酸堿中和反應說課課件
老師可以引導同學們通過實驗，證實酸和堿之間發生的中和反應，并從微觀上進一步認識中和反應發生的原理。以下是酸堿中和反應說課課件，歡迎閱覽!
酸堿中和反應說課課件【1】
學習目標
1.知道酸和堿之間發生的是中和反應
2.了解中和反應在實際中的運用
3.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響
4.會使用pH試紙定性地測定溶液的酸堿性
同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法?
可以涂抹肥皂水等堿性物質。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。
那么其他酸和堿是否也能發生反應呢?
活動與探究
酸和堿之間的反應
用什么方法可以證明酸和堿之間可以發生反應?
補充實驗：在一支裝有少量Cu(OH)2固體的試管內加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。
結論：Cu(OH)2和水之間沒有發生反應;Cu(OH)2和稀鹽酸確實發生了反應。
一、中和反應
鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
酸 + 堿 → 鹽 + 水
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
中和反應的實質
化學方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反應的實質：H++OH-=H2O
二、中和反應在實際中的應用
1.改變土壤的酸堿性
2.處理工廠的廢水
3.用于醫藥
試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
1.溶液的酸堿性如何來試驗?
2.溶液酸堿性的強弱程度如何來表示呢?
溶液的酸堿度常用pH來表示， pH的范圍通常在0～14之間
三、溶液酸堿度的表示法——pH
pH的范圍通常在0～14之間
pH=7時，溶液呈中性
pH<7時，溶液呈酸性
pH>7時，溶液呈堿性
測定pH最簡便的方法：用pH試紙
測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。
了解溶液的酸堿度有重要的意義
(1)化工生產中許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行;
(2)在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;
(3)測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況;
(4)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。
討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?對你選擇洗發液有什么啟示?
堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發液，然后再用微酸性的護發素來保護頭發。
知識點一、中和反應
【典例1】(2010·邵陽中考)在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是( )
A.由紅色變為藍色 B.由藍色變為紅色
C.由紅色變為無色 D.由無色變成紅色
知識點二、溶液的pH
【典例2】(2010 ·宜昌中考)生活中一些常見物質的pH如下圖，下列四種物質中酸堿性與眾不同的是( )
A.肥皂水 B.牙膏
C.西瓜汁 D.玉米粥
知能訓練
1.判斷下列化合物屬于鹽的是( )
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較( )
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.無法比較
3.由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五種離子里的.兩種構成的物質中屬于鹽的共有( )
A.二種 B.三種 C.四種 D.五種
4.酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
課堂小結
1.中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可測定溶液的酸堿度。
pH<7，溶液為酸性; pH=7，溶液為中性; pH > 7，溶液為堿性。
3.鹽：在水溶液中能電離出金屬離子和酸根離子的化合物。
酸堿中和反應說課課件【2】
學習目標
1.掌握酸和堿之間發生的中和反應
2.會設計實驗證明常見的酸與堿之間能發生發生反應;
3.了解中和反應的應用與鹽的概念
探究氫氧化鈉和鹽酸發生反應
提出問題：酸和堿之間會發生什么反應?
實驗驗證：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合
你能設計出可行的方案證明酸和堿之間發生了反應嗎?
[實驗10-8]在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
鞏固拓展
1、下列反應中屬于中和反應的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列物質中，不屬于鹽類的是( )
A、Fe(OH)2 B、AgCl
C、Na2CO3 D、H2SO4
中和反應在實際中的應用
硫酸廠的廢水直接排放，會對環境造成污染，怎么處理廢水?
用熟石灰處理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
公路上載有濃硫酸的罐車側翻，硫酸泄漏，怎么辦?
用熟石灰處理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
我的收獲
1.中和反應(酸+堿=鹽+水)
探究中和反應是否發生，利用反應物消失或者驗證有新物質生成。
2. 中和反應在實際生活中的應用：
A.農業：可以改良酸性土壤
B.工業：處理工廠的廢水
C醫藥：治療胃酸過多等
D.其他