關(guān)于水的化學(xué)方程式總結(jié)歸納
關(guān)于水的化學(xué)方程式總結(jié)歸納
1.水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=高溫=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=高溫=CO↑+H2↑（高溫）
2.活潑的非金屬：
2F2+2H2O=4HF+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
3.水化反應(yīng)：水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng).
Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
4.水解反應(yīng)
FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl
氮化物水Mg3N2+6H2O=（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化鈣水CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
5.水能夠輔助生成酸式鹽：
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
6.水能夠和過(guò)氧化物,超氧化物反應(yīng),生成氧氣
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4KO2+2H2O=4KOH+3O2
水還能夠分解
2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）
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