《有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型》說課稿范文

　　一、教材和考綱分析。

　　本專題內(nèi)容來自于《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)和《必修二》第二章第二節(jié)，進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時，我們把這兩部分內(nèi)容進(jìn)行整合，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度形成完整的認(rèn)知體系，本專題的復(fù)習(xí)對后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復(fù)習(xí)起著至關(guān)重要的作用

　　（一）考綱透析：

　　1、了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。

　　2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

　　3、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。

　　（二）考點梳理：

　　考點一：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

　　考點二：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。

　　考點三：化學(xué)平衡的移動。

　　二、學(xué)情分析。

　　（一）知識儲備。

　　通過對新課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率已有所了解。

　　（二）能力基礎(chǔ)。

　　作為高三理科學(xué)生，已經(jīng)具備一定的小組學(xué)習(xí)及自我學(xué)習(xí)能力，具有分類歸納的基礎(chǔ)。

　　（三）學(xué)習(xí)障礙。

　　由于時間的關(guān)系，有些知識會有所遺忘，大部分學(xué)生缺乏對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)。

　　1、知識與技能。

　　理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷。

　　掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。

　　2、過程與方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。

　　3、情感態(tài)度與價值。

　　培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和語言表達(dá)能力

　　四、教學(xué)重、難點。

　　（一）教學(xué)重點：

　　1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

　　2、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

　　（二）教學(xué)難點：

　　化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及有關(guān)計算

　　五、教學(xué)方法。

　　我在教學(xué)中采用了“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、高效課堂”的模式，在課堂上激發(fā)學(xué)生人人參與的興趣，提供人人參與的機(jī)會，還課堂給學(xué)生，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體。

　　六、教學(xué)過程。

　　（一）課前準(zhǔn)備。

　　讓學(xué)生課前填寫學(xué)案的知識梳理部分，為本節(jié)課的復(fù)習(xí)做好知識上的準(zhǔn)備，明確本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。

　　（二）課堂學(xué)習(xí)。

　　考點一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

　　教師設(shè)置問題驅(qū)動學(xué)生思考，讓學(xué)生通過小組討論的出化學(xué)平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。驅(qū)動問題：

　　問題1：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點？你是如何理解正逆反應(yīng)相等的？

　　問題2：已知可逆反應(yīng)2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密閉容器中加入少量NO2，在達(dá)到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強、溫度、混合氣體的密度是如何變化的？

　　問題3：可逆反應(yīng)A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密閉容器中達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？

　　（三）歸納總結(jié)：

　　直接標(biāo)志。

　　間接標(biāo)志。

　　（四）對點練習(xí)：

　　1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

　　（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

　　（2） O2氣體的.物質(zhì)的量濃度不變 （ ）

　　（3）混合氣體的密度不變 （ ）

　　（4）混合氣體的壓強不變 （ ）

　　（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）

　　（6）單位時間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率 （ ）

　　2、下列方法中可以證明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

　　（1）2個B — B鍵的斷裂的同時有一個C — C鍵的斷裂。

　　（2）反應(yīng)速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。

　　（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。

　　（4）溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化。

　　（5）溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

　　考點二：化學(xué)平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率及其計算。

　　典型例題：

　　一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L—1和1mol。L—1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K約等于19，試判斷：

　　（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？

　　（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

　　感悟高考真題：

　　1、（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為________________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

　　（2）一定溫度下，反應(yīng)（II）的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

　　文本框： 氣體密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4轉(zhuǎn)化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) （填“增大” “不變”或“減小”），

　　2、（1）已知反應(yīng)NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

　　a、體系壓強保持不變。

　　b、混合氣體顏色保持不變。

　　c、SO3和NO的體積比保持不變。

　　d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2。

　　（2）測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，列式計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝———————————————————————

　　設(shè)計目的:節(jié)選與本專題有關(guān)的近年高考題進(jìn)行分析和訓(xùn)練，讓學(xué)生感受高考，明確高考方向，增強備考信心。

　　七、板書設(shè)計。

　　1、 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，變量到不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡常數(shù)。

　　（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。

　　（2）化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算。

　　模式（三段式）

　　mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

　　起始量 a b 0 0

　　轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx

　　平衡量 a－mx b－nx p x qx

　　對于反應(yīng)物：

　　n（平）= n（始）－n（變）

　　對于生成物：

　　n（平）= n（始）+ n（變）

　　八、教學(xué)反思和教學(xué)效果。

　　本節(jié)課的設(shè)計立足于高三理科學(xué)生的知識基礎(chǔ)和認(rèn)知規(guī)律，采用“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式，將課堂學(xué)習(xí)的過程最大限度的交給學(xué)生，在教學(xué)中始終貫徹精選典型習(xí)題帶動考點復(fù)習(xí) ，再通過習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生固化考點的思路，通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生達(dá)到知識點的整合和能力的提升。