九年級化學下冊《溶解度》教學設計

時間：2021-06-20 14:44:05 教學設計我要投稿

九年級化學下冊《溶解度》教學設計

　　中考動向分析：

九年級化學下冊《溶解度》教學設計

　　中考對這一節(jié)的要求較之以前有較大的降低，只要求了解溶解度的定義和固體溶解度曲線的含義；同時要求知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響，本節(jié)已由中考的重頭戲降至次要地位，溶解度的計算已不作要求，在考試中常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)．在試題中更加測重與日常生活實際的聯(lián)系，通過對日常生活中實例的分析去加深對溶液組成、溶解度的理解。

　　復習目標要求：

　　1、溶解度的概念的理解

　　2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的'應用

　　3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別

　　知識要點梳理：

　　溶解度

　　1．物質(zhì)的溶解性

　　一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同．

　　2．固體物質(zhì)的溶解度

　　(1)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度為36g；表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)。或者說，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉．

　　(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

　　①“在一定溫度下”：因為每種物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化．所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須標明溫度。

　�、凇霸�100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克．

　�、邸帮柡蜖顟B(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值．

　�、堋八芙獾目藬�(shù)”：表明溶解度的單位是“克”．

　　(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大�。�20℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）

　　溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

　　溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）

　　(4)影響溶解度的因素

　　①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分）③溫度

　　在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素．一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀)；少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響較小(如氯化鈉)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)．

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