公式

　　焓

　　焓是一個狀態函數，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就確定。

　　焓的定義式(焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：H=U+pV（焓=流動內能+推動功）其中U表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量；p是系統的壓強，V是系統的體積。

　　焓變

　　焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

　　ΔH=ΔU+Δ(pV)

　　在恒壓條件下，ΔH(焓變)數值上等于恒壓反應熱。焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

　　熵增焓減，反應自發；

　　熵減焓增，反應逆向自發；

　　熵增焓增，高溫反應自發；

　　熵減焓減，低溫反應自發。