反應容器有哪些

時間：2022-09-15 08:50:18 科普知識我要投稿

反應容器有哪些

　　反應容器是指用來完成介質的物理反應、化學反應的容器.在工業生產中尤其在化工、醫藥、化肥、煉化等行業反應容器作為一種承壓設備由于工藝上的需要被大量使用。下面是小編為大家整理的反應容器有哪些，僅供參考，歡迎閱讀。

　　反應容器有哪些？

　　1、試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙等；

　　2、可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶等；

　　3、不能被加熱的儀器：集氣瓶、漏斗等。反應容器是指用來完成介質的物理反應、化學反應的容器。在工業生產中尤其在化工、醫藥、化肥、煉化等行業反應容器作為一種承壓設備由于工藝上的需要被大量使用。

　　能直接加熱的容器

　　1、試管：試管化學實驗室常用的儀器，用作于少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時（加熱之前應該預熱，不然試管容易爆裂。）使用。試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。

　　2、坩堝：坩堝是化學儀器的重要組成部分，它是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應的容器，是保證化學反應順利進行的基礎。坩堝的型號規格較多，在應用時不受生產規模、批量大小和熔煉物質品種的限制，可任意選擇，適用性較強，并可保證被熔煉物質的純度。

　　3、燃燒匙：燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成，用于盛放可燃性固體物質作燃燒實驗（特別是物質在氣體中的燃燒反應）。燃燒匙在使用時，如果匙中盛放的物質（如硫）能和鐵、銅反應，則應盛放一層細沙。

　　4、蒸發皿：蒸發皿是可用于蒸發濃縮溶液的器皿。可在三腳架上直接加熱，也可用石棉網、水浴等間接加熱，加熱時，可用玻璃棒攪拌。常用規格根據口徑大小有6、9、12、18厘米等。可根據不同用途，選用不同的規格。

　　化學知識

　　一、物質的組成與結構

　　原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子正電、中子不帶電、電子帶負電。一般的氫原子無中子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

　　純凈物由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　單質由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　化合物由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　氧化物由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質：H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

　　二、酸、堿、鹽

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中不含有自由移動的氯離子，只含有自由移動的氯酸根離子

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　4、化合物中一定含有非金屬元素；堿中一定含有氫氧元素；酸中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素。

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化學性質， HX的化學性質（酸的通性）

　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

　　iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加堿（可溶性堿）或水，要使pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。

　　測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH值。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　三、質量守恒定律

　　定義：化學反應前后，反應前參加反應的各物質的質量的總和=反應后生成物各物質的質量的總和。

　　在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量。一定改變的是：①物質的種類②分子的種類。可能改變的是分子的數目。

　　書寫化學方程式應遵守的'兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　四、溶液

　　1、溶液的特征：均一穩定的混合物。

　　飽和溶液變成不飽和的溶液的方法是：①加水②升溫

　　不飽和的溶液變成飽和溶液的方法是（熟石灰對溫度例外）：①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃

　　在20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。

　　分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發。

　　NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）

　　對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

　　對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4/5H2O。

　　碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4/5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。

　　五、空氣

　　空氣中氧氣含量的測定：用紅磷測定時的實驗現象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開彈簧夾，鐘罩內水面逐漸上升，水面上升約1/5體積。（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　空氣的成分按體積計算，氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　六、水

　　水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

　　七、氧氣（O2）及其他氣體

　　氧氣（O2）是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　氫氣（H2）是無色無味，密度最小，難溶于水，可燃。

　　二氧化碳（CO2）是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2的固體。

　　一氧化碳（CO）是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水，可燃。

　　甲烷（CH4）是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水，可燃。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

　　八、化學方程式

　　1、氧化反應

　　碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，放出熱，發出白光。

　　硫粉在空氣、氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，放出熱，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。

　　鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。

　　鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　反應的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱。

　　一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　反應的現象是：發出藍色的火焰，放出熱。

　　甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　反應的現象是：發出明亮的藍色火焰。

　　酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑

　　加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　反應的現象是：黑色變成紅色，同時有水珠出現

　　木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　反應的現象是：黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

　　一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

　　氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

　　生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

　　氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

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