金屬鈉的性質物理教案設計
【教學目標】
1、知識與技能
（1）通過觀察金屬鈉,能夠簡要說出鈉的物理性質.
（2）通過分組實驗,能夠準確無誤的闡述鈉的化學性質,并能正確寫出相關反應方程式.（3）通過分
析金屬鈉的結構,能夠推測其性質.
（4）通過舉例,能夠說出生活中常見的鈉的有關應用.
2、過程與方法
通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現象的討論，培養學生觀察能力、實驗能
力，提高其科學探究能力。
3、情感態度與價值觀
激發學生學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛與喜悅，培養學生團結協作精神。
【教學重難點】
1、教學重點：鈉的化學性質
2、教學難點：鈉與水反應實驗現象的觀察與分析
【教學用具】
1．多媒體課件
2．儀器及藥品：小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、酒精燈、鈉、蒸餾水、酚酞試液、煤油。
【課堂引入】多媒體課件展示：廣州日報大洋網----《炸起千層浪，珠江金屬鈉“水雷”謎團待解（2001-7-9）：
【教學過渡】本堂課我們就要通過我們的探究過程來學習鈉的性質，從而解開老師的小魔術，為什么能夠“滴水生火”。
【探究活動1】學生觀察金屬鈉的保存，并完成實驗1：金屬鈉的切割實驗。
先設置問題引導學生如何正確的取用和切割金屬鈉，并注意切割過程中截面的顏色變化。
【教師】設問：如何取鈉？取出來之后呢？能把取來的鈉整塊用于實驗嗎？
【學生】回答：鑷子；用濾紙吸干鈉表面的煤油；不能，用小刀切割綠豆大小。
總結鈉的物理性質：顏色狀態：銀白色固體；硬度：小，質軟；密度：小于煤油。
【教師】為什么鈉放在空氣中會變暗呢？由銀白色變暗肯定是有新的物質生成，是什么物質呢？
【學生】我們剛才把鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉和氧氣反應生成白色的氧化鈉。
【板書一】一、鈉的物理性質
銀白色固體；硬度小，質軟；密度小于煤油。
【探究活動2】Na與H2O反應實驗探究
【教師】請同學按照剛才的鈉的取用過程，切一塊綠豆大小金屬鈉投入一只盛有水的小燒杯中，觀察實驗現象。猜想可能有什么物質生成？設計方案加以驗證。
【學生】先猜想可能的產物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？驗證方案：H2觀察有沒有爆鳴聲；O2用帶火星的木條；NaOH用酚酞。 完成實驗2：Na與H2O的反應實驗并觀察現象，完成表格。
【教師】ppt上完成這個表格，和學生所填寫內容校對。
那么通過這個實驗能不能得出鈉的更完善的物理性質嗎？
【學生】補充鈉的物理性質：密度小于水；熔點低；具有良好的導電導熱性。
【板書二】
一、鈉的物理性質
密度小于水；熔點低；具有良好的導電導熱性。
二、鈉的化學性質
1．與水的反應
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑現象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”
【學以致用】我國在西漢時期，就掌握了濕法煉銅技術，其原理就是用鐵與硫酸銅反應置換出銅。活潑金屬能夠把不活潑金屬從它們的`鹽溶液中置換出來。Na能置換出CuSO4中的Cu嗎？并完成演示實驗。
【學生】書寫化學方程式，并得出結論。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
結論：鈉與鹽溶液反應時不能置換鹽中的金屬，因為鈉先與水反應。
【教師】我們說結構決定性質，性質反應結構。那么從鈉的原子結構來看，極容易失去最外層電子，也就是說具有很強的還原性。因此鈉除了能和水反應外，還具有哪些化學性質呢？ 在我們專題二中氯氣與什么反應了呢?
【學生】與非金屬反應：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教師】除了氯氣外，鈉還能與硫反應，2Na + S = Na2S。還有其它的非金屬嗎？剛才切割鈉的時候鈉的顏色變化是和什么反應了呢？
【學生】被氧氣緩慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O
【教師】和氧氣緩慢反應是生成了氧化鈉，現在老師在點燃的條件下看看鈉和氧氣反應的產物有沒有什么變化？完成鈉的燃燒實驗。
【學生】通過觀察發現生成黃色物質。2Na + O2 = Na2O2
【教師】鈉除了這些化學性質外，作為金屬還能與酸反應，與熔融鹽反應。
【板書三】二、鈉的化學性質
2．與非金屬的反應
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
常溫：4Na + O2 = 2Na2O
點燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.鈉與酸的反應
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.鈉與熔融鹽的反應
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
【教師】元素在自然界中有兩種存在形式：游離態（單質）和化合態（化合物），請同學們思
考一下，鈉在自然界中會以什么形態存在呢？我們工業上如何制取金屬鈉？
【學生】以化合態存在，因為鈉的化學性質非常活潑，很容易和空氣中的物質發生化學反應，
生成一系列的化合物。通過電解熔融的NaCl制備金屬鈉。
【板書四】三、鈉的存在形態及制取
化合態；制備：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、鈉的用途
【圖片】歸納鈉的用途：1．鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用于快中子增殖反應堆作熱交換液體。
2．高壓鈉燈現在已經大量應用于道路和廣場的照明。鈉蒸氣的黃光透霧力強，由于它不降低照明水平而又能減少能源消耗，所以有取代高壓汞燈的趨勢。
3．金屬鈉能從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬元素的化合物中把它們置換出來
4．鈉還用于制造過氧化鈉等化合物。
【小結】總結鈉的物理性質，化學性質及用途。
板書設計
一、鈉的物理性質
銀白色固體；硬度小，質軟；密度小于煤油，小于水；熔點低；具有良好的導電導熱性。
二、鈉的化學性質
1．與水的反應
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑現象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”
2．與非金屬的反應
2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
常溫：4Na + O2 = 2Na2O 點燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.鈉與酸的反應
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.鈉與熔融鹽的反應
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、鈉的存在形態及制取
化合態；制備：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、鈉的用途
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