乙醇醋酸教案設計

時間：2021-06-10 18:03:18 教案我要投稿

乙醇醋酸教案設計

　　第七節乙醇醋酸（1課時）

乙醇醋酸教案設計

　　一.知識教學點:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

　　二.重、難、疑點及解決辦法:

　　1.重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應和重要應用。

　　2.難點：乙醇、甲醇的化學式及其燃燒反應的化學方程式；

　　3.疑點：怎樣證明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

　　4解決方法：

　　(1)通過演示實驗和補充實驗，幫助學生了解乙醇和醋酸。

　　(2)通過閱讀教材，了解乙醇和醋酸的用途。

　　三.教學過程:

　　(一)明確目標:

　　1.了解乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應和重要應用。

　　2.常識性介紹甲醇和醋酸的化學式、性質及用途。

　　(二)教學過程:

　　[復習提問]：什么是有機物？C、H2CO3、CaCO3是否屬于有機物？為什么？寫出甲烷燃燒的化學方程式。

　　[板書]：一.酒精（學名乙醇）

　　1.化學式：C2H5OH

　　[講解]：酒精由碳、氫、氧三種元素組成，它的化學式為C2H5OH，學名為乙醇。

　　[板書]：2.性質

　　[教師活動]：展示一瓶無水乙醇，讓學生觀察顏色和狀態，并聞氣味。

　　[學生活動]：

　�、儆^察實物，結合生活常識總結出酒精的性質。

　�、诰毩暸淦骄凭紵幕瘜W方程式。

　　[板書]：

　�。�1）物理性質：乙醇是無色無味，有特殊氣味的液體，易揮發，易融于水，與水以任意比互溶，能溶解多種有機物。

　�。�2）化學性質：可燃性

　　化學方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

　　[學生活動]：

　�、匍喿x教材第105頁，總結出酒精的用途。

　　②討論怎樣證明酒精中一定含有C和H兩種元素？

　　[板書]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒劑（3）飲用酒

　　[教師活動]：介紹我國在釀酒方面的重大發明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

　　[板書]：4.甲醇（有毒）

　　[講解]：工業酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工業酒精配制飲用酒。

　　[學生活動]：閱讀教材第106頁，總結甲醇的性質。

　　[板書]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

　　二.醋酸

　　[講解]：醋酸的學名叫乙酸，化學式為CH3COOH。當溫度低于16.6℃時，可結冰呈晶體狀，所以無水醋酸又稱冰醋酸。

　　[教師活動]：

　　(1)展示一瓶醋酸，請學生觀察其顏色、狀態，并聞氣味。

　　(2)演示[實驗5－13]

　　[學生活動]：

　　(1)閱讀教材第106頁，總結出醋酸的性質和用途。

　　(2)練習教材第108頁習題1、2。

　　[板書]：

　　1.化學式：CH3COOH

　　2.性質

　　(1)物理性質：有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水和酒精中。

　　(2)化學性質：可使紫色石蕊試液變紅。

　　3.用途

　　(三)總結、擴展:

　　1.酒精的化學式、物理性質和燃燒反應的化學方程式。

　　2.醋酸的化學式、性質和用途。

　　3.常識性介紹糖、脂肪、蛋白質和肥皂。

　　四.布置作業:

　　教材第110頁第3題。

　　乙醇燃燒的化學式篇二：乙醇(C2H5OH)俗稱酒精,可通過糧食發酵等方法得到,燃燒時放出大量

　　一、整體解讀

　　試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數學理性思維能力及對數學本質的理解能力，立足基礎，先易后難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的范圍內，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內容，體現了“重點知識重點考查”的原則。

　　1．回歸教材，注重基礎

　　試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數學的育才價值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。

　　2．適當設置題目難度與區分度

　　選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及扎實深厚的數學基本功，而且還要掌握必須的數學思想與方法，否則在有限的時間內，很難完成。

　　3．布局合理，考查全面，著重數學方法和數學思想的考察

　　在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數學中的重點內容進行了反復考查。包括函數，三角函數，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意于能力，讓數學思想方法和數學思維方式貫穿于整個試題的解答過程之中。

　　乙醇燃燒的`化學式篇三：九年級化學化學方程式

　　一、化合反應:由二種或二種以上的物質生成一種物質的反應（多變一）

　　1、二氧化碳和水反應

　　2、三氧化硫和水反應

　　3、氧化鈣和水反應

　　4、氧化鈉和水反應

　　5、碳在高溫下和二氧化碳反應

　　6、碳在空氣中燃燒

　　7、一氧化碳燃燒

　　8、硫燃燒

　　9、磷燃燒

　　10、鐵在氧氣中燃燒

　　11、鋁在氧氣中燃燒

　　12、鎂在空氣中燃燒

　　13、銅在空氣中加熱

　　二、分解反應：由一種物質生成二種或二種以上的物質的反應。（一變多）

　�。ㄒ唬⿲嶒炇抑蒲鯕�

　　1、高錳酸鉀加熱分解

　　2、雙氧水和二氧化錳混合

　　3、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解

　　4、碳酸分解

　　5、氫氧化銅受熱分解：

　　6、石灰石高溫分解

　　7、水通電分解

　　三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　1 鋅和稀硫酸反應

　　2、鋅和稀鹽酸反應

　　3、鐵和稀硫酸反應

　　4、鐵和稀鹽酸反應

　　5、鋁和稀硫酸反應

　　6、鋁和稀鹽酸反應

　　7、鎂和稀硫酸反應

　　8、鎂和稀鹽酸反應

　　（二）金屬氧化物和氫氣或碳反應，可治煉金屬

　　1、氫氣還原氧化銅

　　2、氫氣還原氧化鐵：

　　3、氫氣還原氧化亞鐵

　　4、氫氣還原四氧化三鐵：

　　5、鎂還原氧化銅

　　6、碳和氧化銅高溫

　　7、碳還原氧化鐵

　　8、碳還原氧化亞鐵

　　（三）金屬與某些鹽溶液反應，可治煉金屬

　�。�1）鐵和硫酸銅反應

　�。�2）鋁和硫酸銅反應

　�。�3）銅和硝酸汞反應

　�。�4）銅和硝酸銀反應

　　四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。

　　（一）酸+某些金屬氧化物鹽+水

　　（1）鹽酸與氧化鐵反應

　�。�2）硫酸與氧化鐵反應

　　（3）硫酸與氧化銅反應

　�。�4）鹽酸與氧化銅反應

　　（二）酸+堿鹽+水（中和反應）

　　1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應

　　2、氫氧化銅和鹽酸反應

　　3、氫氧化銅和硫酸反應

　　4、氫氧化鈉和硫酸反應

　　5、氫氧化鋇和硫酸反應

　　（三）鹽+酸新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）

　　1、大理石（石灰石）和稀鹽酸反應

　　2、碳酸鈉和稀鹽酸反應

　　3、硝酸銀和鹽酸反應

　　4、氯化鋇和稀硫酸反應

　　（四）鹽+堿新鹽+新堿（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

　　1、硫酸銅和氫氧化鈉反應

　　2、氯化鐵和氫氧化鈉反應

　　3、碳酸鈉和氫氧化鈣反應

　　4、硫酸銅和氫氧化鋇反應

　　5、硫酸鎂和氫氧化鋇反應

　　6、氯化銨和氫氧化鈣反應

　　（五）鹽+鹽兩種新鹽（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

　　1、氯化鉀和硝酸銀反應

　　2、氯化鈉和硝酸銀反應

　　3、硫酸鈉和氯化鋇反應

　　4、碳酸鈉與氯化鋇反應

　　五、不屬基本反應類型的反應

　　（一）某些非金屬氧化物與堿的反應

　　1、二氧化碳與澄清石灰水反應

　　2、二氧化碳與氫氧化鈉反應

　　3、二氧化硫與氫氧化鈉反應

　　（二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應

　　1、一氧化碳還原氧化銅

　　2、一氧化碳還原氧化鐵

　　3、一氧化碳還原氧化亞鐵

　　4、一氧化碳還原四氧化三鐵

　　（三）甲烷、酒精等有機物的燃燒

　　1、甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒

　　2、酒精（乙醇）燃燒

　　化學方程式的運用寫出下列化學方程式

　　（一）化合反應：由二種或二種以上的物質生成一種物質的反應。

　　1、碳在氧氣中完全燃燒

　　2、碳在氧氣中不完全燃燒

　　3、硫在氧氣中燃燒

　　4、磷在空氣中燃燒

　　5、氫在氧氣中燃燒生成水

　　6、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂

　　7、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　8、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁

　　9、銅在空氣中加熱生成氧化銅

　　10、碳在高溫下和二氧化碳反應生成一氧化碳

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳

　　12、二氧化碳和水反應生成碳酸

　　（二）分解反應：由一種物質生成二種或二種以上的物質的反應。

　　1、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解生成氯化鉀、氧氣

　　2、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣

　　3、堿式碳式銅加熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。

　　4、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣

　　5、碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳。

　　6、水通電分解生成氫氣、氧氣

　　7、碳酸分解生成二氧化碳和水

　　8、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

【乙醇醋酸教案設計】相關文章：

乙醇說課稿03-18

乙醇說課稿02-16

乙醇教學反思06-21

乙醇 醋酸教案設計

乙醇醋酸教案設計