優秀高中化學教學設計

時間：2024-04-17 10:46:51 帥帥教學設計我要投稿

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優秀高中化學教學設計范文（通用10篇）

　　作為一名教職工，可能需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。那要怎么寫好教學設計呢？下面是小編為大家整理的優秀高中化學教學設計范文，僅供參考，歡迎大家閱讀。

優秀高中化學教學設計范文（通用10篇）

　　優秀高中化學教學設計 1

　　一、教學背景

　　《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　二，學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

　　本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

　　三、教學重點難點：

　　（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；

　　（二）教學難點：取代反應的概念和實質。

　　四、教學用具：

　　甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

　　[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

　　[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構

　　1、分子組成：CH4

　　[提問]碳原子需要形成xx對共用電子對才能達到八個電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型

　　[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點

　　[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節課的重點。

　　[板書]二、甲烷的性質

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。

　　1、對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？

　　2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？

　　3、如何設計上述實驗？

　　[探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

　　[學生活動]小組討論后匯報討論結果

　　[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設問]1、點燃甲烷前應注意什么？

　　2、如何定性檢驗甲烷的產物？點燃[學生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學性質

　　⑴甲烷較穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。

　　⑵甲烷的氧化反應：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

　　[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現象，邊提示學生在觀察重點實驗現象時思考產生這些現象的原因。

　　[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫

　　[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應后產物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產物最多？

　　[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習

　　[投影]甲烷的三點利用及圖片

　　[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

　　七、布置作業：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？

　　八、教學反思：

　　本節課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的'情緒開始本節課的學習。

　　在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

　　學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發了學生的學習興趣，對本節課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。

　　本節課的學習，體現了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。

　　優秀高中化學教學設計 2

　　一、設計思想：

　　根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

　　本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材內容所處的地位和作用

　　在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的`重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。

　　（二）教材內容分析

　　教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

　　三、學情分析：

　　原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

　　四、教學目標：

　　通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

　　五、重點難點：

　　原電池的原理和構成條件。

　　六、教學策略與手段：

　　情景設計、實驗探究、分析、歸納

　　優秀高中化學教學設計 3

　　一、設計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1、教學目標

　　知識目標：

　　（1）使學生建立化學平衡的概念

　　（2）使學生理解化學平衡的特征

　　（3）掌握化學平衡狀態的判斷

　　能力目標：

　　（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：

　　（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

　　（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2、教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3、教學方法和手段

　　合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

　　五、教學過程

　　1、創設問題情境，引導探究討論

　　教師有目的地創設能激發學生探究欲望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現

　　[意圖：通過簡單的'實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】

　　①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　　②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

　　③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發生變化？

　　④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　　⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及里，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　　（2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識：

　　①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

　　②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。

　　④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。

　　【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

　　將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　溶解平衡的建立

　　1、溶解——結晶——可逆過程

　　2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡

　　（動態平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

　　優秀高中化學教學設計 4

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的.綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三、教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

　　2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

　　3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。

　　為學生創設好學習、研究的環境：

　　⑴把時間留給學生;

　　⑵把想象的空間留給學生;

　　⑶把認知過程留給學生;

　　⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1、課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態、

　　2、實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：

　　①鋅片的質量有無變化?

　　②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④H+得到的電子從哪來?

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

　　探究5：如何證明裝置中產生電流?

　　設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

　　交流與評價：

　　⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　　⑵同學自評和互評價。

　　教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3、引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

　　⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

　　4、結尾部分是本節課的升華部分。

　　我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

　　5、作業設計

　　指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

　　優秀高中化學教學設計 5

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的.化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

　　優秀高中化學教學設計 6

　　一、教材分析

　　《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。

　　二、學生情況分析

　　1、學生的認識發展分析

　　學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的`平衡狀態。

　　2、學生認識障礙點分析

　　學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

　　三、指導思想與理論依據

　　本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

　　四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

　　五、教學目標

　　知識技能：

　　①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

　　②了解化學平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

　　③培養學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

　　過程與方法：

　　①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

　　②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。

　　③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

　　情感、態度與價值觀：

　　①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

　　教學重點和難點

　　教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

　　優秀高中化學教學設計 7

　　一、教學背景

　　（一）課標分析

　　課程標準對本節課教學內容的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發展密切相關的一些有機化合物的重要知識；并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。

　　（二）教材分析

　　《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　（三）學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

　　二、教學目標：

　　知識與技能：

　　1、了解甲烷的存在、物理性質、用途。

　　2、掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。

　　3、掌握甲烷的化學性質（通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解）。

　　4、理解取代反應的概念。

　　過程與方法：

　　1、通過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

　　2、在重點掌握甲烷化學性質的過程中，逐漸理解“結構決定性質，性質反映結構”，并學會遷移運用。

　　3、了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。

　　4、通過觀察記錄實驗現象和總結實驗結論來培養學生科學實驗的觀察能力、思維能力。

　　情感、態度與價值觀：

　　1、認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　2、通過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯系生產生活實際等設計內容，激發學生學習興趣，力求形成長久穩定的化學學習動機以及探究新知的欲望。

　　3、通過本節課的學習，初步形成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態度及科學方法。

　　4、與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環保意識及關心能源、社會問題的意識。

　　三、教學重點、難點：

　　（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；

　　（二）教學難點：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實質。

　　四、教學策略和手段：

　　（一）教學策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯講解為輔的啟發式教學。

　　1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發學生學習興趣，層層推進；

　　2、創設問題情境，吸引學生有意注意；

　　3、通過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

　　（二）教學手段：PPT等多媒體課件、黑板。

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今天開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。

　　【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢？其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無機化合物的性質與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

　　【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎？

　　【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

　　【過渡】今天我們就一起來學習最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

　　【板書】第一節最簡單的有機化合物——甲烷

　　【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

　　【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？

　　【學生回答】天然氣

　　【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸到長江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

　　【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

　　【板書】2、分子結構

　　【過渡】通過我們在初中的學習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。

　　【PPT展示】【板書】

　　（1）、甲烷的電子式

　　如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子叫結構式。

　　【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子。

　　那么甲烷用結構式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

　　【PPT展示】【板書】

　　（2）、甲烷的結構式

　　【提問】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢？

　　【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。

　　搭建出來后想一下以下兩個問題：

　　【PPT展示】

　　1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能？

　　2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能？

　　找幾個同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。

　　【講述】通過我們科學家精確的實驗測定發現，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的.兩個氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢？你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。

　　【學生回答】正四面體

　　【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。

　　【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了；如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C—H與C—H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。

　　【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質。

　　【板書】

　　二、甲烷的性質

　　1、物理性質

　　【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。

　　【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質，接下來我們來看一下它的化學性質。

　　我們常說結構決定性質，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學性質呢？

　　【板書】

　　2、化學性質

　　（1）、穩定性

　　甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

　　【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

　　【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。

　　【過渡】但任何物質的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發生變化，甲烷也能發生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應。

　　【板書】

　　（2）、甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　【講述】甲烷是一種優良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。

　　【板書】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

　　下面請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

　　（1）怎么檢驗甲烷燃燒生成的產物？

　　甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

　　（2）點燃甲烷前應有什么操作？

　　【總結歸納】點燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發生爆炸。

　　【提問】如果你發現你家里面使用的煤氣或天然氣發生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢？

　　【講述】我們應該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時關閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關（如開、關燈）、在室內使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

　　那么我們該怎么來檢驗這兩種物質呢？

　　【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質

　　【板書】

　　（3）、甲烷的取代反應（特征反應）

　　【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發生反應。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。

　　【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現象？

　　【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：

　　【板書】

　　【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。

　　【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式

　　【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

　　【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　【板書】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　【講述】甲烷在光照下除與氯氣發生取代反應以外，還能與其它氣態鹵素單質發生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。

　　【提問與思考】

　　1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多？

　　2、取代反應與置換反應有何區別？

　　【PPT展示】【小結】

　　1、甲烷分子的結構特點；說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么？

　　2、甲烷主要存在于那些物質中，有什么樣的物理性質

　　3、甲烷的化學性質有哪些？

　　4、什么是取代反應？它與置換反應有什么區別？

　　[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

　　七、布置作業：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？

　　八、板書設計：

　　第一節最簡單的有機化合物——甲烷

　　一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　1、甲烷在自然界中的存在

　　2、分子結構

　　二、甲烷的性質

　　1、物理性質

　　2、化學性質

　　（1）穩定性

　　（2）甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

　　（3）甲烷的取代反應（特征反應）

　　取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。

　　氯氣與甲烷的取代反應方程式：

　　優秀高中化學教學設計 8

　　一、教材分析

　　本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發，結合探究實驗總結離子反應發生的條件。本節內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

　　二、學情分析

　　學生在學習本節課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學生來說具有一定的難度。

　　學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

　　根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節課的教學目標、重難點和教學方法如下：

　　三、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。

　　2、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。

　　3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。

　　（二）過程與方法

　　通過交流、發言、實驗等培養學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

　　（三）情感態度與價值觀

　　1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

　　2、培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

　　3、通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。

　　教學重點與難點

　　重點離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。

　　難點：實驗現象的分析、離子反應方程式的書寫。

　　四、教學方法

　　實驗探究；計算機輔助教學

　　難點突破：

　　1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的.相互合作與取得成功的關系。

　　2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發生的條件，突破難點。

　　3、離子方程式的書寫是本節課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環節，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發生的條件時，設計練習3個書寫。

　　五、學習方法

　　采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

　　六、、教學準備

　　1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

　　2、實驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。

　　3、學生準備：4人一組進行實驗。

　　七、教學過程

　　總體構思：

　　教學序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

　　學習序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

　　優秀高中化學教學設計 9

　　教學目標

　　知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。

　　能力培養：培養學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力，培養學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。

　　科學品質

　　通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、探索、創新、合作的優良品質。

　　科學方法

　　介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。

　　教學方法

　　研究探索式，輔以多媒體動畫演示。

　　課時安排

　　第1課時：乙酸的性質及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質部分)

　　第2課時：酯化反應問題討論

　　教學過程

　　第一課時

　　【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?

　　【板書】乙酸的酯化反應

　　【學生實驗】乙酸乙酯的制取：學生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產物的量。

　　第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現象。

　　第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現象。

　　第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現象。

　　強調：①試劑的添加順序;

　　②導管末端不要插入到接受試管液面以下;

　　③加熱開始要緩慢。

　　【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

　　【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

　　【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

　　【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

　　【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

　　【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

　　【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?

　　【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

　　【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?

　　【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

　　【追問】開始時緩慢加熱是不是在產物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

　　【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。

　　【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

　　②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據有乙酸揮發出來，推知也會有乙醇揮發出來。

　　【師】接受試管中有什么現象?所獲得產物的`量多少如何?

　　【總結】第一組接受試管內無明顯現象，第二、三組實驗中接受試管內有分層現象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產物;第二組做法得到一定量的產物;第三組做法收集到的產物的量最多。

　　【布置課后討論題】

　　①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

　　②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。

　　③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。

　　優秀高中化學教學設計 10

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電（或水利發電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　（1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　（3）能舉例說明化學能與電能的'轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　（1）分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

　　（2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

　　（2）通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

　　研究中的重要作用。

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

　　本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

　　高中化學教學案例分析

　　一、導入

　　師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；

　　生：形成閉合電路；自發氧化還原反應。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發生了什么反應？

　　（生觀察現象）

　　生：1．電流表的指針發生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉—KI試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉—KI試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？

　　3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？

　　生：（討論分析）