高中化學(xué)電解質(zhì)及其電離練習(xí)題(含答案)
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A．CO2 B．鹽酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析： 判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。
答案： C
2．下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是( )
A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀
C．氯酸鉀 溶液 D．液態(tài)氯化氫
解析： 氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO－3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當(dāng)加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的氯離子。
答案： B
3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是鹽
E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
F．非金屬元素不可能形成鹽
解析： A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。
答案： CD
4．下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH鳩馛H3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析： A項HCO－3不能拆開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。
答案： Axkb1.com
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(雙選)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析： 酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。
答案： CD
6．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列問題：
(1)金屬導(dǎo)電是因為存在
________________________________________________________________________；
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因為存在
________________________________________________________________________；
(3)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因為
________________________________________________________________________；
(4)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因為
________________________________________________________________________；
(5)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的.氯化鈉能導(dǎo)電是因為
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移動的電子 (2)自由移動的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的H＋、Cl－ (5)氯化鈉晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動 (6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用 ，氯化鈉發(fā) 生電離，產(chǎn)生了自由移動的Na＋、Cl－
B組——拔高訓(xùn)練
8．下列敘述正確的是( )
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－
B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多
解析： 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要 導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H＋， 如NaHSO4也能電離出H＋，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋和Cl－，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl 是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項錯誤。
答案： C
9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列說法中，正確的是(多選)( )
A．硫酸氫鈉屬于酸
B．硫酸氫鈉屬于鹽
C．硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣
解析： 硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO－4。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。
答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD
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