高中化學筆記的總結

高中化學筆記的總結

　　具有惟一性的現象

　　(1)溶于水顯堿性的氣體：NH3

　　(2)空氣中由無色變為紅棕色氣體：N0

　　(3)在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固Na202

　　(4)遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+

　　(5)在空氣中能自燃的固體物質：白磷

　　(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3

　　(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金屬化物：Al2O3(Zn0不要求)

　　(7)能與NaOH溶液作用產出H2的金屬：A1；非金屬:Si

　　(8)能與鹽酸反應產生刺激性氣味氣體且通人品紅液使之褪色，加熱又復原的：SO32-或S2O32-

　　(9)能與新制Cu(OH)2混合加熱生成磚紅色沉淀酸性物質：甲酸(先堿化)

　　具有漂白作用的物質與漂白原理

　　漂白原理：氧化作用

　　變化類型：化學變化

　　過程是否可逆：不可逆

　　常見物質舉例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、濃HNO3

　　漂白原理：化合作用

　　變化類型：化學變化

　　過程是否可逆：可逆

　　常見物質舉例：SO2、H2SO3

　　漂白原理：吸附作用

　　變化類型：物理變化

　　過程是否可逆：可逆

　　常見物質舉例：活性炭

　　根據生成沉淀的現象作判斷幾例

　　1.加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

　　2.加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

　　3.加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

　　4.加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

　　5.加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

　　6.加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）

　　7.加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽

　　8.石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　9.通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。 因反應條件不同而生成不同產物舉例

　　（一）反應物相對量大小影響產物舉例：

　　1) 多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

　　2) 磷與氯氣反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷

　　3) 硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

　　4) 氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

　　5) 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

　　（二）溫度不同產物不同舉例：

　　11) 鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

　　12) 氯化鈉與濃硫酸反應除生成氯化氫外，溫度不同會生成不同的鹽 (微熱時為硫酸氫鈉,強熱時為硫酸鈉)

　　13) 乙醇與濃硫酸共熱，140度生成物主要為乙醚，170度主要為乙烯。

　　（三）濃度不同產物不同舉例：

　　14) 硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同（濃硝酸還原成NO2， 稀硝酸還原成NO）

　　（四）催化劑不同反應不同舉例

　　15) 甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

　　（五）溶劑不同反應不同舉例

　　16) 鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應（水解反應）；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應

　　中學化學試劑歸納

　　1.氧化劑：指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

　　2.還原劑：指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

　　3.干燥劑：指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

　　4.漂白劑

　　吸附型：活性炭

　　氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫.

　　化合型：二氧化硫

　　5.催化劑：能改變化學反應速率而在化學反應前后質量不變的物質。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。

　　6.酸堿指示劑：是一類在其特定的PH值范圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

　　7.消毒劑：指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

　　8.防腐劑：指可防止、減緩有機質的腐敗變質（如蛋白質的變質、糖類的發酵、脂類的酸敗等）的物質。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。

　　9.吸附劑：固體物質表面對氣體或液體分子的吸著現象稱為吸附。其中被吸附的物質稱為吸附質，固體物質稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

　　10.脫水劑：指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有：濃硫酸等。

　　11.滅火劑：指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

　　12.定影劑：硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

　　12.磺化劑：指硫酸，在與有機物發生取代反應時提供磺酸基（—HSO3）。

　　13.凈水劑：能除去水中的雜質使水凈化的試劑。化學中的凈水劑有：明礬（K2Al2 (SO4)412H2O）、FeCl3等。

　　14.鋁熱劑：指鋁與金屬氧化物的混合物，可發生鋁熱反應制取金屬。

　　15.原子反應堆的導熱劑：鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，稱為鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。

　　16.防凍劑：丙三醇

　　17.收斂劑：七水硫酸鋅

　　水參加的反應

　　水在氧化還原反應中的作用

　　l.水作氧化劑:

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

　　鋁與強堿溶液反應

　　硅與強堿溶液反應

　　2.水作還原劑：

　　水與單質氟反應

　　水電解

　　3.水既不作氧化劑也不作還原劑：

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　水參與的非氧化還原反應：

　　l.水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？)

　　氨的水合

　　無水硫酸銅水合 （變色，可檢驗液態有機物中是否含水）

　　（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關；工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精） 乙烯水化成乙醇

　　乙炔水化制乙醛

　　2.水解:

　　乙酸乙酯水解

　　油脂水解(酸性水解或皂化反應)

　　水與電石反應制乙炔

　　既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧化物(氧化鋁,氧化鋅)

　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S; NH4HCO3等)

　　6.氨基酸

　　7.有一些物質與特定酸堿反應如AgNO3與鹽酸、強堿反應

　　化學實驗中溫度計的使用功能與方法

　　使用功能：測定反應體系的溫度

　　使用方法：置于液體混合物中

　　典型實例：實驗室制乙烯

　　使用功能：測定水浴溫度

　　使用方法：置于水浴鍋內或燒杯中

　　典型實例：苯的硝化反應、電木制備

　　使用功能：測定溶液體系溫度（溶解度）

　　使用方法：置于溶液中

　　典型實例：測定硝酸鉀的溶解度

　　使用功能：蒸餾時測定各餾分的沸點

　　使用方法：置于蒸餾支管口處

　　典型實例：石油的分餾

　　2009年高考狀元化學筆記精粹2

　　請注意下列特殊反應

　　①2F2+2H2O====4HF+02

　　② 點燃

　　2Mg+CO2====2MgO+C

　　③ △

　　C+H20(g)==CO+H20

　　④ 高溫

　　CO+H20(g)====CO2+H2

　　⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O

　　⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O

　　⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2

　　⑨高溫

　　3C+Si02====SiC+2CO↑

　　⑩ 高溫

　　鋁熱反應：2A1+Fe203====A1203+2Fe

　　⑩常見的電解反應：

　　電解

　　2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

　　⑩遇水反應放出氣體：

　　Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活潑金屬等。

　　常見的需要塞入棉花的實驗

　　需要塞入少量棉花的實驗：

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

　　4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

　　化學規律

　　1、燃燒規律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

　　2、氣味規律：

　　a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

　　b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

　　3、等效平衡的兩個推論：

　　a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

　　b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當于對數量少的容器加壓！

　　4、離子化合物在常態下都呈固態。

　　5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3

　　燃料電池電極反應式的書寫方法

　　在中學階段，掌握燃料電池的工作原理和電極反應式的書寫是十分重要的。所有的燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的。書寫燃料電池電極反應式一般分為三步：

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