作為一位優秀的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的高中優秀化學教案，歡迎大家分享。

高中優秀化學教案1

　　一、學習目標

　　1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3.理解氧化還原反應的本質。

　　4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　作為一位兢兢業業的人民教師，通常需要準備好一份教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編整理的人教版高中化學教案，歡迎大家分享。

人教版高中化學教案1

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，

　　第一部分是原電池的組成和化學原理;

　　第二部分是化學電源;

　　第三部分是金屬的電化學腐蝕。

　　在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三、教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家整理的高中化學元素周期表化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　[知識與技能]:

　　1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數和原子結構的關系

　　[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

　　[情感態度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。

　　[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。

　　[教學過程]:

　　[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。

　　[板書]：第一節元素周期表

　　[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素？

　　[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發現呢？

　　[指導閱讀]：門捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。

　　作為一名教職工，時常需要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那要怎么寫好教案呢？以下是小編收集整理的高中化學教案，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學教案 篇1

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　　（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　　作為一位優秀的人民教師，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家整理的人教版高中化學教案全，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

人教版高中化學教案全1

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質量數和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態度與價值觀目標：

　　通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質量數和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　作為一名人民教師，常常需要準備教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的高中化學教案5篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學教案5篇1

　　第一單元

　　第3課時氧化還原反應

　　一、學習目標

　　1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　作為一位無私奉獻的人民教師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編幫大家整理的高中化學教案，歡迎大家分享。

高中化學教案1

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，時常要開展教案準備工作，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的高中化學教案，歡迎閱讀與收藏。

高中化學教案1

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。那要怎么寫好教案呢？下面是小編幫大家整理的人教版高中化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

人教版高中化學教案1

　　一、教材分析

　　“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

　　二、學情分析

　　對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

　　在教學工作者開展教學活動前，通常會被要求編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編收集整理的化學教案－鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　目標：

　　1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2．鹽類水解的應用。

　　教學設計：

　　1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　�。�1）根據鹽類水解規律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因；

　　氯化鋁溶液呈性，原因；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　2．應用實驗手段，啟發思維

　　實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現象；

　　原因分析；

　　實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現象；

　　原因分析。

　　教學過程：

　　影響鹽類水解的因素

　　1．主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

　　2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　�。�3）外加酸堿能促進或抑制鹽的`水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。