高一化學知識點歸納

時間：2024-03-04 01:55:40 好文我要投稿

高一化學知識點歸納匯總(15篇)

　　在日常的學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編為大家收集的高一化學知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高一化學知識點歸納匯總(15篇)

高一化學知識點歸納1

　　氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的'氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學知識點歸納2

　　元素的一些特殊性質(zhì)

　　1、周期表中特殊位置的元素

　　①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

　　③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

　　④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

　　⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　　⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

　　2、常見元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的.元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。

　　②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　　③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

　　④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。

　　⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。

　　⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

　　⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。

　　⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

高一化學知識點歸納3

　　單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

　　最高價氧化物所對應的水化物的'酸堿性

　　同一周期中，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

高一化學知識點歸納4

　　Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+

　　CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的`速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質(zhì)：HCO3—+OH—H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

高一化學知識點歸納5

　　第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

　　ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外);

　　ⅡA族稱為堿土金屬元素;

　　ⅢA族稱為鋁族元素;

　　ⅣA族稱為碳族元素;

　　ⅤA族稱為氮族元素;

　　ⅥA族稱為氧族元素;

　　ⅦA族稱為鹵族元素。

　　元素周期表共有七個橫行，稱為七個周期，

　　其中第一(2種元素)

　　二(8種元素)

　　三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

　　第四(18種元素)

　　五(18種元素)

　　六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素，又有過渡元素);

　　高一化學元素周期表知識點歸納

高一化學知識點歸納6

　　原子核外電子排布規(guī)律

　　1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的'不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

　　3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

　　4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

　　注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

高一化學知識點歸納7

　　1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

　　2、鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3、鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的.量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。

　　5、純堿的化學式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。

　　6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

高一化學知識點歸納8

　　能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　既能與酸又能與堿反應的'有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

高一化學知識點歸納9

　　編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的'各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類

　　第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

　　周期第三周期38種元素

　　元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

　　期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體

高一化學知識點歸納10

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的.代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　六、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

　　Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

　　S＋O2===(點燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2＋H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應--在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

　　3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　十、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①從燃料燃燒入手。

　　②從立法管理入手。

　　③從能源利用和開發(fā)入手。

　　④從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱

　　2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　十二、硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

　　8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　十三、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學知識點歸納11

　　物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的.集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6。02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：把6。02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g。mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

　　6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

高一化學知識點歸納12

　　化學計量在實驗中的.應用

　　1、注意“同種微粒公式算”的途徑

　　2、微粒互變按摩換（個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）

　　3、CB誤差分析法

　　①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

　　②偏大偏小看公式：CB=mB/V

　　4、稀釋或濃縮定律

　　C濃BV濃體=C稀BV稀體

　　5、CB、ω、S之間換算式：

　　CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

　　6、CB配制一般操作

　　計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

高一化學知識點歸納13

　　化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：

　　①單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　　④重要規(guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　（2）影響化學反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　　⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　　④總物質(zhì)的`量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應）

　　1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

　　2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

　　7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

　　11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

　　13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

　　19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25、細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

高一化學知識點歸納14

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　得電子、被還原

　　2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的.金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　濃縮海水溴單質(zhì) 氫溴酸溴單質(zhì)

　　有關(guān)反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

　　證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化學知識點歸納15

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法

　　研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

　　⑴觀察法：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器

　　來進行觀察。觀察時，要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象

　　進行分析和綜合。

　　注意：聞氣體的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕的扇動，

　　僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如右圖所示)。

　　⑵實驗法：是驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過程。在實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。實驗進行時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應。

　　注意：許多化學反應若使反應物按不同的量比或采用不同的條件，則可能得到不同的產(chǎn)物。如：鈉與氧氣的發(fā)應，常溫下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉;炭與氧氣的反應，

　　在足量的氧氣中燃燒生成CO2，不足量的氧氣中燃燒時生成CO。

　　⑶分類法與比較法

　　在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類的對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運用比較的方法，可以找出物質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。

　　2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

　　⑴觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。

　　⑵預測物質(zhì)的性質(zhì)。運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應規(guī)律預測物質(zhì)的性質(zhì)。

　　⑶實驗和觀察。根據(jù)預測進行設(shè)計并實施實驗驗證所做的預測，然后通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預測一致的性質(zhì);如果實驗中出現(xiàn)預測以外的特殊現(xiàn)象，則需要進一步研究，提出新問題和做出新預測，并再進行實施實驗，驗證所做的新預測。

　　⑷解釋及結(jié)論。需要對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。一般運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性，并整合實驗結(jié)論。

　　二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)

　　1.金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的`固體，質(zhì)軟(比鐵軟，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點低(熔點是97.81℃，比水的沸點低)。

　　注意：⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它，要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶，但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。

　　2.金屬鈉的化學性質(zhì)

　　⑴金屬鈉與氧氣的反應

　　①鈉在空氣中放置，表面很快變暗，失去金屬光澤，生成一種白色Na2O固體。反應的化學方程式：4Na+O2=2Na2O。

　　②在空氣中加熱，先熔化成閃亮的小球，然后劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色Na2O2固體，反應的化學方程式：2Na+O2 Na2O2。

　　⑵金屬鈉與水的反應

　　①反應的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球，說明反應放熱且金屬鈉的熔點低;鈉球迅速向各個方向游動，說明反應生成氣體，經(jīng)驗證得知：氣體為氫氣;聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲，說明反應劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色，說明有堿性物質(zhì)生成。

　　②反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

　　注意：鈉與水的反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應，置換出水中的氫，因此可推知鈉與酸溶液也能反應，且反應更劇烈，并且反應的順序是：鈉先與酸反應，酸反應完后，再與酸中的水反應，因此鈉與酸反應，鈉能反應完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。

　　⑶金屬鈉與鹽溶液的反應

　　金屬鈉與CuSO4溶液的反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　注意：①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應，首先是與溶液中的水反應，然后生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬，但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬，工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

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