高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，快快來寫一份總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)1
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。
(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的'化合價(jià)降低。
(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)2
1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用
（1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
（2）、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的'母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：
1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
鹵族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
3、與OH—不能大量共存的離子有：
NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：
常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
5、氧化還原反應(yīng)
①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
②、氧化還原反應(yīng)的`判斷依據(jù)—————有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——————電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；
得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；
④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）
氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)——————氧化性
還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)——————還原性
氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物
還原產(chǎn)物：還原后的生成物。
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