高一化學鍵課件

時間：2021-07-12 09:02:01 課件我要投稿

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高一化學鍵課件

　　化學鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。下面是小編整理的高一化學鍵課件，希望對你有幫助。

高一化學鍵課件

　　高一化學鍵課件一

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學反應的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

　　3.課標要求

　　化學鍵的相關內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

　　二、教學目標

　　1．知識與技能

　　（1）理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

　　（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

　　（3）了解鍵的極性；

　　（4）了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質(zhì)。

　　2．過程與方法

　　（1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

　　（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

　　（3）通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

　　（4）通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

　　（5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；

　　（6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：

　　（1）培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　　（2）培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；

　　（3）培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

　　三、教學重難點

　　教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

　　教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

　　四、課時建議

　　第1課時：離子鍵

　　第2課時：共價鍵

　　五、教學流程

　　1.離子鍵

　　提出問題（分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

　　2.共價鍵

　　復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質(zhì)→教學評價

　　六、教學片段

　　第一課時離子鍵

　　[設問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構成。

　　高一化學鍵課件二

　　一、離子鍵

　　[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

　　再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

　　待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

　　（如圖所示）觀察現(xiàn)象。

　　學生完成表格

　　現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

　　化學方程式 2Na+Cl2 2NaCl

　　[提問]氯化鈉是一個分子嗎？

　　[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。

　　與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

　　[思考與討論]

　　1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構？

　　2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

　　[學生活動后投影]

　　[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

　　[追問]他們可以無限靠近嗎？

　　[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

　　[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥，如果繼續(xù)靠近，則F引＜ F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

　　[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱為離子鍵。

　　靜電作用：F引 = F斥

　　[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

　　2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？

　　3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例

　　靜電作用電子得失陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl

　　MgBr2

　　NaOH

　　3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

　　[過渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

　　[講述投影]二．電子式

　　在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

　　1. 原子的電子式：

　　H× Na ×Mg× Ca 等

　　2. 離子的電子式：

　　等

　　3.化合物的電子式

　　[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么？

　　[反饋矯正] 1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

　　3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。

　　[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成

　　這樣的形式？

　　[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的'電子式的兩側(cè)。

　　[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

　　[強調(diào)] 1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．正負電荷總數(shù)相等。

　　[小結]

　　高一化學鍵課件三

　　[復習提問]

　　1．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？

　　2．用電子式表示Na2S的形成過程。

　　[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

　　[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎？

　　[板書]二、共價鍵

　　[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。

　　這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。

　　[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。

　　[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。

　　[板書]2．用電子式表示共價鍵的方法（1）表示共價鍵

　　[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

　　分子電子式

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影] 結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。

　　如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

　　[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。

　　[板書]（2）表示共價鍵的形成過程。

　　[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

　　① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式；

　　② 不用箭頭表示電子的偏移；

　　③ 相同原子不能合并在一起。

　　[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例

　　共用電子對原子有未成對電子原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

　　HCl

　　[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物？[學生回答后，板書]

　　3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

　　[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？

　　[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。

　　[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？

　　[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

　　[板書]4．共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

　　①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

　　②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

　　[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？

　　[討論后回答]

　　只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O

　　只有非極性鍵：O=O 、N≡N

　　即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

　　規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

　　在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

　　[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？

　　[投影歸納]

　　實例化學鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點

　　離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。

　　NaOH 離子鍵極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵

　　Na2O2 離子鍵非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵

　　共價化合物 HCl 極性鍵原子

　　H2O2 極性鍵非極性鍵原子

　　[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。

　　注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。

　　[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化？

　　[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

　　[交流、歸納]化學反應實質(zhì)：反應物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。

　　[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系？下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。

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