鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案
作為一名為他人授業解惑的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的鹽類的水解（第二課時）_高中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
目標：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2．鹽類水解的應用。
教學設計：
1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。
（1）根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；
氯化鋁溶液呈 性，原因 ；
（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A． B． C． D．
2．應用實驗手段，啟發思維
實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。
現象 ；
原因分析 ；
實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現象 ；
原因分析 。
教學過程（）：
影響鹽類水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應用
1．鹽溶液的酸堿性判斷
根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
2．比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱？
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。
（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ；
②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關系（恒等式關系）
①應用“電荷守恒”分析：
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
②應用“物料守恒”方法分析。
電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：
A．
B．
C．
D．
解題思路：
溶液中存在二個守恒關系
a．電荷守恒，即
b．物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
將（2）－（1）得
綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］
隨堂練習
1．在 溶液中存在的下列關系不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）
A．B． C． D．
3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（ ）
A． 中的 和 B． 的純水中 和
C． 中電子和中子 D．明礬溶液中 與
4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（ ）
A． B． C． D．
總結、擴展
1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2．鹽類水解知識的應用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的` 。
3．擴展
泡沫滅火劑包括 溶液（約1mol/L）， 溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ；若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1．水解的一般規律
（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規分析方法。
（2）越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都強不水解。
2．外界條件對鹽水解的影響
（1）溫度（實驗1）
（2）溶液的酸、堿性（實驗2）
3．鹽類水解利用
（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。
（2）除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4．典型例題
5．擴展
探究活動
探究實驗
本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。
探究習題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（ ）
(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A； A； B； D。
點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。
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