關(guān)于水的化學(xué)方程式總結(jié)歸納

關(guān)于水的化學(xué)方程式總結(jié)歸納

　　1.水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸氣）=高溫=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=高溫=CO↑+H2↑（高溫）

　　2.活潑的非金屬：

　　2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3.水化反應(yīng)：水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng).

　　Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　4.水解反應(yīng)

　　FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl

　　氮化物水Mg3N2+6H2O=（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）

　　碳化鈣水CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑

　　鹵代烴水C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH

　　（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　5.水能夠輔助生成酸式鹽：

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

　　6.水能夠和過(guò)氧化物,超氧化物反應(yīng),生成氧氣

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　4KO2+2H2O=4KOH+3O2

　　水還能夠分解

　　2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）

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