　是

　　6.學習方法

　　學生是否能用工具、記筆記、抓要領、做標記、做小結、做對比等？

　　是

　　7.活動作業

　　學生是否有自主活動、作業練習或思考的時間和空間？

　　是

　　補充視點

　　練習可以多一點

　　教學改進建議

　　采取舉一反三方法

　　怎么學：學得如何觀察者：

　　觀察視點

　　觀察記錄

　　1.目標達成

　　有無當堂檢測預期教學目標是否達成？

　　有

　　2.各有所得

　　全班不同水平的學生是否各有所得？

　　是

　　3.特殊需要

　　是否滿足個別學生的特殊需要？學困生是否得到個別幫助？獨特的思考和創見是否得到鼓勵？

　　是。學困生得到幫助。獨到之處及時進行鼓勵。

　　4.問題解決

　　老師分層布置的作業，各層次學生是否都能順利完成？

　　疑難問題得到解決

　　5.作業完成

　　學生是否獨立思考，主動發現、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創新？

　　學生能順利完成作業

　　6.反饋輔導

　　學生作業或測驗結果是否得到反饋？并得到矯正或改進指導？

　　反饋并進行指正

　　7.新的期待

　　學生對下一次課是否表現期待？

　　是

　　補充視點

　　無

　　教學改進建議

　　加大練習的強度和力度

　　化學教學設計 12

　　一、教學準備階段：

　　在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

　　二、整個教學過程敘述：

　　本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。

　　一課時，四十五分鐘完成。根據學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

　　三、具體教學過程：

　　第一板塊：實驗室規則教育：

　　一、認識你的實驗室；

　　二、切記實驗室安全規則

　　（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。

　　【說明：學生在進入化學實驗室之前，已經進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗，對實驗室的要求和規則比較熟悉，因此，要求他們自己擬定一份實驗室規則，即讓他們體會到“當家作主”的感覺，又讓他們體會到老師對自己的信任，也讓他們體會到編寫這些規則的良苦用心。】

　　（2）、教師出示化學實驗室規則。

　　【說明：沒有必要念了，只需要把學生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調一下，并提示學生注意與其他學科不一樣的地方。】

　　（3）、展示危險品圖標，萬一發生危險怎么辦？【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】

　　第二板塊：具體學習內容

　　1、藥品的取用

　　（1）、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放？油、醋等調味品用什么盛放？【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】

　　（2）、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。【說明：用事實驗證學生的猜想。】

　　（3）、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。

　　【說明：把學生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化，并使學生親眼看到評價的價值所在：使結果更完美。】

　　（4）、藥品取用知識的小結。

　　【說明：必須由學生經過思考自己做出小結，這一步是學生把經驗知識提升為規律知識的.一種認知的升華。】

　　2、物質的加熱

　　（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？

　　【說明：學生在物理實驗中已知，在此僅強調，即用復習作為學習方法，且使學生體會到不同學科間的整合】

　　（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

　　【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】

　　3、洗滌儀器

　　（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？

　　【說明：很有可能學生只知道如何洗，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發同學們思考。】

　　（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

　　（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

　　【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】

　　第三板塊：布置作業。

　　小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。

　　化學教學設計 13

　　【教學任務分析】

　　1.在初中物理和化學課中已經學過原子的核式結構，但并不了解這些知識是怎樣獲得的。針對這一特點，介紹人類怎樣一步一步地深入認識原子的結構；

　　2.我們可以直接用眼睛觀察物體的結構，但在微觀世界里，已經不能靠眼睛來獲取信息了。針對這一問題，了解最常用的獲取微觀世界的信息的方法；

　　3.前一節電子的發現，說明原子可以再分割，在此基礎上，湯姆生建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發現的粒子散射實驗結果否定了湯姆生的原子模型，提出了原子的核式結構模型。粒子散射實驗和原子的核式結構的內容是本節教學的重點；

　　4.科學假說是科學研究中一個非常重要的方法，科學家們通過對實驗事實的分析，提出模型或假說，這些模型或假說又在實驗中經受檢驗，正確的被肯定，經不起檢驗的被否定，在新的基礎上再提出新的學說。人類對原子結構的認識，生動地體現了科學發展的這種過程。

　　【學生情況分析】

　　1.學生的`整體素質及物理基礎一般，學生的邏輯思維能力一般，因此根據現有學生的具體情況設計教案、一步步設計難度梯度，進行有效性教學。

　　2.新課程改革打破了以前的應試教育模式，教育教學過程中師生地位平等，充分貫徹以學生為本，堅持學生的主體地位，教師的主導地位；

　　3.本節課是一節科學探究課，呈現在學生面前的是現象，是問題，而不是結論。

　　4.估計學生利用ɑ粒子散射實驗現象進行討論和通過觀察實驗現象推理出盧瑟福的原子的結構模型會有一定的困難；對提出的3個問題，前二個問題放手讓學生進行小組討論，對于問題3采用先讓學生猜想，師生共同分析實驗現象，然后再放手讓學生小組討論出原子的結構。

　　【教學目標】

　　（一）知識與技能

　　1.了解原子結構模型建立的歷史過程及各種模型建立的依據；

　　2.知道粒子散射實驗的實驗方法和實驗現象，及原子核式結構模型的主要內容。

　　（二）過程與方法

　　1.通過對粒子散射實驗結果的討論與交流，培養學生對現象的分析中歸納中得出結論的邏輯推理能力；

　　2.了解研究微觀現象的方法。

　　（三）情感、態度與價值觀

　　1.通過學習，感受科學家們細致、敏銳的科學態度和不畏權威、尊重事實、尊重科學的科學精神；

　　2.使學生認識到人類對微觀世界的認識是不斷擴大和加深的，領悟和感受科學研究方法的正確使用對科學發展的重要意義。

　　【重點難點】

　　（一）教學重點

　　1.引導學生小組自主思考討論在于對粒子散射實驗的結果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結構；

　　2.在教學中滲透和讓學生體會物理學研究方法，滲透物理學研究方法：模型方法，和微觀粒子的碰撞方法。

　　（二）教學難點

　　引導學生小組自主思考討論在于對ɑ粒子散射實驗的結果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結構模型。

　　【教學方法】

　　教師啟發、引導，學生討論、交流。

　　【教學用具】

　　課件，多媒體輔助教學設備

　　【設計思想】

　　本節課結合我校學生的特點對教材的內容進行了挖掘和思考，備教材，備學生，備教法，始終把學生放在教學的主體地位，讓學生參與，讓學生思考，廣開言路，讓學生的思維與教師的引導共鳴。

　　化學教學設計 14

　　[教學內容]

　　焓變反應熱

　　[教學目標]

　　1. 了解化學反應原理的幾種概念模型法。

　　2. 理解反應熱的含義，能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。

　　3. 能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化。

　　[重點難點]

　　重點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用

　　理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算

　　難點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用

　　理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算

　　[知識分析]

　　一、活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應用：

　　有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

　　活化分子：能夠發生有效碰撞的分子稱為活化分子。

　　活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量的差值稱為活化能。

　　催化劑：在化學反應中能夠改變化學反應速率，但本身的性質和質量都不會發生變化的物質。

　　說明：

　　1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質發生化學反應的必要條件，但不是發生反應的充分條件。有效碰撞是物質發生化學反應的充分必要條件。

　　2、活化能是指活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量之間的差值，它與反應過程中放出或吸收能量的多少無關。不同的化學鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”也就不一樣，不同的化學反應活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是測量溫度對反應速率的影響。

　　3、某些反應的活化能幾乎為0，是因為在反應前反應物已經成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”的緣故。

　　4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。

　　5、催化劑可以降低反應的活化能，使原來沒有達到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。這一點與升高溫度等提供能量的做法不一樣。

　　6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內的活化分子的數目，改變有效碰撞次數，改變反應速率。但不一樣的是，濃度和壓強，改變的是單位體積內活化分子的數目，并沒有改變活化分子的百分數；而溫度和催化劑則是改變單位體積內活化分子的百分數，改變有效碰撞次數，改變反應速率。

　　二、反應熱和焓變

　　焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。

　　在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol

　　說明：

　　1、化學反應中不僅存在著“物質變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。

　　2、如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。

　　一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。

　　3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應熱相同。

　　4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應物（宏觀），其中：

　　H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

　　5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

　　6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。

　　7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。

　　8、常見的放熱反應有：化合反應、酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。

　　三、熱化學方程式：

　　熱化學方程式：能表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

　　說明：

　　1、影響一個化學反應的反應熱的因素有：①反應時的溫度與壓強；②反應物與生成物的狀態；③方程式中的計量數。

　　2、我們可以通過：①注明溫度與壓強；②注明反應物與生成物的狀態；③注明△H的正負；④△H與計量數成比例等直觀地表示化學反應中的熱效應。

　　3、熱化學方程式的意義：表明了物質的'種類（質變的過程）；表明了物質數量的變化（量變的過程）；表明了化學反應中能量的變化（焓變）。

　　4、與化學方程式相比，正確書寫熱化學方程式時應注意：①需注明反應的溫度和壓強；因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。（對于25℃、101kPa時進行的反應可以不注明）；②必須標明各種物質的狀態（s、l、g、aq）。（不同物質中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應ΔH為“＋”、放熱反應ΔH為“－”；④熱化學方程式中各物質化學式前面的系數僅表示該物質的物質的量，所以，可以用分數表示；⑤ΔH的數值與反應的系數成比例；⑥不需要注明反應的條件。

　　5、熱化學方程式書寫正確的判斷：遵循質量守恒定律和能量守恒定律。

　　[典型例題]

　　例1.下列說法正確的是（）。

　　A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

　　B、放熱的反應在常溫下一定很容易發生

　　C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

　　D、吸熱反應在一定條件下也能發生

　　解析：化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都可以發生。反應開始時需要加熱的可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應開始時需要加熱，反應后需要不斷加熱才能使反應繼續下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應開始加熱，反應后會放出一定的熱量，如果反應熱量足夠大，就可以使反應維持下去，即反應過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應等。

　　答案：C、D

　　例2.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

　　..a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；

　　b、先使煤與水蒸氣反應得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

　　a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①

　　b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②

　　H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③

　　CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④

　　回答：

　　（1）與途徑a相比途徑b有較多的優點，即。

　　（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應的△H>0：。

　　（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（）

　　A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同

　　（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為：。

　　解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術，其優點有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運輸方便，使燃料燃燒充分。

　　（2）②為吸熱反應，反應體系的能量增加，△H>0。

　　（3）當相同的反應物通過不同的途徑的若干反應得到相同的生成物時，這兩個過程中的總的能量變化一定相同。

　　（4）可以通過反應方程式②③④相加或相減消去中間產物，同時進行能量的相加或相減，最終得到的反應熱和①相等。

　　答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒。

　　（2）反應② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4

　　例3.已知火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①

　　N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②

　　請計算1 mol氣態肼和NO2完全反應時放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應的熱化學方程式。

　　解析：根據題意，要求下列反應的反應熱△H的值：

　　N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；

　　則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。

　　則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol

　　答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol

　　例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為：，1 mol H2生成NH3的反應熱為。

　　解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3

　　即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol

　　1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3

　　即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol

　　因為反應熱單位中的mol－1是指某一反應，而不指某一物質的物質的量

　　答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol

　　[鞏固測試]

　　1、下列過程中，需要吸收能量的是（）。

　　A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2

　　2、吸熱反應一定是（）。

　　A、反應物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量

　　C、反應物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量

　　3、下列各項與反應熱的大小無關的是（）。

　　A、反應物、生成物的狀態 B、反應的溫度

　　C、反應物的多少 D、表示反應熱的單位

　　4、已知反應：X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）。

　　A、X能量一定高于M

　　B、Y能量一定高于N

　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　5、下列關于熱化學方程式的說法中，正確的是（）。

　　A、熱化學方程式是表示放熱反應的方程式

　　B、熱化學方程式是表示物質完全燃燒的式子

　　C、相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同

　　D、熱化學方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”

　　6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會（）。

　　A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定

　　7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應的反應熱是（）。

　　A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ

　　C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol

　　8、已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（）。

　　A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2

　　9、在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（）。

　　A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1

　　10、在烴分子中去掉2個H原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環己二烯失去2 個H原子變成苯是放熱反應，反應熱數值是23.4kJ/mol，以上事實表明（）。

　　A、1，3－環己二烯加氫是吸熱反應 B、1，3－環己二烯比苯穩定

　　C、苯加氫生成己烷是吸熱反應 D、苯比1，3－環己二烯穩定

　　11、對于一個放熱反應，已知產物的總能量為70kJ，那么反應物的總能量可能是（）。

　　A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ

　　12、下列說法正確的是（）。

　　A、吸熱反應在一定條件下也可以發生

　　B、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

　　C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

　　D、放熱反應在常溫下一定很容易發生

　　13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol

　　C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1

　　C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2

　　根據上述反應所得出的結論正確的是（）。

　　A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩定

　　14、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（）。

　　A、鋁片和稀硫酸反應 B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

　　C、灼熱的碳與二氧化碳反應 D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

　　15、25 ℃、1 atm時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（）。

　　A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol

　　C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol

　　D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為（）。

　　2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol

　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

　　由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量是（）。

　　A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ

　　二、填空題

　　17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發生爆炸生成水；水在1000℃以上持續加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。

　　（1）H2和O2 化合生成H2O的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，H2和O2 的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為。

　　（2）水在高溫下分解的反應為反應，反應中的熱能轉化為能，電解水的過程是轉化為的過程。

　　18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用下圖所示的坐標曲線來表示。

　　（1）曲線0→a段不產生H2的原因有關化學方程式為

　　（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因

　　（3）曲線c段以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

　　19、（1）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。

　　（2）單獨加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。

　　（3）醫用雙氧水清洗傷口時，傷口表面會產生大量的氣泡，該過程中發生的反應是，起催化作用的是。

　　20、（1）據理論計算，如果分子之間的碰撞每次都能發生化學反應的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會在瞬間反應生成水。但實際卻不是這樣，這說明了什么？

　　（2）如果點燃氣體或對其光照，則反應瞬間完成，你認為這些條件改變了什么？

　　（3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會產生爆炸。你認為從反應原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。

　　21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據此回答：

　　（1）實驗中觀察到的現象。

　　（2）產生上述現象的原因是

　　（3）寫出有關反應的離子方程。

　　（4）由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量（填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。

　　22、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 kJ。

　　23、298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。

　　參考答案

　　1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D

　　9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B

　　17、（1）放熱大于熱能（2）吸熱化學電能化學能

　　18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

　　（2）反應放熱，溫度升高，反應速率加快

　　（3）硫酸濃度降低，反應速率減慢

　　19、（1）不是（2）不是（3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶

　　20、（1）碰撞是發生反應的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發生化學反應

　　（2）通過點燃或光照，對反應體系提供能量，增加單位體積內活化分子百分數，提供有效碰撞次數，從而加快反應速率

　　（3）鉑絲作為反應的催化劑，降低了反應的活化能，使得單位體積內活化分子百分數明顯增加，有效碰撞次數增多，反應速率加快。

　　21、（1）試管中有氣泡產生；燒杯中有白色沉淀生成

　　（2）鎂與硫酸反應放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出

　　（3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

　　（4）小于

　　22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ

　　23、因為該反應屬于可逆反應，反應一段時間后會達到反應限度，不能反應完全，故放出的熱量會小于92.4 kJ

　　化學教學設計 15

　　課題1

　　化學使世界變得更加絢麗多彩

　　概況

　　是學習化學的啟蒙階段，學生在學習化學之前，雖然在日常生活和學習中接觸過大量的化學反應事實，使用過大量的化學制品，甚至其自身的生存、發育、成長無不與化學有著密切的聯系，但他們還沒有意識到：什么是化學？化學有什么作用？化學又是怎樣成為一門獨立的科學？等問題。圍繞這三個問題展開。

　　要求

　　1、知識與技能：了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學；化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2、過程與方法：引導學生觀察和描述實驗現象，逐步形成良好的學習習慣和學習方法；通過教材中的圖片提高學生獲取信息、表述信息的能力。

　　3、情感、態度與價值觀：激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感；激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。

　　教學重點難點

　　教學重點：激發學生渴望了解化學的情感，認識化學學習的價值，從而產生學習化學的興趣。

　　教學難點：（本站向您推薦）知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。教學建議

　　要力求做到激發學生學習化學的興趣，豐富他們的想象力，培養他們的未知欲，讓學生從一開始就出現一個愛好化學課程的好勢頭。從教學的第一堂課開始就要使用學生處于主體地位。他們雖然是第一次上化學課，教師也沒有必要滔滔不絕地進行長篇講述。為了培養學生使用教科書的.習慣和能力，可以組織學生帶著“什么是化學？”“化學與人類進行和社會發展有什么關系？”等問題去閱讀思考，然后通過討論得出結論。由于教材寫得相當簡練，除學生在討論時的即興發揮外，教師還應在總結時有計劃地做些補充。要讓學生了解到學習化學的重要意義，不僅要培養他們學習化學的穩定興趣，還應使他們逐步產生學習化學的重要意義，不僅要培養他們學習化學的穩定興趣，還應使他們產生學習化學的迫切感。課后布置學生調查研究納米材料和納米科學，以及綠色化學等問題，舉辦一個資料匯展。

　　課時安排

　　1課時

　　教學過程

　　一、創設情境，導入新課

　　【師述】或許你想過這些問題：怎樣才能使天空變得更藍？河水變得更清澈？物品變得更豐富？生活變得更美好？你或許想了解更多的人體的奧秘，發明新的藥物，來解除病人的痛苦，使人類生活更健康；你或許想變廢為寶，讓那些廢舊塑料變成燃料，使汽車奔馳，飛機翱翔；你或許想要一件用特殊材料制成的衣服，可以調節溫度，穿上它，冬暖夏涼，甚至還可以隨光的強度改變顏色，你的這些美好愿望正在通過化學家的智慧和辛勤勞動逐漸實現。

　　二、復習回顧，課前熱身

　　1、學生自由談談對化學的認識。

　　2、看課本的幾張圖片，你發現了什么問題？

　　3、你能說出一到兩位在化學研究方面作出巨大貢獻的科學家嗎？談談你對他們的認識。

　　三、合作交流，解讀探究

　　1、什么是化學？為什么要學習化學？

　　（我們天天都吃食鹽，你知道它有什么作用嗎？）

　　2、化學的發展經歷了哪幾個過程？

　　（化學的發展經歷了漫長的階段：表象；近代化學；元素周期律；現代科學技術；綠色化學）

　　四、應用遷移，鞏固提高

　　【投影】

　　1、學習一門學科，首先要了解它研究的主要內容，化學研究的主要內容是（）