《鹽類水解(第一課時)》教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家整理的《鹽類水解(第一課時)》教案，希望對大家有所幫助。
《鹽類水解(第一課時)》教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊�，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
教法建議
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識。具體建議如下：
1.知識準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：
�、冫}類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
�、谝话沱}類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的'量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認(rèn)識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
《鹽類水解(第一課時)》教案2
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3．培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點
鹽類水解的本質(zhì)
教學(xué)難點
鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學(xué)方法
啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法
教學(xué)過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）
[學(xué)生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
[討論]
（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]
�。�1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結(jié)]（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
[板書]
（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調(diào)]
�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
[板書]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。
[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
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