第三節　氧化—還原反應　教學設計

　　作為一名無私奉獻的老師，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計以計劃和布局安排的形式，對怎樣才能達到教學目標進行創造性的決策，以解決怎樣教的問題。教學設計要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的第三節　氧化—還原反應　教學設計，歡迎閱讀與收藏。

　　教材分析：

　　氧化—還原反應是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。

　　三維目標：

　　知識和技能：

　　1.理解氧化—還原反應有關概念；

　　2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。

　　過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。

　　情感、態度和價值觀：

　　1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；

　　2.了解氧化—還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。

　　教學重點：

　　氧化—還原反應的本質及特征

　　教學難點：

　　氧化—還原反應的本質

　　教學過程：

　　（多媒體展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應圖象

　　（提問）：請同學們寫出上述反應的化學方程式。

　　（學生活動）：2h2+o2==2h2o

　　cuo+h2h2o+cu

　　（提問）：根據初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？

　　（學生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。

　　（提問）：上述反應中元素化合價是否有變化，請標出化合價發生變化的元素？

　　（學生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

　　（教師講解）：氧化—還原反應中元素化合價發生變化。

　　氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原

　　還原劑（h2）——價升高——被氧化

　　（多媒體展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？

　　zn+hcl=h2+zncl2

　　2na+cl2=2nacl

　　2kclo3=2kcl+3o2

　　mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

　　cacl2+na2co3=caco3+2nacl

　　naoh+hcl=nacl+h2o

　　（學生討論、交流）：如果從反應物變產物時元素化合價是否發生了變化來分類,可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。

　　（教師講解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發生了變化。

　　（多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl

　　（教師提問）：以上兩個反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結構示意圖。

　　（學生活動）：根據氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結構示意圖如下：

　　由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

　　（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據圖片內容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質。

　　（學生活動）：

　　從原子結構示意圖，可以看出na與cl反應過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發生還原反應。

　　h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來看，氫原子的.最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

　　（教師總結）：由上面的練習，可以得出下列規律：

　　氧化劑→價降低→得電子→發生還原反應→還原產物

　　還原劑→價升高→失電子→發生氧化反應→氧化產物

　　（提問）：請同學們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關系，并能列舉具體的化學反應進行說明。

　　（各學習小組討論，分析，書寫方程式）：

　　①zn+2hcl==h2+zncl2

　　②cao+h2o==ca(oh)2

　　③c+o2==co2

　　④naoh+hcl==nacl+h2o

　　⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

　　⑥caco3=cao+co2

　　學生分組討論，教師列表總結：

　　氧化—還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關系可以用下面的圖示表示：

　　（課堂小結）：這節課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質是電子的轉移。

　　(課堂練習)請完成下列練習：

　　1、下列各組粒子之間，最容易發生氧化—還原反應的一組是（）

　　a、①② b、②③ c、①③ d、②④

　　2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現的是（）

　　a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2

　　3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

　　a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑

　　c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2

　　4、亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是d

　　a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

　　（答案：1d 2c 3a 4d）

　　（課后思考）：

　　在1個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應，或只發生還原反應而無氧化反應？

　　鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

　　na、al分別與hcl反應時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？

　　教學后記

　　由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發展。