九年級(jí)化學(xué)《酸的通性 PH》教學(xué)教案

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　一、知識(shí)目標(biāo)：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。

　　二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

　　從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的 過(guò)程。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。

　　教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。

　　實(shí)驗(yàn)與電教：[實(shí)驗(yàn)8－19、8－20] 投影儀、膠片

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[復(fù)習(xí)提問]

　　什么叫酸，寫出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　　（由學(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）

　　練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?

　　學(xué)生回答后小結(jié)（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│ 酚酞：不變色

　　酸

　　金屬 金屬氧化物 堿 鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。

　　(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的`化學(xué) 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

　　(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗(yàn)8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)

　　小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。

　　(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力 強(qiáng)─────→弱

　　活動(dòng)性 強(qiáng)─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強(qiáng)的氧化性)

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