高中化學《鈉鎂及其化合物》的教案
一、學習目標
1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點
鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。(ppt 2)
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書] 一、鈉的物理性質(ppt 3)
銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質
1．可與氧氣發生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書] 一、鈉的物理性質
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質
2．可與水發生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產生鈉與水反應時現象的.具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？
5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書] 三、鈉的用途(ppt 4)
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。
[板書] 四、氧化鈉(ppt 5)
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習](ppt 6～9)
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時產生的現象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？
答案：鈉元素的質量分數為42.6％。
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