有機物是化學中的一個關鍵考點，那么相關的有機物知識點又有哪一些呢?下面是小編為大家帶來的有機物知識點總結!

　　有機物知識點總結

　　一、重要的物理性質

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。

　　② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　③有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。

　　④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　　2.有機物的密度

　　小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)

　　3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

　　(1)氣態：

　　① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態

　　② 衍生物類：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸點為-21℃)

　　(2)液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，

　　己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

　　甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

　　特殊：

　　不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態

　　(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

　　石蠟 C12以上的烴

　　飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態

　　4.有機物的顏色

　　絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色

　　淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

　　含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

　　5.有機物的氣味

　　許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

　　甲烷：無味

　　乙烯：稍有甜味(植物生長的調節劑)

　　液態烯烴：汽油的氣味

　　乙炔：無味

　　苯及其同系：芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

　　一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

　　C4以下的一元醇：有酒味的流動液體

　　C5～C11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體

　　C12以上的一元醇：無嗅無味的蠟狀固體

　　乙醇：特殊香味

　　乙二醇：甜味(無色黏稠液體)

　　丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體)

　　乙醛：刺激性氣味

　　乙酸：強烈刺激性氣味(酸味)

　　低級酯：芳香氣味

　　二、重要的反應

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

　　(1)有機物

　　通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物

　　通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物

　　通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機物

　　① 通過與堿發生歧化反應

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

　　(1)有機物：含有、—C≡C—、—CHO的物質

　　與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

　　(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應的有機物：

　　含有—OH、—COOH的有機物

　　與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

　　加熱時，能與酯反應(取代反應)

　　與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

　　含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

　　4.銀鏡反應的有機物

　　(1)發生銀鏡反應的有機物：

　　含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應條件：堿性、水浴加熱

　　若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

　　(4)實驗現象：試管內壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖： (過量)

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

　　5.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

　　(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

　　(4)實驗現象：

　　① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關反應方程式：

　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO +

　　2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O