離子半徑方法總結

　　小編免費分享我的老師告訴的離子半徑比較規律，不簡潔，但也不羅嗦，很好用。

　　離子半徑方法總結

　　一種是同一周期內元素的`微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，如硫離子>鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大，這里也只有陰離子半徑大于陽離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑>氟離子，鈉離子>鎂離子，與原子半徑順序一致。

　�。�1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子

　�。�2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子>鋰離子

　�。�3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子

　�。�4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子

　　（5）同一元素高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子>硫原子>四價硫>六價硫

　　離子的最外層電子數相同，原子序數越大，半徑反而越小，

　　若離子的最外層電子層數不同，則層數越多半徑越大，例如鹵素和堿金屬，鹵素離子比下一周期的堿金屬要大，比同周期也要大，但一般不作比較。

　　同一元素的不同離子半徑（都為正電荷或都為負電荷時）又如何比較

　　根據氧化性還原性比較，例如：Fe3+氧化性強于Fe2+,所以半徑更小

【離子半徑方法總結】相關文章：

學習方法總結01-27

活動總結寫作方法10-03

物理思想方法總結12-08

化學學習方法總結04-15

工作總結寫作方法01-12

關于實習總結寫作方法10-13

實習總結的寫作方法12-18

總結開頭的寫作方法04-08

個人總結的寫作方法04-07

會議總結的方法和模板10-04