《二氧化硫》教案

時間：2022-10-02 19:51:54 教案我要投稿

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《二氧化硫》教案范文

　　教學(xué)目標(biāo)

《二氧化硫》教案范文

　　1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　　2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒�，加強環(huán)保意識

　　4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

　　教學(xué)重點

　　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)用具：

　　多媒體

　　教學(xué)方法：

　　實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固

　　教學(xué)過程

　　[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影] 第二節(jié) 二氧化硫

　　[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

　　[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

　　[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

　　[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

　　[投影] 化學(xué)性質(zhì)

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應(yīng)）

　　[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

　　[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。

　　[現(xiàn)象2] 品紅褪色

　　[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

　　[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

　　[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

　　[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。

　　[投影] 小結(jié)：

　　1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。